考点38 离子键 离子化合物-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点38 离子键 离子化合物 【知识梳理】 一、离子键 1．化学键(1)定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 (2)常见类型：离子键、共价键、金属键。 2．离子键的形成过程：氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 3．离子键(1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 (2)成键三要素 ①成键粒子：阳离子和阴离子②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 二、离子化合物 1．离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 2．离子化合物的性质 (1)离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 (2)离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 (3)成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。 (4)不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 【对点例题】 例1．（2022·枣庄市第三中学高一月考）下列叙述错误的是（ ） A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 例2．（202·赣州市南康区教育局高一月考）已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空： (1)XY型的离子化合物，X所在的族为___________________；Y所在的族为_________。 (2)XY2型的离子化合物，X所在的族为__________________；Y所在的族为__________。 【达标检测】 1．（2022·全国·高一专题练习）下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键 C．NaCl固体能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 2．（2022春·上海徐汇·高二上海市第二中学校考期末）下列关于离子键的叙述正确的是 A．离子间强烈的相互作用 B．阴、阳离子间强烈的吸引作用 C．阴、阳离子间强烈的排斥作用 D．阴、阳离子间强烈的静电作用 3．（2022春·上海闵行·高一上海市七宝中学校考阶段练习）氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间只存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-， 则CaF2的熔点低于CaCl2 C．CaF2晶体中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 D．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，一定具有与CaF2相同的晶胞结构 4．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 5．（2023春·山东枣庄·高一统考期中）下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 D．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 6．（2020秋·新疆阿克苏·高二校考期中）下列含有离子键的物质是 A．Fe B． C．HCl D．NaCl 7．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高二哈师大附中校考开学考试）下列关于离子化合物的判断正确的是 A．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．在化合物CaCl2中，两个Cl-之间存在离子键 D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 8．（2022秋·高一课时练习）下列物质中，含离子键的是 A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl 9．（2022秋·高一课时练习）下列物质属于离子化合物的是 A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl2 10．（2022秋·高一课时练习）M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正