4.3 核外电子排布（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

4.3 核外电子排布 第四章 原子结构和化学键 授课人： 学习要点 一、 核外电子排布的规律 二、 结构示意图和电子式 三、 三、 核外电子排布与元素周期律 课堂导入 Gilbert Newton Lewis (吉尔伯特·牛顿·路易斯) 电子式的发现史 1916年，他提出共价键的电子理论。该理论认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《价键及原子和分子的结构》中阐述了共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。 知识梳理 一、核外电子排布的规律 在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 (如右图)。电子总是先从 层排起，这又叫核外电子的分层排布。 低 高 电子层 内 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 离核远近 能量高低 K L M N O P Q 由近到远 由低到高 一、核外电子排布的规律 （1）各电子层最多容纳 个电子； （2）最外层电子数不超过____个 (K层为最外层时不超过____个)； （3）次外层电子数不超过___个；倒数第三层电子数不超过___个 （4）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层。 2n2 8 2 18 32 较低 较高 一、核外电子排布的规律 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He（氦） 2           10Ne（氖） 2 8         18Ar（氩） 2 8 8       36Kr（氪） 2 8 18 8     54Xe（氙） 2 8 18 18 8   86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 一、核外电子排布的规律 二、结构示意图和电子式 结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。 （1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数， “弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。 （2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。 1.结构示意图 试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl 【练习】 二、结构示意图和电子式 电子式的定义 最外层电子(价电子) 电子式的书写 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。 原子的电子式(以第三周期部分元素为例) Na 原子 ·Na Mg 原子 ·Mg· Mg · · Al 原子 Al · · · Al · · · 每个方向最多一对电子(两个电子) 二、结构示意图和电子式 2.电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。 电子式的书写 简单阳离子的电子式 画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“ n-”以表示其所带的电荷。 例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 简单阴离子的电子式 离子化合物的电子式 例如：氯离子__________________、硫离子__________________。 氧化钙_________________、硫化钾_________________。 相同离子不合并，分列在另一离子的周围 二、结构示意图和电子式 1.最外层电子排布的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现 的周期性变化(第一周期除外)。 由1到8 三、核外电子排布与元素周期律 2.原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径 呈现 的周期性变化。 逐渐减小 三、核外电子排布与元素周期律 3.元素主要化合价的周期性变化 以1—18号元素为例 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7(O、F除外)，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。 取决于原子最外层电子数的周期性变化 三、核外电子排布与元素周期律 4.原子结构的周期性变化 原子 序数 电子层数 最外层 电子数 原子半径的变化(稀有气体元素除外) 最高或最低化合价的变化 1～2 1 1～2 ＋1→0 3～10 2 1～8 由大到小 ＋1→＋5 －4→－1→0 11～18 3 1～8 由大