3.1.3 氧化还原反应 学案 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1 第一单元 氯气及氯的化合物 第3课时　氧化还原反应 【学习目标】 1．通过氧化反应、还原反应的相关概念和实质的学习，体现宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2．通过对氧化还原反应的特征——元素化合价的升降的理解，体会氧化还原反应的实质——电子的转移，培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 3．通过对氧化还原反应中电子转移表示方法的分析，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 【新知梳理】 1．从元素化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应的特征： 。 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl 微观分析： ①氯元素化合价 ，氯原子 电子，Cl2发生 反应，被 。 ②钠元素化合价 ，钠原子 电子，Na发生 反应，被 。 (2)反应：H2＋Cl22HCl 微观分析： ①氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，Cl2发生 反应，被 。 ②氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，H2发生 反应，被 。 从电子转移的角度看，化学反应中 的反应叫作氧化还原反应。 氧化还原反应的本质： 。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥表示法 (2)单线桥表示法 4．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 (1)基本图示 (2)说明 ①置换反应一定属于氧化还原反应。 ②复分解反应一定不属于氧化还原反应。 ③有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应。 核心归纳： 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当b＝1时，可以省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 (3)记忆口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物失电子元素原子指向反应物得电子元素原子。 [名师点拨] 氧化还原反应中的4个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，可能是被氧化，也可能是被还原。如：HCl→Cl2，就是Cl元素被氧化；HCl→H2，就是H元素被还原。 对点练习： 1．下列说法不正确的是(　　) A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．氧化还原反应的本质是电子转移 D．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化 2．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，关于此反应的说法正确的是(　　) A．KClO3化合价降低，失去电子 B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 3．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是(　　) 4．分别用双线桥和单线桥两种方法表示下面两个反应中电子转移的情况。 ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Fe＋3Cl22FeCl3 【课堂小结】 【当堂检测】 1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列电子转移表示正确的是(　　) 3．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是(　　) A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(浓)→SO2 D．Fe→Fe2O3 4．某反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　　) ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发