3.2.2 碳酸钠 碳酸氢钠 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考 新苏教版高中化学必修1 课时作业7：3.2.2 碳酸钠 碳酸氢钠 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题（共14小题） 1. (1分)下列说法正确的是(　　) A. 纯碱溶液显碱性，纯碱属于不含杂质碱 B. 纯碱溶液不可能与其他碱溶液发生反应 C. 向纯碱溶液中滴加盐酸，立即产生气泡 D. 用氯化钙溶液可鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 2. (1分)(2023·张家口宣化一中高一上期中)下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是(　　) A. 分别进行焰色反应，观察火焰的颜色 B. 取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化 C. 取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成 D. 取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 3. (1分)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　) A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量：Na2CO3多 B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应，产生CO2的快慢：NaHCO3快 C. CaCl2溶液加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热 4. (1分)(2022·扬州调研)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取CO2、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　) A. B. C. D. 5. (1分)(2021·太原高一期中)下列实验不能达到实验目的的是(　　) A. 用Ba(OH)2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 B. 用Ca(NO3)2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 向包裹在棉花中的过氧化钠粉末滴水，证明过氧化钠与水的反应放热 D. 用上图装置比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 6. (1分)下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　　) A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 7. (1分)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(　　) A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 8. (1分)把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56 g 溶于水制成100 mL溶液，测得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为(　　) A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56 g D. 无法确定 9. (1分)下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是(　　) A. 等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 B. 将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 g C. 取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 D. 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 10. (1分)(2023·烟台二中高一上月考)下列说法不正确的是(　　) A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中HCO浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计) B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略) C. Na2O2、Na2O均能通过单质直接化合得到 D. 将物质的量比为2∶1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a<b 11. (1分)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　) A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C. 相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3 D. 等物质的量时与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3 12.