2.2.2 化学反应的计算 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第2课时 化学反应的计算 教学目标 1. 初步理解物质的量浓度的概念。 2. 能够归纳总结和运用物质的量浓度与基本量、质量分数之间的换算；掌握溶液稀释、混合和参与反应的公式和计算。 教学重点 掌握物质的量浓度的概念及其相关计算。 教学难点 物质的量浓度的概念及其相关计算。 教学过程 教师活动 学生活动 【PPT展示】展示不同浓度高锰酸钾的图片引起学生注意，提问为什么都是同一物质，而其颜色不同？ 【提问】初中我们学过什么方法来表示溶液的浓和稀？什么是溶液的质量分数？ 【导入】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系： 例如：2NaOH～H2SO4 2 mol∶1 mol 在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2∶1呢？这节课我们就来学习一个新的物理量，用溶液的体积和物质的量来表示，物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度是怎么定义的呢？ 【板书】一、物质的量浓度 定义: 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 【提问】符号是什么？ 【讲解】小写的c和大写的B，B写在c的下端。 【板书】cB 【提问】数学表达式如何写？ 【板书】c = 【提问】物质的量浓度的单位是什么？ 【板书】mol·L-1 【过度】这个表达式我们应该注意哪几点呢？ 【PPT展示】注意： （1）V必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质。（ CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO4） 【讲解】公式中的体积是指溶液体积不是溶剂的体积 CuSO4·5H2O溶于水后，5H2O成为溶剂，而CuSO4成为溶质,还要注意的是公式中的n是指物质的量而不是质量。 【练习1】 A.将1 g NaCl溶于水制成1 L溶液 ，则c = 1 mol·L-1 B.将1 mol NaCl溶于1 L水中，则c = 1 mol·L-1 C.若从1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20 mL ，则c = 1 mol·L-1 D.同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 E.11.2 L NH3溶于1 L水，溶液体积为12.2 L F.40 g NaOH溶于18 g水，溶液质量为58 g 【PPT展示】 注意：1. 从同一溶液中任意取出不同体积的溶液，其浓度不变。（即物质的量浓度的大小与溶液的体积无关) 2. 溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，而是等于溶质与溶剂混合后的实际体积。 【练习2】 同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 【讲解】由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 【练习3】在1 L 0.5 mol·L-1的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液中阳离子的个数比为_______，阴离子的个数比_____。 【PPT展示】注意：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 【练习4】 25克CuSO4·5H2O可配制成0.2 mol·L-1 CuSO4溶液多少毫升？ 【练习5】 在标准状况下，11.2 L NH3溶于水，配成400 mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？ 【练习6】500 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量________，质量为_______，Na+的物质的量为 _______, CO32-的物质的量为______。 【练习7】 下列溶液中NO3-物质的量浓度最大的是（ ） A. 500 mL 0.1 mol·L-1KNO3 B. 200 mL 0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2 C.100 mL 0.3 mol·L-1 Mg(NO3)2 D. 300 mL 0.1 mol·L-1 Al(NO3)3 【过渡】若知道了溶液的密度和它的质量分数，求物质的量浓度。 【板书】二、质量分数与物质的量浓度的换算 c = 1 000ρω /M 【过渡】我们学了新的公式，接下来就要看其如何应用，下面通过习题来练习。 【PPT展示】 【练习8】36.5%密度为 1.19 g/cm3的盐酸，其物质的量浓度为多少？ 【过渡】接下来我们继续学习新的公式。 【板书】三、 稀释浓缩定律 【设问】如果将5 mL 浓硫酸稀释为20 mL的稀硫酸，得到的稀