5.2.2 共价键 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1 第2课时 共价键 教学目标 1. 理解共价键的概念，掌握用电子式和结构式表示共价分子的微观结构的基本方法； 2. 知道共价键形成和破坏过程中的能量变化和化学反应的本质； 3. 认识共价分子的球棍模型、比例模型，了解一些简单共价分子的空间结构。 4. 认识分子间作用力，认识物质性质与微粒间作用力的关系；简单了解氢键。 教学重点 用电子式和结构式表示共价分子的微观结构，了解分子的空间结构。物质性质与微粒间作用力的关系。 教学难点 用电子式和结构式表示共价分子的微观结构，了解分子的空间结构。物质性质与微粒间作用力的关系。 课前准备 Cl2、HCl、H2O、NH3、CH4、N2和CO2等的球棍模型和比例模型。 教学过程 知识回顾 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。其中直接相邻的原子与原子之间的强烈的相互作用是共价键，而直接相邻的离子与离子之间的强烈的相互作用是离子键。含离子键的化合物是离子化合物。 另外我们学习了如何用电子式表示原子、离子、离子化合物。注意正确理解电子式中“·”或“×”的含义是表示微粒的最外层的电子。注意表示离子、离子化合物时对阴、阳离子的表示是不同的，阳离子写符号，阴离子达到稳定结构，用“[ ]”将电子括起来，标出阴离子的电荷数，而离子化合物用阴、阳离子的电子式表示，阴阳离子相间写，相同离子不合并，避免出现错误。 导入新课 [分析]我们已经知道离子化合物由阴、阳离子构成。阴、阳离子之间是通过静电作用形成离子键，进而形成了离子化合物。而像Cl2、HCl等都是由分子构成的物质，分子又是由原子构成。那么原子和原子之间是通过什么作用形成稳定的分子呢？ 推进新课 [分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子转变成阳离子，一方得到电子转变为阴离子来形成化学键的，而是原子间共用最外层上的电子，形成了共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球粘在一起。 [板书]一. 共价键、共价化合物 [分析]下面我们以HCl为例，用电子式来表示、学习原子之间如何通过共价键形成共价化合物的。 [分析]1.像这样的原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。而像HCl这样的分子间相邻的原子均通过共价键相结合形成的化合物属于共价化合物。 2.原子通过共价键形成分子的过程要放出能量，反之，要使气态分子中彼此结合的原子分开，使原子间的共价键断裂，则要吸收能量。 3.氯化氢的形成可以看作是氢气分子和氯气分子先断开旧的化学键产生氢原子和氯原子，接着氢原子和氯原子再形成新的化学键得到氯化氢。 [练习]请同学思考H2、Cl2、H2O分子中的共价键，并用电子式表示它们分子的微观结构。 [答案]H∶H、、 【提问】写出NaCl和HCl，Na2O和H2O的电子式，思考共价键的成键微粒、成键原理是什么？与离子键相比有何不同？ [回答] NaCl HCl 电子式 Na2O H2O 电子式 离子键和共价键的比较： 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键原理 静电作用 共用电子对 代表物质 NaCl HCl 电子式 [点评]离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式共同组成。 共价化合物的电子式中不包含离子，而是原子的电子共用后形成共用电子对，没有阴、阳离子的符号。 [板书]二. 电子式、结构式、空间构型 [练习]接下来我们继续思考练习几个化合物的电子式的书写： HF、NaBr、H2S、K2S、NH3、CH4、CCl4 [点评]注意避免的错误：、、、 等类似错误。 [分析]为了更清楚明了地表示共价分子中共价键的种类和数目，我们可以用结构式来表示共价分子。在结构式中，原子间的一对共用电子对用一根短线来表示，两对共用电子对则用两根短线表示，以此类推。对于不参与形成共价键的其他电子省略不写。 以HCl、H2O为例说明如下： HCl H2O 电子式 结构式 H—Cl H—O—H [练习]请写出上述练习中所有共价分子的结构式。 [答案] H2 Cl2 HF H2S NH3 CH4 CCl4 电子式 H:H 结构式 H—H Cl—Cl H—F H—S—H [设问]这些分子的空间的结构是否就像我们所写的结构式这样呢？我们来看看具体的模型。 [展示]球棍模型、比例模型若干。 [分析]球棍模型、比例模型可以表示共价分子的空间结构。球棍模型中小球表示原子，短棍代表共价键，球棍模型表示分子里各原子的相对