5.2.1 离子键 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考 新苏教版高中化学必修1 课时作业4：5.2.1 离子键 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题（共15小题） 1. (1分)下列关于化学键的叙述正确的是(　　) A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫作化学键 C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 2. (1分)如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　) A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质 C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D. 氯化钠是离子化合物 3. (1分)下列叙述正确的是(　　) A. 离子化合物在熔融状态下一定能导电 B. 金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 C. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素 D. 离子化合物中不一定含有金属元素和离子键 4. (1分)下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　) A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8 5. (1分)下列物质不是离子化合物的是(　　) A. HCl B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 6. (1分)M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是(　　) A. Z是离子化合物 B. Z可以表示为MY2 C. Z中Y元素的化合价为－2价 D. M可形成＋2价的阳离子 7. (1分)核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有(　　) A. 6种 B. 3种 C. 9种 D. 12种 8. (1分)下列微粒的电子式错误的是(　　) A. 氯原子 B. 硫离子 C. 溴离子 D. 钙离子 Ca2＋ 9. (1分)下列物质的电子式书写正确的是(　　) A. NaCl　 B. K2O　 C. MgCl2　 D. Na2S　 10. (1分)下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) A. B. C. D. 11. (1分)已知下列各元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17　③20和9　④11和17 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④ 12. (1分)下列物质属于离子化合物，且在水溶液中电离产生Cl－的是(　　) A. KCl B. NaClO C. HCl D. KClO3 13. (1分)M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　) A. M与R可形成 MR2型离子化合物 B. 在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大 C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－ D. MR2的电子式为 14. (1分)下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 15. (1分)下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) A. a和c B. a和f C. d和g D. c和g 二、填空题（共2小题） 16. (1分)CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。 (1)上述化学方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出CaH2的电子式：________________。 (3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________________，氧化剂为____________，还原剂为________________________________________________________。 17. (1分)A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。 回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。 (2)A、B两元素最高价氧化物的水化物的碱性：______＞________(填化学式)。 (3)C、D两