5.1.1 元素周期律 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考 新苏教版高中化学必修1 课时作业4：5.1.1 元素周期律 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题（共14小题） 1. (1分)下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　) A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 最高化合价 D. 原子半径 2. (1分)已知下列原子的半径： 根据以上数据，P原子的半径可能是(　　) A. 1.10×10－10 m B. 0.80×10－10 m C. 1.20×10－10 m D. 0.70×10－10 m 3. (1分)下列各组元素性质递变情况不正确的是(　　) A. N、P、F的原子半径依次增大 B. Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多 C. Na、K、Rb的金属性依次增强 D. P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 4. (1分)下列图中横坐标均表示按顺序排列的11～17号元素的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是(　　) A. B. C. D. 5. (1分)下列说法正确的是(　　) A. 非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B. 非金属元素的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D. 氟原子最外层有7个电子，最高化合价为＋7 6. (1分)下列说法中正确的是(　　) A. 同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B. 一般元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关 C. 从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D. 电子层数相同的原子，其最外层电子数均呈现从1到8的周期性变化 7. (1分)下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱依据的是(　　) A. 其气态氢化物热稳定性的强弱 B. 元素原子得电子能力强弱 C. 其最高价氧化物的水化物酸性强弱 D. 单质熔点的高低 8. (1分)下列事实与推论相符的是(　　) A. 答案A　　　 B. 答案B　　　 C. 答案C　　　 D. 答案D 9. (1分)元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是(　　) A. 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 B. 原子的电子层数增多 C. 原子核外电子排布呈周期性变化 D. 原子半径呈周期性变化 10. (1分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. 酸性：H2SO4＞H3PO4 D. 气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl 11. (1分)元素X、Y、Z是11～17号元素中的三种，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法正确的是(　　) A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 非金属性：X＞Y＞Z C. 气态氢化物的热稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：X＜Y＜Z 12. (1分)下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　) A. 根据金属元素原子失去电子的数目来判断，失去电子较多的金属性较强 B. 用Na置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠元素的金属性强于镁元素 C. Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明元素金属性：Al＞Mg D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱 13. (1分)已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的多 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高化合价比Y的大 14. (1分)下列说法不正确的是(　　) A. 氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B. 单质与氢气反应生成卤化氢由易到难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2 C. 卤化氢水溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 氢化物还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI 二、填空题（共2小题） 15. (1分)在11～17号元素中： (1)原子半径最小的元素是            (填元素符号，下同)。 (2)金属性最强的元素是        。 (3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是        (填化学式，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是        。 (5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是                                      。 (6)氢氧化物中具有两性的是        。 16. (1分)W、X、