专题5 第1单元 第3课时 元素周期表的应用（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦元素周期律和元素周期表的应用，通过“周期与族的元素性质变化表格”及Al、Si等典型元素案例，搭建原子结构周期性变化（电子排布、原子半径）与元素性质（金属性、非金属性）的学习支架，衔接前后知识点，引导学生逐步掌握位-构-性递推关系。 其特色在于以科学思维为核心，通过表格分析和案例探究建构元素性质变化模型，结合“随堂巩固演练”“知能达标训练”强化化学观念（结构决定性质、性质决定用途），如预测新元素、寻找半导体材料等应用实例。这有助于学生提升证据推理能力，也为教师提供层次分明的教学资源，提高课堂效率。

第一单元　元素周期律和元素周期表 第3课时　元素周期表的应用 专题5　微观结构与物质的多样性 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 增强 增 强 增 强 增强 Al Si 金属 非金属 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 金属 非金属 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 半导体 氟、氯、硫、磷 过渡元素 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 谢谢观看 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 [学习目标]　 1.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。 2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 知识点一　元素周期表的应用 1．金属元素与非金属元素的分区 (1)填写图中序号所示内容 (2)在金属和非金属分界线附近的元素既有一定的________性，又有一定的__________性。 2．元素周期表的应用 (1)预测未知元素的主要性质。 (2)指导人们寻找新材料和稀有矿产。 (3)借助元素周期表制备具有特定性质的新物质。 1．根据元素性质递变规律分析：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别处于元素周期表什么位置？ 提示　金属性最强的是铯元素(钫是放射性元素，不能稳定存在)，处于第六周期第ⅠA族；非金属性最强的是氟元素，处于第二周期第ⅦA族。 2．元素周期表在预测新元素、发现新物质方面起着巨大的作用。随着社会的发展，对新型农药的需求量越来越大。 若要寻找新型农药，可在周期表的哪个位置进行探索？ 提示　可在周期表中氟、氯、硫、磷、砷等元素的位置附近寻找。 3．1782年，奥地利科学家从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。已知Te与O、S同主族。 (1)通常情况下，碲单质是什么状态呢？说明理由。 提示　固态。第ⅥA族非金属单质的熔点从上到下逐渐升高，通常状况下，硫单质是固体，故碲单质也是固体。 (2)碲的常见化合价有哪些？ 提示　－2、＋4、＋6。 (3)碲单质可用作半导体材料吗？说明理由。 提示　碲单质可用作半导体材料。碲位于金属与非金属的分界线附近，既表现金属性，又表现非金属性。 1．元素周期律及其应用 2．元素周期表中的化合价规律 (1)一般情况下，最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。 (2)一般情况下，最低负价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构需要得到的电子数。 (3)周期序数与原子结构之间的关系：周期序数＝原子核外电子层数。 (4)主族序数、原子最外层电子数、元素最高正价间的关系：主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正价(氧、氟除外)。 (5)非金属元素最低负价与主族序数间的关系：最低负价＝主族序数－8(氢元素除外)。 1．根据元素在元素周期表中的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　) A．Si、K　　　　　　　 B．C、Si C．Si、Ge D．As、Se 解析　元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到半导体材料。 答案　C 2．如图所示，元素周期表中的金属和非金属的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　) A．虚线右上方的元素为金属元素 B．第六周期ⅤA族的元素为非金属元素 C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D．可在虚线附近寻找稀土元素 解析　虚线右上方的元素大部分为非金属元素，A错误；第六周期ⅤA族的元素位于虚线下方，为金属元素，B错误；可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；应在过渡元素区寻找稀土元素，则应在虚线的左下方寻找，D错误。 答案　C 知识点二　元素“位、构、性”关系的应用 1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。 2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断 3．预测新元素 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 4．寻找新物质 (1)在金属与非金属分界线附近寻找__________材料。 (2)研究__________________附近元素，制造新农药。 (3)在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 1．原子结构示意图为的原子，在周期表中的位置是________，根据其在周期表中的位置推测，该元素的最高正价是________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为________(该元素用X代替)，其酸性比硫酸________。 提示　第四周期第ⅥA族　＋6价　H2XO4　弱 2．如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为X＞Y，能否确定它们的相对位置？ 提示　不能。若X、Y处于同一周期，X在Y的右方；若X、Y处于同一主族，X在Y的上方。 3．某短周期元素X形成的两种离子可以发生以下反应： XO＋5X－＋6H＋===3X2＋3H2O 则X元素位于元素周期表第____________周期第________族，其元素名称为________，原子结构示意图为_______________________。 提示　三　ⅦA　氯　 1．元素推断的应用模型 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 (2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断 (3)由元素在周期表中的位置推断 2．元素“位、构、性”的特例 (1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。 (2)元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的。 (3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 (4)非金属单质一般不导电，但石墨导电，晶体硅是半导体。 (5)氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价，在NaH中氢显－1价。 1．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X 解析　X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物最稳定，C错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为P＞S＞O，D错误。 答案　A 2．下图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　) A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞② B．气态氢化物的稳定性：⑤＞② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤ D．元素的最高正化合价：③＝⑥ 解析　元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2-＞O2-＞Al3+，A错误；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O＞H2S，酸性：HClO4＞H2SO4，B错误、C正确；F无正价，D错误。 答案　C 解有关“位、构、性”综合应用题的方法 1．“化整为零，各个击破” 此类题常见的突破口：(1)元素的特殊结构，如核内无中子的原子为H，最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O；(2)元素的特殊点，如非金属单质与水反应最剧烈的元素是F，形成化合物数目最多的元素是C等；(3)一些特殊反应条件及特征反应；(4)特殊的位置。 2．“化零为整，纵横比较” 比较元素的性质时，要注意其在元素周期表中的位置。同一周期看左右递变，同一主族看上下递变。即对于同周期元素，从左到右，最外层电子数依次增加，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对于同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 1．某元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为(　　) A．HNO3　　　　　　 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 解析　某元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，则该原子M层电子数为6，故为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，C正确。 答案　C 2．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　) W X Y Z A．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＜X C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子的半径：Y＜X 解析　氨存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A错误；Al(OH)3显两性，X为O，没有酸性，B错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C错误；Al3+和O2-的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Al3+＜O2-，D正确。 答案　D 3．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是(　　) A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物对应的水化 物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合价为＋7价 解析　根据元素周期表的结构推断，a为氦元素，b为氟元素，c为硫元素。氦元素为稀有气体元素，A错误；硫酸为强酸，B错误；氟元素为非金属性最强的主族元素，它的氢化物很稳定，C正确；氟元素没有正价，D错误。 答案　C 4．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述： ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具 ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质 ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素 ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。 其中正确的是(　　) A．①②③④　　　　　　 B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③ 答案　A 5．铊位于第六周期第ⅢA族，铊元素在研究光导纤维、催化剂和超导材料等方面具有重要作用。铊元素的相关信息如图所示。 请预测： (1)铊单质的颜色可能是____________。 (2)铊单质的熔点比Al____________。 (3)铊的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化铝强还是弱？请说明理由。 解析　(1)铝单质是银白色的，故铊单质的颜色可能是银白色。 (2)同主族金属元素单质的熔点逐渐降低，故铊单质的熔点比Al低。 答案　(1)银白色　(2)低 (3)铊的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化铝强，因为铊的金属性比铝强。 $