精品解析：江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试(选择题11-14)

1. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为2 2 向溶液中加入溶液，产生沉淀 3 向溶液中通入足量的，产生红褐色沉淀 4 向溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀 下列说法正确的是 A. 溶液中存在 B. 实验2中沉淀仅为 C. 实验3得到的溶液中有 D. 实验4中发生反应的离子方程式为 2. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验1 用pH试纸测得0.1NaHCO3溶液的pH约为8； 实验2 向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应； 实验3 向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液； 实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成； 下列说法错误的是 A. 实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO) B. 实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小 C. 实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D. 实验4所生成的气体一定是CO2 3. 某实验小组利用0.1 mol∙L−1Na2S2O3溶液与0.2 mol∙L−1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，下列选项说法不正确的是 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 5.0 t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 A. t2＞t1＞t3 B. 实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中 C. 实验②中加入5.0mLH2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验①一致 D. 该探究实验的化学原理为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 4. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉淀，②中现象：溶液先浑浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。关于该实验的分析不正确的是 A. ①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+ (aq)+ (aq) B. ②中溶液变澄清的原因： AgOH+ 2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]OH+ 2H2O C. ③中颜色变化说明有AgCl生成 D. 该实验可以证明Ksp：AgCl<Ag2CrO4 5. 已知室温下。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液的 实验2：向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生 实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生 下列说法正确的是 A. 由实验1可知： B. 实验2说明不能被氧化 C. 实验3所得溶液中： D. 溶液中： 6. 用、表示的两步电离常数。常温下通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1 测得溶液的pH约为3.5 实验2 分别向浓度相等的和溶液中滴加溶液，均有白色沉淀生成 实验3 向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验4 向溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色 下列说法正确的是 A. 实验1说明 B. 实验2中发生两个离子反应方程式均为： C. 实验3中溶液红色变浅，说明水解程度变小 D. 实验4中反应后的溶液中存在： 7. 室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。下列说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入至溶液pH=7 2 将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象 3 向10mL溶液中，逐滴加入等体积等浓度盐酸最终溶液pH<7 4 向10mL溶液中逐滴滴加15mL1.0mol/LNaOH溶液后测得pH>7 A. 实验1得到的溶液中： B. 实验2混合后溶液中存在： C. 实验3所得溶液中： D. 实验4反应过程中水的电离程度逐渐减小 8. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，只发生两种形式能量的转化 B. 电解过程中OH-由b极区向a极区迁移 C. 电解时b极区溶液中n(KOH)减少 D 电解过程中1mol NH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子 9. 一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a为直流电源的负极 B. 阳极反应式为 C. 若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6L气体 D. 甲池中硫酸根离子通过交换膜进入乙池 10. 电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图