精品解析：北京市海淀区2022届高三一模(选择题11-14)

1. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法正确的是 A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B. ②中溶液恰好褪色时： C. 样品纯度为 D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 2. 使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下： 步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。 步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，摇匀。 步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平) 下列说法不正确的是 A. 在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. 在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C. 青铜中铬元素的质量分数为6.344% D. 实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大 3. PET(，M链节=192g•mol-1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞溶液作指示剂，用cmol·L-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液VmL。下列说法不正确的是 A. PET可在碱性条件下水解 B. 滴定终点时，溶液变为浅红色 C. 合成PET的一种单体与乙醇互为同系物 D. PET的平均聚合度n为(忽略端基的摩尔质量) 4. 实验室盛放NaOH的试剂瓶瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液于小烧杯中并加入指示剂1用1.00 mol/L盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V1=1.70mL，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V2=3.40mL。下列说法错误的是 A. 久置NaOH变质后的固体主要成分为Na2CO3和NaHCO3，且物质的量之比为1：1 B. 指示剂1可能为酚酞，指示剂2可能为甲基橙 C. 原溶液中Na2CO3的浓度为0.0425 mol·L-1 D. 第一次滴定终点时，溶液存在c(H2CO3)<c(CO) 5. 食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取自制食醋样品稀释至(溶液几乎无色)，每次量取于锥形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。 溶液的体积 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积读数 0.00 1.00 2.00 滴定后溶液的体积读数 9.90 11.00 12.10 下列说法不正确的是 A. 醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关 B. 锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定 C. 该自制食醋样品的酸度不符合国家标准 D. 若不加甲醛溶液，测定结果会偏低 6. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. n点pH为m点和q点pH的平均值 C. r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 7. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示