精品解析：河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)(实验探究题)

1. 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液反应进行了如下探究： 实验序号 实验操作 实验现象 1 向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊 I.探究反应产生的气体成分。 （1）经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为_______。 （2）小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)： 实验序号 实验操作 2 分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线 3 分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线 图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。 II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。 小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下： 实验序号 实验操作 实验现象 4 向_______溶液中加入长3 cm的镁条 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊 （3）结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。 ①实验4中横线处内容为_______。 ②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。 III.探究固体浑浊物的组成。 文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。 （4）甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。 （5）乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______。 2. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： 【探究一】(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________。 (2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中Fe2+，应选用__________(选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________。 【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。 (3)装置B中试剂的作用是__________。 (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。 (5)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。 a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间 (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________。 3. 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈水解生成白雾和能使品红溶液褪色的无色气体，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。 已知：①实验室制备原理为 实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。 （1）三颈烧瓶中盛有适量PCl3，上图中制取SO2的装置为_______。 （2）装置b的作用是_______。 （3）SOCl2可用作热分解FeCl2·4H2O制取无水FeCl2的脱水剂，反应的化学方程式为_______。 实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。 ①用称量瓶准确称量2.38 g SOCl2样品。 ②连同称量瓶一起放