精品解析：江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试(选择题6-10)

1. SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 A. 生成SO2 B. 干燥SO2 C. 收集SO2 D. 吸收SO2 2. 实验室制取并验证其性质时，下列装置不能达到相应实验目的是 A.生成 B.收集 C.验证漂白性 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列装置和操作不能达到实验目的的是。 A．净化浓盐酸与反应制得的 B．验证氨气极易溶于水 C．除去中的杂质 D．观察浓硝酸与铜反应的现象 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备SO2 检验SO2水溶液酸性 检验SO2还原性 检验SO2氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列装置能达到实验目的的是 A. 用甲吸收氨气并防倒吸 B. 用乙制备SO2 C. 用丙制备乙酸乙酯 D. 用丁分离苯和三溴苯酚 6. 实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备SO2、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. B. C. D. 7. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A. 制备胶体 B. 配制溶液时移液 C. 验证和两种固体的热稳定性 D. 进行喷泉实验 8. SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋ B. 用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2＋SO2＋H2O= ＋2 C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2 = ＋ D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ 9. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ B. 足量的SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ C 铁与硫混合加热：2Fe+3SFe2S3 D. 浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑ 10. 下列关于硫及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是 A. 酸转化为盐的反应： B. 酸性氧化物与碱反应： C. 的尾气处理： D. 体现＋4价硫的氧化性： 11. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A. 向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+ B. 向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体：SO2+OH-=HSO C. 向溴水中通入适量SO2气体：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO D. 向氢硫酸溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- 12. 下列物质的性质实验对应离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 用溶液预处理水垢中的： D 将少量通入溶液中： 13. 某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 甲中紫色褪去： B. 乙中蓝色逐渐变浅： C. 丙中产生少量白色沉淀： D. 丁中可能的反应： 14. 与都是酸性氧化物，有许多相似的化学性质。用表示或元素，下列反应的离子方程式一定正确的是 A. 使用过量的氨水吸收： B. 将少量的通入漂白粉溶液中： C. 溶于水： D. 将过量的通入溶液中： 15. 如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是 A. 可用水代替饱和食盐水收集Cl2 B. 生成的氯代烃都不存在同分异构体 C. 反应结束后集气瓶中充满液体 D. 如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na＋ 16. 如题图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的和体积的气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是 A. 可用水代替饱和食盐水收集 B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸