精品解析：北京市海淀区2022届高三一模(结构与性质)

1. 硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。 （1）基态硅原子的价电子排布式为___________。 （2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次为___________。 （3）晶态的晶胞如图。 ①硅原子的杂化方式为___________。 ②已知晶胞的棱长均为a pm，则晶体的密度___________(列出计算式)。 （4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸。 资料：原硅酸()（ ）可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。 ①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：___________。 ②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________。 2. 用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。 （1）C的基态原子的电子排布式_______；在周期表中的位置是_______区。 （2）C、N、O原子电负性由大到小顺序为_______，阴离子的空间构型为_______。 （3）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______，分子为_______。(填“极性分子”或“非极佳分子”) （4）单质都能与反应且反应能力增强，其原因是_______。 （5）已知均能与形成配离子，配位数分别为4和2,工业上常用和形成的配离子与加发生置换反应来提取，写出上述反应的离子方程式：_______。 （6）阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示。已知该晶胞参数为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值_______。 3. 红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。 （1）红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝()，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为_______。 （2）祖母绿主要成分的化学式为，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)_______I(Al)。Be能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：_______。 （3）金绿猫眼主要成分化学式为，经碱熔酸浸可得到和，分子的空间构型为_______。常以二聚分子的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，请画出的结构式并解释其形成原因：_______。 （4）钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为_______。金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为_______。 4. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是_______。SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。 （3）氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______。 （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解的原因是：_______。 （5）下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______键。如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为_______。 5. 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________这一原理。 （2）元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______。 （3）肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。 （4）尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。 （5）的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。 ①预测的晶体类型为__________。 ②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距原子；该晶体的密度为__________(列出计算式)。 6. 钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中位置___________。 （2）二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。 ①的空间构型为___________，中σ键和π键的数目比为___________。 ②是___________分子。