精品解析：河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)(工业流程题)

1. 碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：I. Cr(OH)3为两性氢氧化物； II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 Cr(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 SrCO3 Ksp近似值 1×10-31 5.5×10-6 1.8×10-11 5.6×10-10 回答下列问题： （1）气体A的电子式为_______。 （2）“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。 （5）“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤原因为_______。 （6）已知：碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 （7）“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为_______ (填化学式)。 2. 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有F)可提取碘。 (1)采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下： ①“氧化1”中生成，其反应的离子方程式为_______。 ②“还原”中溶液里含有， 检验的实验操作是_______。。 ③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有_______的性质。 (2)某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，_______。 已知反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2mol·L-1硫酸、1 mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。 (3)为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验： ①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L-1CuCl2溶液20.00mL。 ②密封静置2h，生成白色沉淀(发生反应为2Cu2++4I-=I2+2CuI↓)。 ③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu2+)=0.0125 mol·L-1。 根据上述实验数据，计算卤水样品中I的含量(单位mg·L-1，溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程)：_______。 3. 以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）步骤②苦卤中被氧化的离子方程式为___________。 （2）若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为___________，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。 （3）若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：___________。 _______________________________________________________ 则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是___________。 （4）该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是___________。 4. 利用废旧锡铬合金(含Sn、Cr、SnO、和少量Pb)回收锡并制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下： 已知：①“熔融氧化”中，氧化产物，还原产物为； ② 回答下列问题： （1）“热溶”时发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______；加快“热溶”速率的措施有_______(任写2条)。 （2）“溶渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“调”的作用是_______。 （4）“熔融氧化”反应的化学方程式为_______，实验室中该操作可在_______ (填字母)中进行。 A.蒸发皿 B.铁坩埚 C.石英坩埚 D.烧杯 （5）“转化、分离”中，需要通过蒸发浓缩，降温至10℃、结晶的方法分离得到晶体的原因为_______。 5. 工业上利用软锰矿浆(主要成分是，还含有、FeO、和NiO等杂质)制备和单质Mn的工艺流程