精品解析：北京市海淀区2022届高三一模(工业流程题)

1. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 ①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______ □+□___________+□___________=□+□□______ ②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确是___________(填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染 （2）净化、分离 ①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是___________。 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：___________。 （3）热解 在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应： i． ii． iii． ①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。 ②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是___________。 2. 银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“浸取”时，当盐酸的浓度和 KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。 (2)“分离Ⅰ”所加试剂 X 为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。 (3)“浸银”反应化学方程式为______ (4)N2H4的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。 (5)“粗银”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是______(写出一条即可)。 (6)此类工厂排出的废水中含有 NO3-，对人体有害。科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 NO3-还原为 N2。缺点是处理后的水中引入了 AlO2-，仍然对人体健康有害。 已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3⇌H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13 ①25℃时，欲将上述处理过水中的 AlO2- 浓度降到 1.0×10-6 mol/L，此时水中 c(Al3+)=______mol/L。 ②25℃时，Al(OH)3溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数 K=______。 3. 对硝基苯酚(，PNP)是应用广泛的精细化工中间体。PNP有毒，工业废水中的PNP需联合采用多种方法进行处理，流程如图。 已知：PNP溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被•OH、HClO氧化降解为无机物，但不能与O2反应。 （1）在pH>14的废水中，PNP的存在形态为____(用结构简式表示)。 （2）絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是____。 （3）低浓度PNP废水可通过电解法处理，装置示意图如图 ①•OH(氧元素为-1价)由水产生，•OH____在(填“Pt”或“石墨”)电极产生。 ②产生•OH的电极反应式为____。 （4）废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP的去除率。其它条件相同时，以NaCl和Na2SO4模拟酸性低浓度PNP废水中的电解质，结果如图。 ①电解质为NaCl时，阳极副反应的电极反应式为___。 ②电解质为NaCl时，PNP去除率较Na2SO4高，可能的原因是____。 （5）在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PNP。工业上仍联合使用絮凝沉淀法处理PNP废水，目的是节约电能和____。 4. 溴酸钾可用于测定水体中的砷含量。 （1）的一种制法如下。 ①与KOH溶液反应时，若产生1mol，理论上需要_______mol。 ②能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示的作用：_______。 ③已知：25℃时的溶度积() 设计由“含的溶液”到“较纯净的溶液”的流程：_______(按上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如)。 ④ 的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的溶液”中得到“固体”的主要操作是_______。 （2）测定水体中亚砷酸盐的含量：取amL水样，向其中加入一定量盐酸使转化为，再加入2滴甲基橙指示剂和一定量，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液vmL。滴定过程中发生如下反应： 反应a： 反应b： 当反应完全后，甲基橙与生成的反应而褪色，即达到滴定终点。 ①配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②水样中的含量为_______。【已知：】 ③滴定过程需保持在60℃。若温度过低，甲基橙与的反应速率较慢，会使测定结果_