精品解析：广东省广州市2022届高三一模考试(实验探究题)

1. 碘在科研与生活中有重要作用。 I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。 海带→灼烧→过滤→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液 （1）上述实验流程中不需要用到的仪器是_______(从下列图中选择，写出名称)。 （2）“氧化”时加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （3）海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。 Ⅱ．定量探究+2I-=2+I2的反应速率与反应物浓度的关系。 查阅资料：该反应速率与c(S2O82-)和c(I-)的关系v=kcm()cn(I-)，k为常数。 实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。 实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快) 实验记录表： 实验编号 A B C D E 0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL 10 5 2.5 10 10 0.2mol·L-1KI溶液/mL 10 10 10 5 2.5 0.05mol·L-1Na2S2O3溶液/mL 3 3 3 3 3 0.2mol·L-1KNO3溶液/mL 0 V1 V2 V3 V4 0.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液/mL 0 V5 V6 V7 V8 0.2%淀粉溶液/mL 1 1 1 1 1 t/s t1 t2 t3 t4 t5 （4）加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1_______，V4_______，V5________。 （5）当溶液中_____(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(-)=______mol·L-1·s-1(列出算式)。 （6）根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是_____(用t的关系式来表示)。 2. 完成下列问题。 （1）某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸(Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)反应速率的因素时，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 100 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 40 0.50 实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此是_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此是_______。 （2）①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将Ⅱ补充完整_______。 Ⅰ.SO2＋4I-＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2O Ⅱ.I2＋2H2O＋_______=_______＋_______＋2I- ②探究Ⅰ、Ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol·L-1 KI a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ⅰ.B是A的对比实验，则a=_______。 ⅱ.比较A、B、C，可得出的结论是_______ A.I-可以作为SO2歧化反应的催化剂 B.增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应 C. 氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响 ⅲ.实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因：_______。 3. 实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知： i、具有强氧化性，能完全电离，易被还原为； ii、淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝： iii、可与发生反应：。 编号 1-1 1-2 实验操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 （1）实验1-1的目的是___________。 （2）与反应的离子方程式为___________。 为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。 编号 溶液 溶液 蒸