精品解析：山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试(一模)(结构与性质)

1. 卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题： （1）基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。 （2）HF分子的极性____(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度____HCl，HF的沸点____HCl。SOCl2中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有____mol配位键。 （3）一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg•mol-1，该晶体的密度为____g•cm-3(用代数式表示)。 2. 化合物A是含有草酸根()的铜配合物(结构如下图)，可加热分解制备Cu纳米颗粒。请回答以下相关问题： （1）草酸根中C原子的杂化方式为_______。 （2）上述的C、H、O、N四种元素中，第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号回答，下同)，其中，第一电离能最大的元素的原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______，该元素第一电离能较大的原因是_______。 （3）该配合物加热会生成一种气体，该气体与N2O是等电子体，其分子构型为_______。 （4）草酸根()的结构如下图所示，其中σ键和π键的比例为_______。 （5）在一定温度加热配合物会生成Cu2O，其中基态Cu+价层电子排布式为_______。Cu2O的晶胞如下图所示，若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C原子的坐标参数为(，，)，则B原子的坐标参数为_______。若最近的两个O2-的距离为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。 3. 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；试从结构角度解释易被氧化为的原因_______；是检验的特征试剂，中含有_______molσ键。 （2）可形成，其中en代表。该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。 （3）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。 该晶体化学式为_______；A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。 4. 氮、磷、铁、钴在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态N原子核外电子共有______种空间运动状态，第一电离能：I1(N)______(填“＞”或“＜”)I1(O)。 （2）N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______(填化学式)。 （3）HNO3和HNO2中N的杂化方式分别为______。 （4）Co的配合物[CO(N3)(NH3)3]SO4中配位体N的空间结构为______。 （5）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。 铁酸钇的化学式为______。若1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为______。 5. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Cu原子价电子排布式为_______。 （2）K与Cu同周期，最外层电子数相同，但Cu熔点远高于K，因为_______。 （3）含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。 ①M所含元素的电负性由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。 ②X化合物中中心原子铜的配位数是_______，上述反应中断裂和生成的化学键有_______(填字母序号)。 a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.氢键 e.配位键 （4）高温下，比CuO稳定的原因是_______。 （5）离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。 （6）由Cu，Sb，Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，，，该晶体的密度是_______(列式即可) 6. LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答： （1）PO的立体构型是_____，Fe2+的价层电子轨道表示式是_____。 （2）题干中所给四种物质所含的非金属