精品解析：河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)(不定项选择题)

1. 以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 B. 用NaOH溶液吸收过量SO2离子方程式为： 2OH- +SO2=SO +H2O C. 滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3 D. 无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16 2. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C. 该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D. 图中涉及的反应之一为： 3. 以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解 B. “过滤I”所得滤渣成分为SiO2 C. “沉铁”生成的气体为CO2 D. “氧化”过程中用空气代替NaNO2溶液可加快氧化速率 4. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成 5. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质只有NH3 D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 6. 以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 A. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 B. 加入CaO可以减少的排放同时生成建筑材料 C. 向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来 7. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 将矿渣粉碎和增大溶解温度能增大“废渣溶解”速率 B. “氧化”的目的是将+2价铁氧化为+3价铁 C. (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为+2价 D. 该工艺流程中，两次加入氨水都是为了把Fe3+转化为Fe(OH)3 8. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向两支盛有5 mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 B 向盛有1 mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3 ~ 5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液 检验蔗糖的水解产物中是否有葡萄糖 C 向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁 验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应 D 向盛有5 mL 0.05 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.15 mol·L-1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L-1 KSCN溶液 验证 Fe3+和SCN-的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作和现象 A 证明非金属性： 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀 B 证明X溶液为浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近溶液X C 证明与浓硫酸发生反应 铜片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 D 证明与的反应存在平衡 向少量溶液加入过量溶液，充分反应后，取一份滴加淀粉溶液变为蓝色；另一份滴加溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 在火焰