精品解析：河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测(一模)变式题(选择题11-14)

1. 向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足，则下列说法错误的是 A. 甲为绝热容器 B. 的平衡转化率：甲>乙 C. 除0时刻外，任意时刻的压强始终满足 D. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 2. 相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下： 容器编号 起始时各物质的物质的量 / mol 达到平衡时体系能量的变化/kJ SO2 O2 SO3 甲 2 1 0 放出热量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 放出热量：Q2 下列判断中正确的是 A. 两容器中反应的平衡常数不相等 B. 达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙 C. 197>Q1>Q2 D. 生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ 3. 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)＋Y(s)Z(g) △H＜0。实验过程中部分数据如表所示。 容器 容积 物质的起始加入量 平衡时Z物质的量 甲 2 1 molX、1 molY、0 molZ 0.6mol 乙 1 2 molX、2 molY、2 molZ a 下列说法错误的是 A. a＝2.4 mol B. 乙中反应向正反应方向进行建立平衡 C. 甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态 D. 平衡后缩小容器容积，甲、乙中X的体积分数均减小 4. 甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示： 容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 平衡常数 C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 K1 乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 K2 下列说法正确的是(　　) A. K1＝12.8 B. T1＜T2 C. T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大 D. 若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40% 5. 相同温度下，向三个容积相等的恒容(1L)密闭容器中充入一定量的和，发生反应： 。下列说法正确的是 容器 物质起始浓度/() 物质平衡浓度/() 达到平衡所需时间/min 甲 3.0 3.0 乙 1.5 3.0 1.8 20 丙 4.5 9.0 15 A. 甲中反应达到平衡时，放出92kJ的热量 B. 甲中的物质的量分数保持不变时，说明反应已达到平衡 C. 0~20min时间段内，乙中的平均反应速率 D. 反应达到平衡时，丙中的转化率为90% 6. 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W(?)+2Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。 容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时的物质的量浓度 甲 2L 1molX、1molY 0.6mol•L-1 乙 5L 2molW、4molZ 0.48mol•L-1 下列说法错误的是 A. 该温度下W为非气态 B. 平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙 C. 该温度下反应的化学平衡常数K=9 D. 适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z) 7. 向甲、乙、丙三个密闭恒容的容器中充入一定量的A和B，发生反应：；各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和如图表示： 容器 甲 乙 丙 容积/L 0.5 0.5 1.0 温度/℃ 反应起始量 1.5mol A，0.5mol B 1.5mol A，0.5mol B 6.0mol A，2.0mol B 下列说法正确的是 A. 由图表可知，，该反应为吸热反应 B. 10min时，甲容器中该反应的瞬时速率与乙相同 C. 由图表可知， D. ℃，起始时甲容器中充入0.5mol A、1.5mol B，平衡时A的转化率为75% 8. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量20％溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色 溶液中浓度减