精品解析：河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测(一模)变式题(原理综合题)

1. 二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为、)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应ⅰ：， 反应ⅱ：， 反应ⅲ：， （1）已知时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算___________。 物质 0.0 （2）已知，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是___________(填线条字母)。 （3）在催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。 ①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为___________。 ②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________(填选项字母)。 a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率 （4）一定温度下，在体积为刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80%，，且。 ①内，___________。 ②反应ⅲ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。 （5）实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。 ①需控制出气流量小于进气流量的原因为___________。 ②已知出气流量为，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________。 2. 硫化氢是一种有毒气体，危害人体健康，造成环境污染。 请回答下列问题： （1）下列关于硫化氢的说法正确的是_______(填标号)。 a．极性分子 b．的沸点比的沸点低，原因是S-H键能比O-H键能小 c．通入溶液中，可以产生黑色CuS沉淀 d．通入纯水中，能促进水的电离 （2）已知：反应ⅰ 反应ⅱ 反应ⅲ 反应ⅱ中正反应的活化能和逆反应的活化能中较大的是_______(填“”或“”)。 （3）为处理含的尾气，将直接分解制取硫黄和氢气一直是国内外科研工作者研究的课题，原理为，某实验小组进行如下研究：向体积为5.0L的恒容密闭容器中充入气体，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示： ①该反应的_______0(填“>”“＜”或“=”)。 ②950℃下，反应从开始到m点，用的浓度变化表示反应的平均速率为_______。 ③a点的_______b点的(填“>”“＜”或“=”)。若保持其他条件不变，向a点的平衡体系中再充入气体，重新达到平衡时，气体的体积分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④若某温度下，该反应达到化学平衡时，测得容器内总压强为P kPa，和的体积分数相等，则化学平衡常数_______kPa(用含P的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 3. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④的___________。 （2）反应④的活化能___________(填“>”、“<”或“=”)，在___________(填“高温”或“低温”)下才可自发进行，判断的理由是___________。 （3）已知某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中的转化率达到最大值的依据是___________(填字母)。 a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化 d．单位时间里分解的和生成的的量一样多 （4）密闭容器中发生反应④，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。 ①曲线c代表的物质是___________(填化学式)。 ②反应温度为1300℃时，反应的平衡常数___________(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。 ③若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 4. 随着汽车进入千家万户，汽车尾气排放标准也越来越高。NO2、NO、CO均为汽车尾气的主要成分，CO是汽油不完全燃烧的产物外，主要涉及如下反应。 反应I： 反应II： 回答下列问题： （1）C、N、O三种元素对应的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （2）实验测得反应II的速率方程为，，、为速率常数。下，向某刚性密闭容器中投入和的起始浓度分别为和，平衡后的浓度变为，则下该反应的平衡常数为_______；温度改变为时，若，则_______(填“>”“=”或“＜”)，原因为_______。 （3）时，按投入