猜想03 水溶液中的离子反应与平衡【考题猜想】-2023-2024学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

猜想03 水溶液中的离子反应与平衡 考点一 弱电解质的电离平衡 【题型1】强电解质和弱电解质 【题型2】弱电解质的电离平衡 【题型3】电离平衡常数 考点二 水的电离和溶液的pH 【题型1】水的电离 【题型2】溶液的酸碱性与pH 【题型3】酸碱中和滴定实验 【题型4】中和滴定误差分析 考点三 盐类的水解 【题型1】盐溶液的酸碱性及原因 【题型2】盐类水解方程式的书写 【题型3】影响盐类水解的主要因素 【题型4】盐类水解的应用 【题型5】电解质溶液中微粒间的关系 【题型6】酸碱中和反应过程中的图像分析 考点四 沉淀溶解平衡 【题型1】难溶电解质的沉淀溶解平衡 【题型2】溶度积常数及其应用 【题型3】沉淀的生成和溶解 【题型4】沉淀的转化 【题型5】难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析 考点一 弱电解质的电离平衡 01 强电解质和弱电解质 【例1】（2023上·云南丽江·高二统考期末）下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．H2SO4 C．HClO D．Cu 【变式1-1】（2023上·陕西西安·高二校考期末）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大 C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液 D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大 【变式1-2】（2023上·浙江杭州·高二联考期末）下列物质属于强电解质的是 A．盐酸 B． C．氢氧化钠溶液 D．熔融的 02 弱电解质的电离平衡 【例2】（2023下·山西·高二校联考期末）下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（2023上·山东青岛·高二统考期末）常温下向0.1 HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①水的电离程度    ②    ③    ④ A．③④ B．①②④ C．①② D．仅有① 【变式2-2】（2023上·山东济南·高二校考期末）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的比值减小，可以采取的措施是 A．加少量烧碱固体 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低温度 03 电离平衡常数 【例3】（2023上·吉林白城·高二校考期末）下列关于电离常数的说法正确的是 A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数与温度和浓度有关 【变式3-1】（2023上·山西阳泉·高二统考期末）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF 电离常数 则的下列溶液中，最大的是 A．HF B．HCN C． D． 【变式3-2】（2023上·河北衡水·高二校考期末）将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(CH3COOH) C．c(CH3COO-) D． 考点二 水的电离和溶液的pH 01 水的电离 【例1】 （2023上·陕西渭南·高二统考期末）室温时，下列四种溶液中由水电离产生的c(H+)之比(①:②:③:④)是 ①0.5mol∙L-1的H2SO4溶液；②0.05mol∙L-1的H2SO4溶液；③0.01mol∙L-1的NaOH溶液；④0.001mol∙L-1的NaOH溶液 A．14:13:12:11 B．1:10:100:1000 C．14:13:2:3 D．10:1:12:11 【变式1-1】（2023上·河南郑州·高二统考期末）不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度升高，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．0℃时溶液pH值为1 D．100℃时， 【变式1-2】（2023上·云南大理·高二统考期末）时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是 A．将水加热，增大，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大 D．向水中滴入少量浓溶液，平衡逆向移动，降低 02 溶液的酸碱性与pH 【例2】（2023上·黑龙江齐齐哈尔·高二统考期末）常温下某柠檬水溶液的pH是4，其中的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（2023下·山西吕梁·高二校联考期末）常温下，