实验04简单配合物的形成-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修2）

【同步实验课】 简单配合物的形成 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1．加深对配合物的认识。 2．了解配合物的形成。 【实验原理】 配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物，中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 【实验试剂】 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。 【实验仪器】 试管、胶头滴管。 【实验一】 1．简单配合物的形成 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 （1）向盛有硫酸铜溶液试管里加入氨水 （2）继续加入氨水 （3）再加入乙醇 生成蓝色沉淀 蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 析出深蓝色晶体 Cu2+和NH3·H2O反应生成Cu(OH)2沉淀 Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2和NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O [Cu(NH3)4](OH)2和(NH4)2SO4的混合溶液在乙醇的作用下析出了深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O ＝ [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ 【实验二】 （1）向盛有NaCl溶液的试管里滴几滴AgNO3溶液 （2）再滴入氨水 生成白色沉淀 白色AgCl沉淀溶解，得到澄清的无色溶液 Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ AgC和NH3·H2O反应生成溶于水的[Ag(NH3)2]Cl AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O 【实验三】 2.简单离子与配离子的区别 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 （1）向盛有少量蒸馏水的试管 里滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液 （2）向盛有少量蒸馏水的试管 里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液 溶液的颜色由黄色变为红色 溶液的颜色未由黄色变为红色 FeCl3在溶液里电离出了大量Fe3+，Fe3+和SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3K3[Fe(CN)6]在溶液里电离出了K+和[Fe(CN)6]3-，[Fe(CN)6]3-的稳定性很强，未电离大量Fe3+，[Fe(CN)6]3-和SCN-不反应因为CN－的配位能力强于SCN－，所以配体交换不可能发生 1、 问题与讨论： 1．画出[Cu(NH3)4]2＋的结构式。 2．K3[Fe(CN)6]在水中可电离出配离子[Fe(CN)6]3－，该配离子的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质一样吗？ 二、规律与方法： （1）深蓝色透明溶液及深蓝色晶体中，深蓝色都是因为存在配离子[Cu(NH3)4]2+ （2）[Cu(NH3)4](OH)2在溶液中能完全电离而呈强碱性。 （3）[Cu(NH3)4](OH)2中，配离子是[Cu(NH3)4]2+，中心离子是Cu2+ ，NH3是配体，配位数是4；OH-是外界。NH3中的N原子是配位原子，提供孤电子对。[Cu(NH3)4]2+中含有H3N→Cu2+配位键，其组成可表示。 （4）[Ag(NH3)2]Cl中，配离子是[Ag(NH3)2]+，中心离子是Ag +，NH3是配体，配位数是2，Cl-是外界。 （5）配合物Fe(SCN)3中，中心离子是Fe3+，配体是SCN-，本配位数是3。SCN-能够以不同的配位数通过配位键与Fe3+结合生成[Fe(SCN)n ]3-n(n=1~6)而呈红色，n不同，配位离子颜色的深浅也略有不同。 （6）配合物的组成 ①配合物中必含有中心离子(原子)和一定数目的配位体。中心离子(原子)一般是金属离子(或原子)，大部分是过渡金属元素的离子(或原子)。 ②配位体是含有孤电子对的分子或离子，当配位体与中心离子(原子)形成配离子或配合物时，配位原子提供孤电子对与有空轨道的中心离子(原子)形成配位键。 ③配位原子主要是元素周期表中第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族元素的原子。 三、深度剖析： 1．配位键与共价键的关系 (1)形成过程不同：配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中一方提供孤电子对，另一方提供具有能够接受孤电子对的空轨道。普通共价键的共用电子对是由成键原子双方共同提供的。 (2)配位键与