第3章 第2节 第1课时 合金-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

本高中化学讲义聚焦合金这一核心知识点，系统梳理合金的含义、特性，铁合金（生铁与钢的含碳量、性能及用途）、铝合金的组成与应用，以及铝的化学性质（与酸、碱反应及Al₂O₃的两性），构建从概念到应用再到性质分析的学习支架。 资料通过预习质检夯实基础，典例示范与学以致用结合（如合金性能比较、铝与酸/碱反应定量分析）培养科学思维，实验探究（钛镁铜活泼性比较）提升科学探究能力，新型合金应用实例渗透科学态度与责任，课中辅助教学，课后助力学生查漏补缺。

第二节　金属材料 第1课时　合金 学生水平目标 学科核心素养 1.了解合金的含义及特性 2．认识常见合金的重要应用 1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能反应，培养宏观辨识与微观探析的能力 2．能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感 [基础梳理] 合金　铁合金 1．合金 (1)金属材料包括　纯金属　和它们的　合金　。 (2)合金的性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。 ①硬度：合金的硬度一般　大于　其成分金属。 ②熔点：合金的熔点多数　低于　其成分金属。 2．铁合金 (1)生铁和钢 生铁和钢是　含碳量　不同的两种铁碳合金。 种类 含碳量 性能 用途 生铁 　2%～4.3%　 硬度　大　，抗压，性　脆　，可以铸造成型 制造机座、管道 钢 　0.03%～2%　 有良好的　延展　性，机械性能好，可以锻轧和铸造 制造机械和交通工具 (2)钢——用量最大、用途最广的合金。 铝和铝合金　新型合金 1．铝和铝合金 (1)铝元素的存在：铝是地壳中含量　最多　的金属元素。 (2)铝的化学性质 ①与氧气的反应：常温下铝能被空气中氧气氧化，表面生成的　致密　的　氧化铝　薄膜起着　保护内部金属　的作用。 ②与酸反应：铝与盐酸反应的化学方程式为　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　，离子方程式为　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　。 ③与强碱溶液反应：铝与NaOH溶液反应的化学方程式为　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　，离子方程式为　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　。 (3)Al2O3的化学性质 ①Al2O3与盐酸反应的化学方程式为　Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O　，离子方程式为　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　。 ②Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH===　2NaAlO2＋H2O　，离子方程式为　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　。 ③两性氧化物：既能与　酸　反应生成盐和水，又能与　碱　反应生成盐和水的氧化物。 2．新型合金 (1)储氢金属：储氢金属是一类能够　大量　吸收H2，并和H2结合成　金属氢化物　的材料。 特点：储氢量　大　，金属氢化物容易　形成　且稍加热时又容易　分解　，室温下吸、放氢的速率　快　。 (2)其他新型合金：钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于　航空航天　、　生物　工程和　电子　工业等领域。 3．稀土金属：元素周期表中原子序数从　57　～　71　(镧系元素)的15种元素以及　钪　和　钇　，共17种元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)合金一定是由金属组成的混合物。(　×　) (2)生铁的熔点比铁的低，但机械强度和硬度比铁的大。(　√　) (3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。(　×　) (4)合金具有金属特性，属于纯净物。(　×　) (5)金属与非金属或金属与金属熔合成合金时要发生化学反应。(　×　) (6)合金的形成改变了金属的内部结构，对物理性质有影响，对化学性质无影响。 (　×　) (7)铝是较活泼的金属元素，所以在自然界中只能以化合态存在。(　√　) (8)铝是较活泼的金属，易被氧化，但铝具有抗腐蚀的性能。(　√　) (9)镁粉中的铝粉可以通过加入NaOH溶液，再过滤洗涤干燥，得到纯净的镁。(　√　) (10)铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使其表面生成致密的氧化膜。(　√　) 合金的组成和性质 1．由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。部分合金里既有金属也有非金属。通常情况下认为合金是混合物，没有固定的熔点。 2．合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单相加；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。 3．并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点高于另一金属的沸点，则二者不能形成合金。 4．大多数合金的硬度一般比它的各成分金属的大，大多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。但是并不是所有的合金的性质都符合这一特点。 ◆[典例示范] [例1]　合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般合金的熔点比它各成分金属的更低　③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤　　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：A　[合金一般比其各成分金属熔点低、硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛。但合金的导电性却不一定比其纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。] ◆[学以致用] 1．金属材料在日常生活中应用广泛，下列描述不正确的是(　　) A．日常生活中的18K金中金的含量接近100% B．随含碳量升高，碳钢的硬度增加、韧性下降 C．铝合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材 D．钾钠合金的熔点很低 解析：A　[A.18 K金属于黄金的一种，黄金含量较低，属于合成金属，18K金中金的含量接近75%，故A选；B.碳越高越脆，但是硬度上去了，韧性下降了，故B不选；C.铝合金的突出特点是密度小、强度高，可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材，故C不选；D.形成钾钠合金后，熔点变低，故D不选；故选：A。] 　　　　铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的比较 铝与盐酸、NaOH溶液反应的定量关系 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(1) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2) 1．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。 2．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。 3．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。 4．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1∶3＜VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，则必定是①铝与盐酸反应，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应，铝不足而氢氧化钠溶液过量。 5．铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱反应产生氢气，前者是置换反应，后者不是置换反应。 6．铝与盐酸、氢氧化钠的反应中，还原剂都是铝，还原产物都是氢气，故铝与产生氢气的关系式是相同的。 ◆[典例示范] [例2]　甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1的NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为(　　) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1 [解析]　甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4 mol，根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸不足量而NaOH过量，故Al与盐酸反应生成H2 0.2 mol，与NaOH溶液反应生成H2 0.3 mol，其体积比为2∶3。 [答案]　B ◆[学以致用] 2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，消耗的铝物质的量之比为(　　) A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3 解析：C　[当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，说明两反应中生成的氢气的物质的量相等，由反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，当生成3 mol H2时，两反应消耗的Al的物质的量均为2 mol，即两个反应中消耗的铝物质的量之比为1∶1，故答案为C。] 　钛合金被运用到了战斗机、火箭、导弹等航空航天器的结构件上。钛合金也被认为是一种优秀的防弹材料。 某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。 他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 (1)三种金属的活泼性由强到弱的顺序如何？ (2)若钛粉中混有Mg，提纯Ti时能否使用稀盐酸除去Mg? 解析：(1)由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象的是铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为镁、钛、铜； (2)Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了。 答案：(1)镁、钛、铜　(2)不能 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是(　　) A.青花瓷罐 B.不锈钢 手术器械 C.战国兽 面纹铜戈 D.生铁铸 造的井盖 解析：A　[合金是由金属与金属(或金属与非金属)熔合形成的具有金属特性的物质。据此分析。A.青花瓷罐的主要成分是硅酸盐(无机非金属材料)，不属于合金，A符合题意；B.不锈钢是铁、铬、镍等元素组成的合金，具有抗腐蚀性，属于合金，B不符合题意；C.战国兽面纹铜戈中的青铜是铜、锡等元素组成的合金，是古代常用的合金材料，属于合金，C不符合题意；D.生铁是铁、碳等元素组成的合金(含碳量较高的铁合金)，属于合金，D不符合题意。] 2．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，最好选取下列试剂中的(　　) A．稀盐酸　　　 B．硫酸铜溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液 解析：D　[稀盐酸、硫酸铜溶液与铁粉、铝粉均反应，水与铁粉、铝粉常温下均不反应，故A、B、C项均达不到目的。氢氧化钠溶液与铁粉不反应，与铝粉反应，故用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉，故选D项。] 3．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是(　　) A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝不与氧气发生化学反应 C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D．铝的密度比铁的密度小 解析：C　[铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。] 4．下列关于新型合金材料说法不正确的是(　　) A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钛合金生物相容性好，强度大，作人造骨骼 C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 解析：D　[耐热合金的熔点很高，与合金的特征无关。] 5．合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (1)下列物质不属于合金的是　______　(填字母)。 A．明矾　 B．硬铝　　 C．生铁　　 D．青铜 (2)Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下： 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750 其中不能形成合金的是　______　(填字母)。 ①Cu与Na　②Fe与Cu　③Fe与Na ④Al与Na A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 解析：(1)A　(2)B　[(1)明矾属于化合物，不属于合金，硬铝中含铝、镁、铜等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡、铅等，硬铝、生铁、青铜都属于合金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。] [课堂小结] 对应学生课时P139 一、选择题 1．我国东汉青铜器——铜奔马(铜锡合金)具有极高艺术价值，但由于年代久远，其表面会有铜锈[化学式：Cu2(OH)2CO3]生成。下列说法正确的是(　　) A．Cu2(OH)2CO3属于碱 B．铜锡合金的硬度小于纯铜 C．铜锈的形成未涉及氧化还原反应 D．可以用适量的稀盐酸除去铜锈 解析：D　[A.Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸铜，属于盐类而非碱，A错误；B.铜锡合金为青铜，其硬度通常大于纯铜，因为合金化会破坏纯金属的规则晶格结构，增强硬度和强度，B错误；C.铜锈的形成过程中铜元素化合价升高，涉及铜的氧化、氧气的还原，属于氧化还原反应，C错误；D.稀盐酸可与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，可以用适量的稀盐酸除去铜锈，D正确。] 2．在一定条件下，下列物质间的转化正确的是(　　) A．CaCl2CaCO3CO2 B．Ca(ClO)2HClOCl2 C．FeFeCl2Fe(OH)2 D．Al2O3AlCl3Al(OH)3 解析：D　[A.CaCl2不能直接与CO2反应生成CaCO3，因为CO2需在水中形成碳酸才能与钙盐反应，而若与CaCl2反应则生成HCl，弱酸制强酸，不具备此条件，第一步错误，A错误；B.Ca(ClO)2与CO2反应可生成HClO，但HClO分解通常生成HCl和O2，而非Cl2，第二步错误，B错误；C.Fe与Cl2反应生成FeCl3而非FeCl2，因为Cl2是强氧化剂，会将Fe氧化至＋3价，第一步错误，C错误；D.Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶于过量氨水，两步均正确，D正确。] 3．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点比其成分金属的熔点高 C．形成铁碳合金，所以熔点降低 D．合金熔化过程中发生了化学反应 解析：C　[合金的熔点比其成分金属的熔点低，B项错误。生铁是铁合金，铁的纯度越高，熔点越高，A项错误。合金在熔化过程中没有发生化学反应，D项错误。] 4．下列关于氧化铝的叙述正确的是(　　) A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 解析：C　[氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。] 5．合金相对于纯金属制成的金属材料而言，其优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的成分金属的大　②合金的熔点比它的成分金属的低　③合金比纯金属的导电性更强　④合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③④　　　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①②③ 答案：C 6．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是(　　) A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈 C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 解析：B　[不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用也会略生锈。故选B项。] 7．铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是(　　) A．两个反应都是氧化还原反应 B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D．两个反应都有气体生成 解析：C　[铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气。铝是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。] 8．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．钠和冷水反应： 　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中： 　Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：AC　[B项，离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D项，Fe与H2SO4反应生成Fe2＋。] 9．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶3 解析：A　[由2Al＋6HCl===6AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知，产生氢气的体积比为1∶3，需要HCl和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1∶1。] 10．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO及难溶性杂质)为原料制取明矾的部分工艺流程如图。 下列说法正确的是(　　) A．操作①所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 B．“酸溶”后溶液中含有的金属离子一定有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋ C．若将上述流程中加入稀硫酸“酸溶”改为加入KOH溶液“碱溶”，最终也可制备明矾 D．操作②为蒸发结晶 解析：C　[废铝灰加入稀硫酸，将可溶性金属氧化物和金属溶解，同时保留难溶性杂质。操作①是过滤，目的是分离出难溶性杂质及可能未反应完全的固体，后续步骤中，通过一系列处理得到Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液，最后通过操作②从混合溶液中结晶出KAl(SO4)2·12H2O。A.操作①为过滤，需漏斗而非分液漏斗，A错误；B.若废铝灰中Fe足量，Fe3＋可能被还原为Fe2＋，溶液中不一定含Fe3＋，B错误；C.若用KOH溶液处理废铝灰可获得四羟基合铝酸钾，其经酸化、结晶可制备明矾，C正确；D.操作②是从Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液中结晶出KAl(SO4)2·12H2O，应为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。] 二、非选择题 11．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为　________________　。 (2)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得反应生成氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________________________________________________________________________。 (4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将____(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 解析：(1)铝镁合金中铝和镁都与强酸反应，但铝和NaOH溶液反应而镁和NaOH溶液不反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。(3)测得反应生成H2的体积为b mL，其物质的量为，由2Al＋2NaOH＋H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知Al的物质的量为 mol，则Al的摩尔质量为＝ g·mol－1，所以铝的相对原子质量为。(4)如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物的质量偏大，铝的质量偏小，导致测得的铝的质量分数偏小。 答案：(1)NaOH溶液 (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　(3)　(4)偏小 12．菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2及少量Al2O3)是制备高纯氯化锰晶体(MnCl2·4H2O)的优质原料。某化学兴趣小组设计的模拟工艺流程如下： 已知：“系列操作”中的某些操作是在HCl气氛下进行的。 回答下列问题： (1)“酸浸”时菱锰矿的主要成分与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________， 滤渣1的主要成分为　______________　(填化学式)。 (2)“氧化”中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“除铁铝”中除铝的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)“系列操作”包括　______　、　______　、过滤、洗涤、干燥等步骤，洗涤时用冷水的原因是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)“母液”中含有阳离子主要是　______　和　______　(填离子符号)。 解析：菱锰矿粉加入盐酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣1，铁、钙、镁、铝元素转化为相应盐溶液，加入二氧化锰，将亚铁离子氧化成铁离子，加入氨水将铁、铝元素转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀得到滤渣2，滤液加入MnF2(固体)将钙离子、镁离子转化为沉淀得到滤渣3，滤液处理最终得到高纯氯化锰晶体； (1)“酸浸”时菱锰矿的主要成分碳酸锰与盐酸反应生成氯化锰和水、二氧化碳，离子方程式为MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋H2O＋CO2↑，滤渣1的主要成分为SiO2。 (2)“氧化”中发生反应为酸性条件下，二氧化锰将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O； (3)加入氨水将铁、铝元素转化为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，除铝反应的离子方程式为Al3＋＋3NH·H2O===Al(OH)3↓＋3NH； (4)含锰离子溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到高纯氯化锰晶体，洗涤时用冷水的原因是减少晶体溶解损失； (5)加入氨水过程中反应生成铵根离子，结晶后母液中含饱和氯化锰溶液，故“母液”中含有的阳离子主要是NH、Mn2＋。 答案：(1)MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋H2O＋CO2↑　SiO2 (2)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)蒸发浓缩　冷却结晶　减少晶体溶解损失 (5)NH　Mn2＋ 学科网（北京）股份有限公司 $