第二章 分子结构与性质【速记清单】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 必背知识清单01 共价键 1.定义：原子间通过___________所形成的相互作用叫做共价键。 2.本质：是在原子之间形成共用电子对。共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 3.特征 特征 概念 作用 存在情况 ______性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 饱和性决定了分子的组成 所有的共价键都具有饱和性 ______性 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的空间结构 并不是所有共价键都具有方向性 4.形成条件：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 5.表示方法 (1)用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H—H (2)用“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C=C (3)用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C 6.类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类) (1)σ键 形成 由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成 类型 s－s型 s－p型 p－p型 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称 (2)π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p－p π键 特征 π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂 (3)判断σ键、π键的一般规律 共价单键为______键；共价双键中有一个______键，另一个是______键；共价三键由一个______键和两个______键构成。 必背知识清单02 键参数——键能、键长与键角 1.键能 (1)概念：气态分子中1mol化学键解离成______原子所吸收的能量称为键能。 (2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为____________ (3)应用： ①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。 ②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ③利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 (4)测定方法：键能可通过实验测定，更多的却是推算获得的。 注：同种类型的共价键，键能大小为：______键<______键<______键 2.键长 (1)概念 构成化学键的两个原子的____________叫做该化学键的键长。由于分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 (2)应用 ①判断共价键的稳定性：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 ②判断分子的空间构型：键长是影响分子空间结构的因素之一。 (3)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越______。 ②根据共用电子对数判断。相同的两原形成共价键时，______键键长>______键键长>______键键长。 3.键角 (1)概念 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 (2)意义 键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。 (3)常见分子的键角及分子空间结构 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角锥形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH (4)测定方法：键长和键角的数值可通过晶体的____________实验获得。 小结：键参数对分子性质的影响： 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。 必背知识清单03 多样的分子空间结构 1.常见的分子空间结构 分子类型 化学式 空间结构 结构式 键角 空间填充模型 球棍模型 三原子 分子 CO2 ______形 O==C==O 180° H2O ______形 105° 四原子 分子 C