第二章 分子结构与性质 单元测试 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 单元测试 一、单选题 1．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为，Y的最高能级单电子数是W的3倍，Z与W的单电子数、最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是 A．X元素的第一电离能高于其相邻元素 B．X和Y与氯原子都可以结合成五氯化物 C．Y原子核外电子有9种空间运动状态 D．Z在元素周期表中的第四周期第ⅠB族 2．次磷酸(H3PO2)为无色油状液体，与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，次磷酸的结构如图所示。下列说法正确的是 A．H3PO2中的键长：P=O<P-O B．H3PO2中元素电负性大小：P>O>H C．根据H3PO2结构可知，H3PO2为非极性分子 D．H3PO2中P元素化合价为+1价，属于三元酸 3．下列有关化学键类型的判断不正确的是 A．s—sσ键与s—pσ键的对称性不同 B．分子极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I C．只有s—sp3σ键，其空间构型是三角锥形 D．H—F键是s—pσ键 4．甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示。有关分析错误的是 A．反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂 B．物质转化总反应为 C．反应Ⅱ前后，物质中所含键的总数未变 D．均为非极性分子，均为极性分子 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA B．0.1mol/LHClO4溶液中H+的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L氯仿中分子数为0.1NA D．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA 6．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态Cr的价层电子排布式：3d54s1 B．乙醛的分子式：CH3CHO C．乙烷的空间填充模型： D．CO的空间结构模型 7．下列各组微粒的空间结构不相同的是 A．NH和H3O+ B．H2O和SO2 C．CO2和C2H2 D．SiO和SO 8．在中发生反应：。的结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A．是极性分子 B．空间构型为直线形 C．的键角小于的键角 D．中Cl杂化轨道类型为 9．下列有关微粒间作用的说法正确的是 A．极性分子中可能含有非极性键 B．金属键具有方向性 C．分子晶体中一定存在共价键 D．范德华力比化学键弱，比氢键强 10．下列事实与氢键有关的是 A．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大 B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 C．水结成冰体积膨胀，密度变小 D．水加热到很高的温度都难以分解 11．火星南半球存在蜘蛛状地貌，主流理论认为，这是由二氧化碳气体雕刻而成。下列有关叙述错误的是 A．CO2的空间结构与VSEPR模型一致 B．CO2固体(干冰)升华时克服共价键 C．CO2分子中正电中心和负电中心重合 D．CO2分子中O原子上有孤电子对 12．英国剑桥大学模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料()。下列说法正确的是 A．中心原子采取杂化 B．b电极电势低于a电极 C．该装置工作时，H⁺从b极区向a极区迁移 D．每生成1 mol有44 g被还原 二、非选择题 13．8月1日起，为了国家信息安全，我国禁止镓和锗的出口，锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2)制取高纯度锗的工艺流程如图所示： (1)COCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为 。 (2)800℃升华时通入N2的目的是： 、 。 (3)酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式： ，酸浸时温度不能过高的原因是 。 (4)GeCl4易水解生成GeCl4·n H2O，证明GeCl4·n H2O沉淀洗涤干净的方法是 。 14．与溶液条件相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯等优点。 (1)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。 ①氟元素在元素周期表中的位置为 ，六氟苯中碳原子的杂化方式为 。 ②苯环上的电子云密度：苯 六氟苯 (填“>”或“＜”)，依据电负性解释其原因： 。 (2)分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。 ①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是 (填“苯”、“六氟苯”或“混晶”)。 ②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为 (不考虑立体异构)。 (3)A与B经以下两种途径均可获得E。 ①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为 。 ②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B'的结构简式为 。 ③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和 。 15．硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性；不溶于乙醇。在有机合成、医药、农药方面有广泛应用。其制备过程分为以下两部分。 Ⅰ．水合肼(，沸点约118℃，可与酸反应被视为二元弱碱)的制备。由尿素水溶液、NaOH和次氯酸钠溶液混合，在20℃以下反应一段时间：再将剩余的NaOH溶液与催化剂加入其中，迅速升温至100℃继续反应，生成水合肼。 Ⅱ．合成硫酸肼，其装置以及具体步骤如下： ①将一定量的水合肼于仪器A中稀释，在低温浴槽内冷却降温。 ②将仪器C内的98%浓硫酸，缓慢滴加至仪器A中，搅拌并保持温度在0~10℃左右，当pH为5~7时停止滴加。 ③将溶液缓慢降温，2h后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼产品。 回答下列问题： (1)装置中仪器B的名称为 。 (2)反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要原因是 。 (3)合成时，还生成2种钠盐。写出合成的总反应方程式 。 (4)步骤①中水合肼稀释时放出热量，主要原因是 。 (5)步骤②中，如果pH为4时停止滴加硫酸，产率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 (6)步骤③中固体最好用 洗涤2~3次。 (7)在优化工艺条件下，该方法制备硫酸肼的转化率可达70%，且产品纯度高达98%。此时30g尿素可制备 g硫酸肼产品(列出算式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C A B A C A C 题号 11 12 答案 B C 13．(1) (2) 避免GeS2被氧化，得到较纯净的GeS2 将生成的GeS2带入后续装置 (3) GeS+8H++10=GeO2++10NO2↑+4H2O 浓HNO3受热易分解 (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀HNO3酸化，然后再加入AgNO3溶液，如果不出现白色沉淀，则证明洗涤干净 14．(1) 第二周期ⅦA族 sp2 > 电负性F>C>H，F原子对苯环有吸电子作用 (2) 混晶 (3) / 增强了-COOH的酸性 15．(1)球形冷凝管 (2)会氧化生成的 (3) (4)肼与水形成氢键而放热 (5) 减小 硫酸肼与硫酸反应生成了产物 (6)无水乙醇 (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$