第33期 物质的聚集状态与晶体的常识-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修2）第33一37期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第33~37期(2026年3月) 第33期2版参考答案 1:2,因此该化合物的化学式可表示为MgB2,选B. 专练一 8.C由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子 1.B2.D3.C4.C5.D 个数为8×名=1，Ba原子位于棱上，晶胞中a原子个数为 6.D7.A8.A9.C ×子-2.0m原子位于晶胞内部，晶胞中0m原子个数为3,0 8× 专练二 1.A2.A3.B4.D5.D6.B7.A 原子品胞位于内部与面上，晶胞中0原子个数为2+10×子- 第33期3版参考答案 7,则该晶体的化学式为YBa,CuO,故1mol该化合物中有 一、选择题 1molY、7mdl0和2 mol Ba,C正确. 1.D2.C3.D4.B 9.DK位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，I位于晶胞 5.D由KS晶胞结构可知，K,S晶体中，每个S2-周围紧 的体心，故每个晶胞中含有1个K、3个0、1个I,A错误；IO, 邻8个K,D错误 中1的价层电子对数为3+7+1,2×3=4,1采取p杂化且 2 6.C氯离子位于顶点，则晶胞中所含氯离子的个数为 有1个孤电子对，则IO的空间结构为三角锥形，B错误；0位 8×令=1，能离子位于体心，则品胞中所含能离子的个数为1， 于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，故与K紧邻的0 则-个品胞的质量为兴g,2个最近的Q的核间距为am, 的个数为12个，C错误；在晶胞结构的另一种表示中，I处于各 顶角位置，个数为8×g=1,0位于棱心位置，每个棱为4个 即晶胞的边长为acm,晶胞的体积为a3cm3,则晶胞的密度为 Na g/em,故选C. M 晶胞共有，0的个数为12×=3，K的个数为1，应位于体心 位置，D正确. 7.B由于镁原子位于顶点处，另外棱柱的上下底面还各 10.B根据均排法”，晶胞中含4个z,8×日+12× .1 有1个镁原子，则晶胞中含有的镁原子个数是2×7+2×石 =3.6个硼原子位于棱柱内，即Mg与B的原子个数之比是 +6×7+1=8个0，该氧化物的化学式为Z02,A正确：结合 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 91×4+16×8 (ax100)Fg/cm2=42x10 NA ≈0.111gcm,故储氢能力=。0.11gcm A分析可知，晶体密度为p= N·agcm, 8.98x109g/cm≈1236. 13.(1)控制温度(2)过滤C B错误；r原子之间的最短距离为面对角线的一半，即 (3)Na、ClNa利用焰色试验，Cl利用AgNO,溶液和 2pm,C正确：根据晶胞的位置可知，q点原子分数坐标为 稀硝酸检验 (子子子)，D正确 (4)重结晶 第34期2版参考答案 二、填空题 专练一 11.(1)周期性重复排列固体规则异性熔点 1.B2.A3.C4.A5.A6.C7.D8.B (2)平行六面体整个品体结构(6)日 专练二 12.(1)5:1(2)Nd M (3)1236 1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.B8.B 解析：(1)从题图中可以看出，La位于平行六面体的顶角， 第34期3版参考答案 晶胞中L山的原子个数为8×名=1：平行六面体的上，下两个 一、选择题 1.B2.A 面各有2个N原子，四个侧面各有1个N原子，体心还有1个 3.DSio与Co的结构相似，Sio的相对分子质量比Co的 原子，故晶胞中N的原子个数为8×了+1=5；赦该晶胞中 ! 大，分子间作用力大，故熔、沸点比Co的高，与分子内化学键的 Ni原子与La原子的数量比为5：1. 键长无关，D错误. (2)由(1)知，该晶胞化学式为LaNi,根据晶体密度公式 4.B石英光纤的主要成分是二氧化硅，A错误：液态水中 p=受=dg/cm,品胞的摩尔质量为Mgml可知，该品胞的 多个水分子通过氢键结合在一起，形成(HO),而冰晶体中每 个水分子周围只有4个紧邻的水分子，使冰晶体中水分子的空 体视为v:吕总m。 间利用率不高，留有相当大的空隙，因此冰的密度比液态水的 (3)该晶胞体积V=(511×10-ocm)2×sin60°×397× 小，B正确；冰光纤的构成微粒只有H0分子，属于纯净物，不 100cm,一个晶胞能吸收6个氢原子，相当于3个H2,故所吸 属于分散系，因此不属于胶体，也不具有丁达尔现象，C错误； 收H,的质量m=是mol×2g/mol= N 及8，则该合金储氢后氢 冰光纤的构成微粒是H0分子，属于分子晶体，而石英光纤属 于共价晶体，D错误. 6.02x1028 气的密度p=号=51×100cm×面60×37×100 5.D经分析可知，X为H,Y为O,Z为Si,W为C,则WX 一2 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 为CH4,是天然气的主要成分，A正确；XY2为HO2,构成微 二、填空题 粒为分子，固态时为分子晶体，B正确；ZW为SiC,为共价晶 9.(1)AB (2)CE H (3)CDEFH 体，C正确；ZY2为SiO2,不溶于水，Na,SiO3的水溶液俗称“水 (4)CDEF干冰中CO2分子之间只存在范德华力，冰中 玻璃”，D错误. H,0分子之间存在范德华力和氢键，且氢键的强度比范德华 6.B SiCl4是分子晶体，在熔化过程中克服的是分子间作 力大 用力，化学键不断裂.S,N4是共价晶体，其晶体为立体网状结 10.(1)Br>As>Se>Ge分子晶体sp 构.根据C、Si的原子半径推知C一N的键能比Si一N的键能 (2)共价sp 大，故CN4的熔点比SN4的高 496 (3)16 aN 7.DY的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体 材料，则Y是Si.X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、 解析：(3)品胞中含有卫分子的个数为8×g+6×7 W同周期，Z、M同主族；X+与M具有相同的电子层结构，离 4,则P原子个数为4×4=16，晶胞体积为a3cm3,所含微粒的 子半径：Z2>W-,所以X是Na,Z是S,W是C,M是0.0与 16×31g 质量为6X31g,故晶体密度为。mN NA Na还可以形成Na2O2,A错误；W、Z、M元素的简单氢化物分别 NA 2496g/cm2 是HC1、H2S、H20,因为水分子间存在氢键，所以三者中H0的 11.(1)1s22s22p3s23p3d4s2 沸点最高，B错误；硅单质是共价晶体，硫单质和氯气形成的是 (2)这两种氢化物均为极性分子，分子之间能形成氢键 分子晶体，C错误；臭氧和氯气都可以作为水处理中的消毒剂， (3)K02 D正确. (4)①C一N的键长小于C一C的键长，C一N的键能大于 8.D1个金刚石晶胞中，含有碳原子的个数为8×8+ C一C的键能②sp3 解析：由题意可知，X为元素周期表前四周期中电负性最 6×7+4=8,将每个碳原子换成-个由4个候原子组成的正 小的元素，则X为K元素；Z的原子序数为28，则Z为元素； 四面体结构单元，则1个T-碳晶胞中含有的碳原子个数为 E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电 8×4=32,A错误；T-碳中C一C的最小夹角为60°，B错误； 离能I1(E)<I1(T)<11(Q),可知三种元素在同一周期，且原 T一碳中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价 子序数依次增大，其中基态Q原子的2印轨道处于半充满状态， 晶体，C错误；1个T-碳晶胞中含碳原子的个数为32，则该晶 可知Q为元素，QT与ET2具有相同的原子数和价电子数， 体的密度为 a×10-0)'N8cam',D正确. 12×32 可知T为0元素，E为C元素.据此分析解答。 一3 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 (1)根据题意推出，E、Q、T、X、Z分别为C、N、O、K、Ni,基 7.D超级钢是金属晶体，只存在金属键，不存在离子键， 态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2. D错误. (2)Q的简单氢化物NH极易溶于T的简单氢化物H2O, 8.B 依据"均推法”，晶跑中镁原子共有8×令+6×宁 其主要原因是这两种氢化物均为极性分子、分子之间能形成 4个，铝原子共有8个，则镁铝合金的化学式为MgAL2,A正确； 氢键。 Al、Mg晶体均是金属晶体，A1的原子半径比Mg的小，价层电 (4)①由化合物乙的晶胞可知，其硬度超过金刚石，属于 子数比Mg的多，金属键强度比Mg大，故熔点：铝>镁，B错 共价晶体，原因是乙中C一N的键长小于金刚石中C一C的键 误；合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C 长，C一N的键能大于C一C的键能。 正确；一个晶胞中含有4个“MgA山”，其质量为 ②由晶胞结构可知，C原子有4个价层电子对，杂化轨道 4×(24+27×2)312 类型为sp,N原子形成3个共用电子对，还有1个孤电子对， NA g=六g,D正确 杂化轨道类型也为sp. 9.D由均摊法”可知，甲中A1原子个数为4×石+1= 第35期2版参考答案 号，五原子个数为8×石+2×分+1×了+1号，N与正原 专练一 子个数比为5：11，A错误；Ti是22号元素，基态原子的价层 1.A2.A3.C4.B5.A6.B7.C8.B9.B 电子排布式为3d4s2,含有2个未成对电子，B错误；铬原子相 专练二 当于体心立方堆积，则与铬原子距离最近的铬原子共有8个，C 1.D2.D3.A4.C 5.(1)金属晶体 错误：由图乙可知，该晶胞含有的0原子数为8×日+1=2， (2)C 且晶胞中体对角线上的3个原子紧密相邻，已知铬的密度为 6.(1)面心立方最密堆积 pg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,设Cr原子半径为rpm,晶 (2)12 胞的体积为严=2Nx10”pm'=2x2×10”pm,晶胞棱长 P PN pW。 (3)金属阳离子、自由电子 34r 2X52x10m√；pm,则络原子的半径r-6多 4兴0 为NP 第35期3版参考答案 32x52×10°pm,D正确. NPNA 一、选择题 10.D根据“均摊法”，可算出该晶胞含有1个Cu、1个 1.B2.B3.C4.C5.B6.B Ni、2个Sb,A错误；Cu位于元素周期表中ds区，Ni位于元素 一4 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 周期表中d区，B错误；基态Cu、Ni、Sb原子中未成对电子的个 M 4×243 P= W（a×1079×Ngcm=3A×1021g/cm3 aN 数分别是1、2、3，大小关系为Sb>Ni>Cu,C错误；该晶胞含有 12.(1)A 1个Cu、1个Ni、2个Sb,设晶胞边长为apm,该晶胞的密度 (2)①4②4：3③63：4a p=(64+59+2x122)】 3367 xax10g/m,a ×10opm,Cu和Ni的 解析：(2)①y-Fe晶胞中，Fe位于晶胞的8个顶点和6个 最短距离为品胞边长的一半，放L=2√×10”m, 面心.放其含有的铁原子数为8×令+6×宁=4②6-Fe中， D正确. 铁原子的配位数为8；a-Fe中，铁原子的配位数为6，故两种 二、填空题 晶体中铁原子的配位数之比为8：6=4：3. 11.I.(1)1s22s22p3s23p3d4s2 ③若a-Fe晶胞的边长为acm,其晶胞中只含1个Fe原 (2)12 56 子，则晶体的密度为 am:若y-Fe晶胞的边长为6am,其 (3)①A ②（子子） 972×102 56×4 NA Ⅱ.(1)CuCl 晶胞中含4个Fe原子，则晶体的密度为6Cm故两种晶体 (2)共价 56 56×4 的密度之比为 心8 34x99.5×10° acm)3'(6cm=6:4a2. 第36期2版参考答案 解析：I.(3)①晶胞中体心的Ga原子距离最近的Ga原 专练一 子位于晶胞的棱上，当将晶胞中体心的G原子作为晶胞的一 1.D2.B3.C4.B5.C6.B7.D8.A 个顶点时，整个品胞中原子的坐标均移动了个单位，距该Ca 第36期3版参考答案 原子最近的Ga原子在新晶胞中的位置为面的中心，即面心的 一、选择题 位置，故选A.②1号M原子坐标参数为(1,1,1)，则原点为左 1.B2.C3.B 下靠后的M原子，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空 4.B由黑鳞的结构图可知，黑鳞中的磷原子排列成立体 隙中心的锦原子的坐标参数为（子，子，子：根据“均排法”可 结构，则磷原子的杂化方式为p3杂化，每一层中的磷原子不 可能在同一平面上，A、C错误；由于黑磷晶体具有与石墨类似 知，填充镍后的晶胞中出的个数为8个，如的个数为8×日+ 的层状结构，所以黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作 6×号=4个，a的个数为12×}+1=4个，晶胞的密度 用力，B正确；黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构，则黑磷可 5 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 能是混合型晶体（具有共价晶体和分子晶体的性质），而白磷、黑球在体内，有8个，黑球代表L*,白球代表02-，L,0的晶 红磷都是分子晶体，所以黑磷的熔沸点最高，D错误。 胞结构为 5.B由图可知，与H距离最近且等距离的Mg+有3个， ●，据此分析解答.离子半径：山< 则H的配位数为3，A错误；Mg2+位于晶胞的顶点和体心上， Na<K,各离子所带电荷数相同，离子键强度：Li,0>Na20> 该晶胞中Mg·的个数为8×令+1=2，B正确：该晶胞的体积 K20,故熔点：Li0>Na20>K20,A错误；根据分析可得，与 为(a×10-7×a×10-7×c×10-7)cm3=a2c×101cm3,该晶胞 02-等距且最近的02的个数为12，B错误；根据分析可得，Li 中Mg的个数为2个，H的个数为4×子+2=4，相当于品胞 的配位数为4，C错误；若Li,0的晶胞参数为am,则Li*与 M、 ×2 N 2M 0的最短距离为体对角线的}，即。 anm,D正确. 中含有2个“g”,品体密度为VN,dCX10em, 8.B氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F;生活中用途最 C错误；①号Mg2+和②号Mg2+之间的距离等于晶胞体对角线 广泛的金属材料是钢铁合金，W为F;前四周期中只有氧、镁 长度的一半，为2+区m,D错误 2 原子的s、P能级上电子总数相等，根据原子序数递增可知Z为 6.C硒化锌晶胞中Zm原子位于顶点和面心，则Zm原子 Mg;根据含氧橄榄石矿物可知X为O,R与X质子数之和为 数为8×g+6×分=4，原子位于体心，原子个数为4，故 22,则R为Si.从而得出X、Y、Z、R、W分别为O、F、Mg、Si、Fe. X、Y、R分别为O、F、Si,同周期元素从左到右，元素的电负性逐 化学式为ZnSe,据此分析解答.与Se原子距离最近的Zn原子 渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负 有4个，该晶胞中硒原子的配位数为4，A错误；Zn位于元素周 性：F>0>Si,A错误；Mg0为离子化合物，形成离子晶体，B正 期表中第ⅡB族，属于ds区，Se位于元素周期表中第MA族， 确；F的原子半径小于O的原子半径，则H一F的键能大于 144×4 g 属于p区，B错误；设晶胞的边长为acm,则有m NA H一0的键能，C错误；SiF4是分子晶体，F0是离子晶体，离子 Pm-了。m.C正确：逃去心原千的核外电子 晶体的熔点高于分子晶体的，则熔点：SiF,<FeO,D错误 9.D由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶 排布式为1s22s22p3s23p3d4s24p4,共占据了18个轨道，则基 1 体，A错误：每个晶胞中含有●“的个数为8×日+6×7=4， 态4S原子核外有18种不同空间运动状态的电子，D错误. 7.D根据Li,0晶胞的投影图，可知白球位于晶胞的顶点 “0“的个数为12×4+8=1山，根据冰晶石的化学式可知， 和面心，其个数为8×日+6×子=4，根据化学式山，0，可推测AFg与Na的个数比为1：3，故“了”表示Na,B错误；“了” 一6 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 和8个小立方体的体心间的距离最近且相等，则与Na+距离相[Fe(CN)；(NO)]2以离子键结合，在配离子 等且最近的Na*有8个，C错误；由选项B可知，晶胞中含有4 [Fe(CN),(NO)]2-中配体CN-及NO与Fe3+之间以配位键结 个“NaAF。”,晶胞的体积为(a×10~8cm)3,则晶体的密度为 合，在配体CN及NO中存在极性键，故该配合物中存在离子 4×210 (a×10)Ng/em,DE确. 键、配位键、极性键，A正确：配体CN和NO与中心离子Fe3+形 成配位键，其配位数为6，B正确；配位键也属于σ键，在该配合 二、填空题 物中，配体与中心离子Fe3+形成6个配位键，CN中存在一个σ 10.(1)MN MN2 MN2 MN 键，NO中存在一个σ键，故1mol配合物中σ键的物质的量是 (2)①离子键、非极性共价键②60 N a (6+1×5+1)mol=12mol,含有的σ键个数为12WA,C错误；该 11.(1)0>i>Ca离子键12 配合物为离子化合物，易电离，完全电离出2个Na和1个 (2)Ca0、Mg0为离子晶体，Cl0、P,0。为分子晶体. [Fe(CN)s(NO)]2-,所以1mol该配合物完全电离共得到阴、阳 r(Mg+)<r(Ca2+),故离子键强度：Mg0>CaO,熔点：Mg0> 离子的数目为3WA,D正确. Ca0.相对分子质量：P40。>Cl0,,分子间作用力：P406> 6.B化合物M中含有氨基，可以与水形成氢键，增强了 Cl07,熔点：P,0。>C0,离子晶体的熔点大于分子晶体的 其在水中的溶解性，易溶于水，A正确；0的电负性比N的强， (3)0面心4②（宁7）③1-2510 aN 与N原子相比O原子不易给出孤电子对形成配位键，所以氧 第37期2版参考答案 原子的配位能力比氮原子的弱，B错误；配位键也是σ键，1个 专练一 M中含有20个σ键，则1molM中含有20molσ键，C正确；基 1.D2.D3.A4.C5.D6.B 态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s2,核外 7.A8.C9.C10.B11.D12.B 电子填充了7种原子轨道，D正确. 13.(1)配位键N 7.BC、O、N位于同一周期，同一周期主族元素从左至右 (2)3CaF2+Al3+=3Ca2++[AlF。]3- 第一电离能递增，但第VA族元素的第一电离能大于同周期相 (3)NH,、C014W 邻的两种元素，所以第一电离能：C<0<N,A正确；穴醚与碱 第37期3版参考答案 金属离子之间通过配位键形成超分子，B错误：穴醚有大小不 一、选择题 同的空腔适配不同大小的碱金属离子，选取适当的穴醚，可以 1.D2.B3.C4.C 将不同的碱金属离子分离，C正确；穴醚结构中存在空穴，可容 5.C配合物Na,[Fe(CN),(NO)]是离子化合物，Na与纳碱金属离子，使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中 一7 高中化学人教（选择性必修2） 第33~37期 的溶解度，D正确。 4d Ⅱ.)rTW 5s 8.C配离子中的配体在溶液中很难电离，已知0.1mol (2)CD(3)Csp和sp3 氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2ol 12.(1)N>P>S[Ar]3d AgC1沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有 (2)水分子间形成氢键(3)a 一个氯离子，故选C (4)①分子②共价键、配位键、范德华力 9.A钴元素的原子序数为27，属于第Ⅷ族元素，位于元 解析：A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序 位周期表d区，A错误；由乙二胺四乙酸合钴的结构可知，化合 数依次增大，B元素原子核外电子占据3个能级，其中最高能 物中含有杂化轨道类型为sp3的单键碳原子和杂化轨道类型 级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为 为sp的双键碳原子，B正确；由乙二胺四乙酸合钴的结构可 1s22s22p,故B为0元素；A元素原子核外有3个未成对电子， 知，具有空轨道的C2+与具有孤电子对的2个氮原子和4个 原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3,则A为N元 氧原子形成6个配位键，则1mol该配合物形成的配位键有 素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数 6mol,C、D正确 大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元 10.AR、X、Y、Z为短周期元素，R中的电子只有一种自 素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数 旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的2p能级上只 为9，E的核电荷数为18+9=27，为C0元素，据此分析解答 有一个电子，且其核外电子数等于Z的最外层电子数，则X为 (3)结构中黑色球与白色球个数分别为4、10，故该物质为 B元素，Z为N元素；由分子结构可知，Y只能形成1个共价 P,01o,结合0原子形成8电子结构，可知a键为P=0、b键为 键，结合位置可知，Y为F元素，据此分析解题.B原子最外层 P一0，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a. 有3个电子，是缺电子原子，提供空轨道，N原子最外层有5个 (4)①C02(C0)g熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说 电子，提供孤电子对与B原子形成配位键，A错误. 明C0(C0)g属于分子晶体 二、填空题 ②C02(C0)g中C0与C0之间形成配位键，C0中含有极 11.I.(1)钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾 性键，分子之间存在范德华力. 的金属键比铜的弱 (2)H20>H2S>H2Se (3)正四面体形Nsp和sp3 (4)σ键和T键 8素养·拓展 数理招 ①思维流程 晶胞及其应用 确定晶胞中 物质的 晶胞 粒子个数 化学式 厂的质量门品胞：子 晶胞的密度 ②计算方法：微粒间距离的计算常常涉及 ©河北李江远 晶体密度、N、m、晶体体积等数据，解答这类题 晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶胞是 晶体中最小的重复结构单元.所有晶胞的形状 的微粒数=顶点微粒数×8+棱上微粒数×4+ 目时，一要掌握“均难法”原理，二要熟悉常见晶 体的结构特征，三要明确微粒的位置，结合数学 及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全 面上微粒数×2+体内微粒数×1， 知识，找出所求微粒间的距离与晶胞边长、面对 相同的. ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定 角线或者体对角线的关系 1.晶胞与晶体的关系：晶胞（微观）一般都 形成性检测： 是平行六面体，晶体（宏观）是由无数晶胞无隙 -:上下底面棱 顶点上：2 1.整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞 并置而成. 三棱柱 :面上 侧棱上：6 “无隙并置”而成.下列对这句话的理解错误的 (1)无隙：相邻晶胞之间无任何间隙.两个 :上下底面 内部：1 是 晶胞共用同一个平面；上面晶胞的下底面，就是 A.相邻晶胞之间没有任何间隙 下面晶胞的上底面 ：上下底面棱上 顶点上：石 B.晶体是晶胞简单、随意堆积而成 (2)并置：所有晶胞都是平行排列的，取向 C.晶胞排列时，取向相同 相同.即：将任意晶胞沿着晶胞的周期性排列方 六棱柱 2:侧面」 D.“并置”是指所有晶胞都是平行排列的 向移动到相邻或其他晶胞时，能够完全重合，过 7:上下底面 内部：1 2.NaCl晶胞的结构如 程中无须转动或改变方向. 右图所示，在晶胞中，●表 晶胞的结构 ③有关上述的计算必须明确：由晶胞构成 示Cl°，O表示Na*.已知 1.晶胞的外形：常规的晶胞都是平行六面的晶体，其化学式不是表示一个晶胞中含有多 NaCl晶体的密度为 体.晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分少个某原子，而是表示每个晶胞中平均含有各pg/cm,aCl的摩尔质量 别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平 类原子的最简个数比， 为Mg/mol,阿伏加德罗常 行六面体，即8个顶点、6个面、12条棱 (2)计算晶体密度的方法 数的值为N,则在NaCl晶体中每个Na和与之 2.晶胞的计算 ①思维流程 等距且最近的Na之间的距离为 (1)求化学式 确定晶胞中 物质的 晶胞的质量 3 粒子个数 化学式 晶胞中离子数目的计算可以采用均摊法 32M 密度 均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目. VoN cm A. B.②M cm PNA 确定晶胞的体积 32N ①立方晶胞中微粒数的计算方法如下：晶 NM C.p cm M (N为晶胞中的粒 胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞 ②计算公式：p=N·a D.m 所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额 子数，M为晶胞化学式的摩尔质量，N、为阿伏 就是，对于立方晶胞而言，每个晶胞实际含有 加德罗常数的值，a为晶胞边长). (3)计算晶体中粒子间距离的方法 8乙81：孝号心刚利细绌 下的实验：(1)在一烧杯中加入一定量的水，加 硫酸铜晶体的制备 入硫酸铜粉末，配成饱和溶液；(2)再向饱和溶 液中加人一定量的硫酸铜；(3)取一小粒硫酸 铜晶体，去除晶体的一小角；(4)用头发一端系 辽宁 冯贞龙 住晶体，另一端系在一根玻璃棒上，并悬在烧杯 一、实验目的 慢冷却，发现小晶体慢慢长大.反复操作，小晶体 口，使晶体浸没在溶液中；(5)过一夜后取出， 制取硫酸铜晶体】 便“成长”为大晶体 发现小晶体长大且形状规则 二、实验用品 请回答下列问题： 四、实验成功的关键 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒 制备较大颗粒的晶体需要进行反复操作， (1)为什么要加过量的硫酸铜？如果不过 烧杯、量筒、漏斗、滤纸、剪刀、药匙、硫酸铜晶体 量，现象又如何？ 获得形状完整的晶体的关键是控制实验条件 粉末 (2)小晶体长大且形状规则说明什么？ 实验时应注意以下几点： 三、实验步骤 解析：晶体与饱和溶液之间达到了溶解结 (1)制备饱和溶液时，要防止过饱和而析出 1.制备小晶体 晶平衡，去角的晶体通过溶解结晶平衡可得到 晶体 在一个小烧杯中加入50mL蒸馏水，向另 规则的硫酸铜晶体，这是由于晶体的自范性 (2)过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却 一个较大的烧杯中加入100mL左右的蒸馏水 溶液中加人了过量的硫酸铜，使硫酸铜在晶体 把小烧杯放在大烧杯中，使大烧杯内液面略高 析出晶体. 表面不断析出，晶体逐渐增大，直至重新达到 于小烧杯内液面将大烧杯放在石棉网上加热， (3)冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保 结晶溶解平衡.如果不加过量的硫酸铜晶体， 直到比室温高出70℃时停止加热，向小烧杯内 温，让饱和溶液缓慢冷却. 去角的晶体重新修复后，将不再增大 加入研细的硫酸铜晶体粉末，搅拌，配成饱和溶 (4)晶体的选择是关键，要获得形状完整的 答案：(1)加过量的硫酸铜是为了使晶体 液趁热过滤，得到澄清的硫酸铜溶液.在装有澄 晶体，应使用纯净的硫酸铜，要防止灰尘落入溶 长大如果不过量，晶体的大小不变，但是形状 清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的白纸，烧杯 液；饱和溶液要静置，尽量避免振动. 变得规则 外壁围上棉花保温（或放在泡沫塑料盒中），静 (5)晶体的“成长”需要进行多次结晶，整 (2)说明晶体具有自范性的特点， 置一夜后，便可制得晶形完整的小晶体 个过程中在线上只留一粒晶体，多余的晶体要 点评：本题考查的是如何使不规则晶体在 2.小晶体“长大”为大晶体 去掉，每次取出后要修改其外形，使其保特完饱和溶液中重新变成规则晶体，解题的关键是 将晶形完整的小晶体用线系住，放入温度整的（三斜晶系）形状 明确晶体的性质以及晶体的形成、长大、修复 略高于常温的澄清硫酸铜饱和溶液中，保温，缓 例题：某同学为了研究晶体的性质做了如与条件的密切关系 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 2026年3月2日·星期 高中化学 报纸发行质量反馈电话： 数理极 33期总第1181期 人教 0351-5271248 选择性必修2 2025-2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F) 邮发代号：21-355 高二化学人教版 (2)在晶体的不同方向上晶体的硬度、导热 性、导电性、光学性质等物理性质有差异.例如 编辑计划 物质的聚集状态和 蓝晶石(AL,0,·S02)在不同方向上的硬度不 《选择性必修2》 晶体、非晶体的辨析 同；石墨在与层垂直的方向上的导电率是在与 2026年1月 ◎江西黄同海 层平行的方向上的导电率的品 第25期 第一章原 【背景材料】一些知名品牌手机，其触摸屏子体显示器：利用等离子体可以进行化学合成 3.晶体具有固定的熔点和沸点。 采用了蓝宝石晶体材料，引发了业界的强烈关核聚变等。 子结构 加热非晶体时，温度升高到一定程度后非 注.蓝宝石的化学成分为氧化铝（α-Al,0),是 三、液晶 晶体开始软化，流动性增强，最后变为液体，从 第26期原子结构与 由三个氧原子和两个铝原子以共价键型式结合 (1)定义：在一定的温度范围内既具有液体 软化到完全熔化，中间经过较大的温度范围，这说 元素性质 而成，其晶体结构为六方晶格结构.在自然界中的可流动性，又具有晶体的各向异性的物质称明非昆体没有固定的熔点， 当蓝宝石在生长时，晶体内含有钛离子(T+)液晶.在由固态向液态转化过程中存在的取向 第27期 第一章复习 4.晶体能使X射线产生衍射，而非晶体不 与铁离子(3+)时，会使晶体呈现蓝色，而成为有序流体状态. 能使X射线产生衍射，这可用于区分晶体和非 与测试 蓝色蓝宝石(Blue Sapphire).当晶体内含有铬离 (2)分类：分为热致液晶（只存在于某一温 晶体 第28期 第二章共 子(C+)时，会使晶体呈现红色，而成为红宝石度范围内的液晶相)和溶致液晶（相对于热致液 【归纳小结】晶体和非晶体的本质区别 (Rby).又当晶体内含有镍离子(N3+)时，会使晶，从溶液中获得的液晶) 价键 自范性 微观结构 晶体呈现黄色，而成为黄色蓝宝石.就颜色而 (3)性质：具有液体的某些性质（如流动性 言，单纯的氧化铝结晶是呈现透明无色的，因不黏度、形变性等)和晶体的某些性质（如导热性 有（能自发呈现多面体 原子在三维空间里呈 2026年2月 角体 周期性有序排列 同显色元素离子渗透于生长中的蓝宝石，因而 各向异性等). 外形) 第29期分子的空间 使蓝宝石显出不同的颜色.像海洋之星、非洲之 没有（不能自发呈现多 (4)用途：手机、电脑和电视的液晶显示器 非晶体 原子排列相对无序 结构 合成高强度液晶纤维已广泛用于飞机、火箭、坦 面体外形) 星、天使之泪等都属于天然宝石， 【知识辨析】 克、舰船、防弹衣、防弹头盔等 注意：是否具有规则的几何外形不能用作 第30期分子结构与 一、物质的聚集状态的存在形式 四、关于晶体与非晶体 区分晶体和非晶体的依据，因为非晶体也能人 物质的性质 1.通常物质有三态：固态、液态和气态 1.晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在空 为加工成人类所需要的规则的几何外形 第31期第二章复习 2.现代科技发现物质的聚集状态还有更间按一定规律做周期性重复排列构成的固体 题型示例 与测试 多，如等电子体、离子液体、晶态、非晶态，以及 物质 例1.下列不属于晶体的特点的是( 介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等 2.非晶体：内部原子或分子的排列呈现杂 A.一定有固定的几何外形 第32期 阶段测试卷 3.物质三态的相互转化 乱无章的分布状态的物质， B. 一定有各向异性 (第一、二章) 固态 (1)晶体的分类：根据组成晶体的粒子和粒 C.一定有固定的熔点 2026年3月 子间的相互作用，将晶体分为分子晶体、离子晶 D.一定是无色透明的固体 放 升华 (放热) 体、共价晶体和金属晶体 解析：晶体的特点有：有规则的几何外形 第33期第三章 滩 吸热)（吸热 汽化（吸热） (2)常见的晶体（一般为纯净物）：金属、盐、 (由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异 质的聚集状态与晶体的 性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘 液化（放热） 干冰、冰、金刚石、宝石等.常见的非晶体（为混 合物或纯净物)：玻璃及玻璃态物质、橡胶等. 晶体、蓝色的硫酸铜晶体 常识 【易错提醒】 五、晶体的特征 答案：D 第34期分子晶体与 (1)构成物质三态的粒子不一定都是分子， 1.自范性：指在适宜的条件下，晶体能自发 例2.下列关于物质的聚集状态的说法正确 共价晶体 还可以是原子或离子等，如水的三态都是由分 地呈现封闭的、规则的多面体外形.因此，晶体的是 第35期金属晶体 子构成的，离子液体是熔点不高的仅由离子组 具有规则的几何外形 A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有 成的液体物质 注意：形成晶体时，各个方向上晶体的生长规则的几何外形 第36期离子晶体 (2)物质的聚集状态除了气态、液态和固速率相等.熔融态物质冷却形成固体时，如果冷 B.气态和液态物质一定是由分子构成的 第37期 配合物与超 态，还有晶态、非晶态，以及介于晶态和非晶态 却速率过快，会得到粉状或不规则的块状固体， C.液晶是介于液态和晶态之间的物质状 之间的塑晶态、液晶态等。 非晶体中粒子的排列相对无序，无自范性 态，但不具有各向异性 分子 二、等离子体 如晶体Si02和非晶体Si02如下图所示， D.等离子体具有良好的导电性和流动性 2026年4月 1.定义：由电子、阳离子和电中性粒子组成 解析：晶体与非晶体的根本区别在于粒子 第38期第三章复习 的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离 在微观空间是否呈周期性的有序排列，有规则 与测试 子体 的几何外形的物质不一定是晶体，如玻璃，A错 2.产生途径：气态物质在高温或者在外加 误；常温下，金属汞为液态，由汞原子构成，B错 第39期阶段测试卷 电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离 误；液晶不像普通物质直接由固态晶体熔化成 第一、二、三章》 子等 晶体Si0 液体，而是经过一个既像晶体又似液体的中间 第40期期末复习与 3.存在：存在于日光灯和霓虹灯的灯管里、 2.各向异性：同一晶体构造中，在不同的方状态，同时它还具有液体和晶体的某些性质.液 蜡烛火焰里、极光和雷电里等。 向上质点的排列一般是不一样的，因此，晶体的晶的最大特点是：既具有液体的流动性，又具有 测试 4.性质：等离子体中的微粒带有电荷且能 性质也随方向的不同而有所差异. 晶体的各向异性，C错误；等离子体是由电子、阳 自由运动，使等离子体具有很好的导电性，很高 (1)晶体各向异性的原因是晶体中的粒子离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气 的温度和流动性 在微观空间里各个方向上呈现不同的周期性有态物质，具有良好的导电性和流动性，D正确 5.应用：等离子体显示技术可以制造等离序排列， 答案：D 2 素养专练 数理极 A.石墨和金刚石互为同素异形体 C.处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每 专练一：晶体的常识口 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C.石墨的熔点为3625℃ 个粒子有)属于该晶胞 1.下列各组物质前者是晶体后者是非晶体的是 D.在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的衍射峰 D.处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞 8.下列关于晶体的说法不正确的是 ( 4.晶胞是整个晶体中最基本的重 A.白磷、胆矾 B.碘、橡胶 A.粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为 复单位.某离子化合物的晶胞如 C.石蜡、塑料 D食盐、蔗糖 非晶体 右图所示，阳离子位于此晶胞的 2.如右图为一块密度、厚度均匀 B.假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方 中心，阴离子位于8个顶点，该 的矩形样品，长为宽的两倍，若 法鉴别宝石和玻璃制品 离子化合物中，阴、阳离子个数比是 A 用多用电表沿两对称轴测其电 C.玛瑙是熔融态SO,快速冷却形成的，而水晶 A.1:8 B.1:4 C.1:2 D.1:1 阻均为R,则这块样品最可能 则是熔融态S0,缓慢冷却形成的 5.某晶体的晶胞如右图所 是 D.当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面 示，A为阴离子，在正方体 A.金属 B.半导体 体外形 内，B为阳离子，分别在顶 C.非晶体 D.晶体 9.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的疏酸铜溶液 点和面心，则该晶体的化 3.下列物质不具有各向异性的是 中，一段时间后（温度不变），发现缺角的晶体变 学式为 A.胆矾 B.水晶 完整了.若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶 A.B,A A.BA C.陶瓷 D.芒硝 液的质量变化分别是 ( C.BAz D.BA, 4.仔细观察右图，它表示的 A.晶体的质量变小，溶液的质量变大 6.某晶体的一部分如右图所 B.晶体的质量变大，溶液的质量变小 示，上下底面均为正三角形， A.是晶体 C.晶体和溶液的质量都不变 该晶体中A、B、C三种粒子 B.可能是晶体，可能是非 D.无法确定 的微粒数之比是 ( 晶体 A.3:9:4 B.1:4:2 C.是非晶体 专练二：晶胞 C.2:9:4 D.3:8:4 D.不能确定 7.单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方 5.云母属于晶体，用烧热的钢条去接触涂有薄薄 1.下列关于晶胞的说法不正确的是 向切乙得到的图应为 一层石蜡的云母片的反面时，熔化了的石蜡呈 A.所有的晶胞都是平行六面体 现椭圆形，这是因为 B.晶胞是晶体结构的基本单元 A.云母是热的不良导体，传热不均匀 C.晶胞和晶体的各原子个数比相等 B.石蜡是热的不良导体，传热不均匀 D.晶胞和晶体的密度相同 C.石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同 2.下面所列图形表示的晶体结构中，符合晶胞特 D.云母具有各向异性，不同的方向导热性不同 点的是 6.如下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说 法正确的是 可年包 A T/0 蔚·田 3.对于一个立方晶胞而言，下列说法错误的是 ( A.处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每 b A.a没有固定的熔点 B.a是非晶体 个粒子有8属于该晶胞 C.b是晶体 D.b是非晶体 B.处于棱上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每 7.下列不能够支持石墨是晶体这一事实的是 ◎数理报社试题研究中心 ( 个粒子有)属于该晶胞 (参考答案见下期) 第31期3版综合质量检测卷参考答案 NaSTNa-→NaEs-Na (2)①正四面体形②P>S>Si 一、选择题 (3)直线形 1.D2.B3.A4.C5.D6.A7.A (4)>02->Na*>A13+ (4)Na<Al<FA1Cl,是共价化合物，在熔融状态下 8.C9.B10.B11.C12.D13.D (5)AD 不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态下不导电 14.C15.C 19.(1)1(2)sp2、sp3sp 17.(1)洪特规则(2)小于 二、填空题 (3)11 (3)离子键(4)3(5)c 16.(1)sp3、sp2(2)sp2 (4)H一0的键能大于H一N的键能 (6)[Ar]3d5或1s22s22p3s23p3d3e+8H++ (3)三角锥形sp3H,0*中0原子只有1个孤电子 20.(1)a 2N0,=3Fe2++2N0↑+4H,0 对，H,0中0原子有2个孤电子对，前者σ键电子对与孤 电子对的排斥力较小，因而键角大sp (2)0:I: 18.(1)第二周期第MA族 (4)sp (2)Mg(3)A1+(4)HC0, (3)172低 17.I.(1)1s22s22p3s23p5B (5)2Na02+2C02=2Na2C0,+02ab (4)碘 (2)sp2、p维生素C分子中含有羟基，可以和水分 (6)H202+H,S=2H20+S↓ (5)sp 子形成分子间氢键 (7)BD (6)氢键、范德华力 Ⅱ.(1)C>N>F(2)能sp2(3)能 19.(1)KN (4)0的电负性强于N的，故N、0之间的共用电子对 第32期阶段测试卷（一）参考答案 (2)K[Fe(CN)]2N de 偏向0，使0呈负电性 一、选择题 3d ①③④ 18.(1)第四周期第IA族 1.A2.B3.D4.B5.C6.D7.D in (2)AL,0,+20H+3H,0=2[A1(0H)4] 2A1+ 8.D9.B10.D11.D12.B13.A 平面三角形加成产物CH,OH分子 20H+6H20=2[A1(0H)4]-+3H2↑ 14.B15.A 之间能形成氢键，导致物质的熔、沸 二、填空题 (3)极性共价键0：C:0 点反常的高 16.(1)2s22p°3sp 数理极 素养·测评 二、填空题（本题包括3小题） 同步测评 11.请完成下列填空： A (1)晶体是内部微粒（原子、分子或离子）在空 aIIIIIII III■ 间按照一定规律做 构成的 物 内容涉及：物质的聚集状态与晶体的常识 质.晶体区别于非晶体的三个特征：具有 ○数理报社试题研究中心 的几何外形，各向 和具有特 定的 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选 加德罗常数的值，则氯化 (2)晶胞都是从晶体结构中截取下来的大小 项符合题意) 铯晶体的密度为 ( 形状完全相同的（习惯采用），将一个 1.下列有关等离子体的叙述，不正确的是( A.84 Na gem 个晶胞上、下、前、后、左、右并置起来，就构成 A.等离子体是物质的另一种聚集状态 B.等离子体是很好的导体 B Ma C.水可能形成等离子体状态 8N gem (3)我们可以用“均摊法”来计算一个晶胞中实 际拥有的微粒数.其基本原则是：晶胞任意位 D.等离子体中的微粒不带电荷 M agem C. 置的一个原子如被x个晶胞所共有，那么，每个 2.水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃 态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的， D.Ma 晶胞对这个原子分得的份额就是」 /ems 12.Ni和La的合金是目前 --Q 玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密 :7.由硼和镁两种元素组成化 广泛使用的储氢材料， 度与普通液态水的密度相同.下列有关玻璃态 ON 合物可为超导材料，右图 具有大容量、长寿命等 水的叙述正确的是 特点，在中国已实现了 909 6通 A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 为该化合物的晶胞结构示 产业化.该合金的晶胞 60°a 】 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 意图，镁原子间形成正六 C.玻璃态是水的一种特殊状态 棱柱，且棱柱的上下底面 结构如右图所示。 (I)该晶胞中Ni原子与La原子的个数比为 D.玻璃态水能使X射线产生衍射 还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内.则 3.下列过程得到的固体物质不是晶体的是( 该化合物的化学式可表示为 (2)已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol,密度为 A.降低KCI饱和溶液的温度所得到的固体 A.Mgs B12 B.MgB2 C.Mg2 B D.Mg;B dg/cm3.设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶 B.气态碘直接冷却成固态碘 8.已知某化合物的晶体是 胞的体积是 Lcm3(用含M、d、Na的代 C.熔融的KNO3冷却后所得到的固体 由右图所示最小单元密 数式表示). D.将液态的塑料冷却后所得到的固体 置堆积而成的，关于该化 (3)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙 4.测定晶体结构最常用的方法是进行X射线衍射 合物的以下叙述中正确 中储存6个氢原子时比较稳定.已知：a= 实验，其工作原理如下图所示.下列有关说法错 的是 511pm,c=397pm;标准状况下氢气的密度为 误的是 A.1mol该化合物中有2molY 8.98×10-5g/cm;储氢能力= B.1mol该化合物中有6mol0 储氢后氢气的密度 C.1mol该化合物中有2 mol Ba X射线 标准状说下氢气的密度若忽略吸氢前后晶胞 X射线 D.该化合物的化学式是YBa,Cu,O。 的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 10000-40000 9.KIO,晶体是一种性能良 (结果保留至整数) 好的非线性光学材料， ● 铅板 13.下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g 化钠晶体 具有钙钛矿型的立体结 H,0): ● 构，晶胞中K、I、0分别 温度NaNO3KNO3 NaCl KCI A.X射线透过晶体时会在记录仪上产生分立的 处于顶角、体心、面心位 10℃80.520.935.731.0 100℃17524639.156 斑点或者明锐的衍射峰 置，如右图所示.下列有 B.同一种物质的X射线衍射图谱相同 (假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度.② 关说法正确的是 C.能够通过X射线衍射图谱计算晶胞形状和大 分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计.) A.每个晶胞中含有8个K、6个0、1个I 小、原子在晶胞中的数目和位置 某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和 B.IO,的空间结构为四面体形 D.通过X射线衍射实验分析物质微观结构是测 氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶 C.与K紧邻的0的个数为6个 定原子空间排布的重要途径 体的实验，其流程如下图： D.在KIO,晶胞结构的另一种表示中，若I处于各 5.我国古代四大发明之 顶角位置，0处于棱心位置，则K处于体心位置 ②品体司 ① 的黑火药是由硫黄 原料 10.锆(Zr)是一种重要 加水溶解 品体C 燕发浓缩 粉、硝酸钾和木炭粉 的战略金属，可从其 按一定比例混合而成 液体D 氧化物中提取.右图 的，爆炸时可发生反 是某种锆的氧化物 (1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件 应：2KN0,+S+3C点槛K,5+N,↑+3C0,↑， 晶体的立方晶胞，N、 是 生成物K,S的晶胞结构如上图.下列有关说法 为阿伏加德罗常数 (2)分离出晶体的②和④的操作是 不正确的是 ( 的值.下列说法错误的是 (填“蒸发”“结晶”“过滤”).硝酸钾晶体是 A.S和C均有多种同素异形体 A.该氧化物的化学式为Z0, (填“A”或“C”) B.N2中含有的σ键和π键数目之比为1：2 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是 C.K,S晶胞无隙并置后的晶体具有各向异性 B.该氧化物的密度为23x10 N·d g/cm :检验的方法是 D.K,S晶体中，每个S2-周围紧邻4个K 6.如下图所示是氯化铯晶体的晶胞结构示意图， C.Z原子之间的最短距离为，apm (4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是 已知晶胞中2个最近的Cl~的核间距为acm,氯 化铯(CsCl)的摩尔质量为Mg/cm,N为阿伏 D.q点原子分数坐标为( 331 444) (参考答案见下期)