江西省宜春市清江中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题

清江中学23-24上学期半期测 高三化学 一．单选题（每小题3分，共42分） 1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学常识的说法正确的是 A．榨苹果汁时加入维生素C，可促进其在空气中发生颜色变化 B．碳酸钠俗称苏打，可以用作糕点的膨松剂 C．食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关 D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性 2．下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2呈黄绿色，可用作自来水杀菌消毒 B．NaClO有强氧化性，可用作消毒剂 C．水溶液呈碱性，可用于制中和胃酸的药 D．水溶液呈碱性，可用作食品膨松剂 3．下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C．O原子的电子排布图： D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s1 4．下列有关溶液组成描述合理的是（  ） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+ B．中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42- C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- D．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓ C．向Ca(HCO3)2，溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O D．向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O 6．用表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是 A．含有个电子 B．32g甲烷中含有个键 C．溶于水，配成100mL溶液，溶液中离子的数目为 D．与足量反应，转移电子数为 7．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移如(a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I中NO是还原产物 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 8．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是 A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2 B．盐酸的浓度为0.6mol∙L-1 C．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g D．合金中镁和铝的物质的量之比为1:1 9．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．系列操作中获得Na3AsO4•10H2O的方法是蒸发结晶 10．物质M由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z是地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。物质M结构如图所示，则下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小： B．最高价氧化物的水化物的碱性： C．X的单质不能与水发生置换反应 D．溶液与小苏打溶液混合，会出现白色沉淀 11．下列装置或操作一定能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 装置 实验 目的 验证与水反应生成 验证非金属性强弱： 验证对分解反应有催化作用 用Cu和浓硝酸制取并收集 A．A B．B C．C D．D 12．某小组设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置如图所示。 下列叙述正确的是 A．①中盐酸用硫酸替代，也能达到实验目的 B．②中溶液也可以选用饱和溶液 C．根据③中现象可以探究Cl和C非金属性强弱 D．若③中溶液变浑浊，说明酸性： 13．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中 B．晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶2 C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为 D．晶体的密度为 14．催化甲烷氧化机理如图所示，下列叙述错误的是 A．为中间产物 B．过程中的化合价未发生变化 C．对苯二酚在过程中被氧化 D．存在极性键和非极性键的断裂与生成 二、填空题（共58分） 15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸