3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为 B．用惰性电极电解溶液，当阴极产生22.4L气体时，转移的电子数为 C．溶液中含的数目为 D．向盐酸溶液中通入至中性(忽略溶液体积变化)，此时个数为 2．室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．①和②的混合后的溶液pH=11 C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO—) 3．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 4．均在常温下，下列说法不正确的是 A．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 B．pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为1∶10 C．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多 5．下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B．用装置乙溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 6．常温时，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 C．盐酸的，盐酸的 D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 7．常温下，pH=10的溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是 A．稀释前溶液中 B．稀释后溶液中 C．加水过程中使水解平衡正向移动 D．加水过程中逐渐减小 8．常温下，向10.00mL0.0100mol•L-1H2S溶液中逐滴滴入0.0100mol•L-1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。已知：常温下，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13。忽略溶液密度变化导致的体积变化，下列说法正确的是 A．a点溶液的pH≈5.5 B．b点溶液中：c(Na+)=c(HS-) C．溶液中水的电离程度a＜b＜d＜c D．c点溶液中：c(Na+)＞c(S2-)+c(HS-) 9．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ B．Na2CO3溶液显碱性：+H2O⇌+OH C．实验室制备Fe(OH)2，沉淀最终变为红褐色：4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2=4Fe(OH)3 D．金属铝遇NaOH溶液产生气体：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑ 10．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 A． B． C． D． 二、填空题 11．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元酸 ，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5 (1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是 。 (2)写出草酸在水中的电离方程式 。 (3)已知KHC2O4溶液呈酸性，则溶液中c(H2C2O4) (填“>”、“<”或“=”，下同) c(C2O)。若0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中第二步电离的c(H+)=a mol·L-1，则0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+) a mol· L-1。 (4)常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。 ①图中能代表H2C2O2溶液稀释情况的是曲线 (填“I”或“II”)。 ②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是 (填字母)。 A． B．c(H+)·c(C2O) C． D． (5)常温下，向20 mL0.1 mol·L-1 NaHC2O4，溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。 ①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是 点。 ②下列关系式正确的是 (填字母)。 a.E点存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4) +3c(H2C4O)+3c(C2O) b.F点存在：c(H+ )=