2023年中考化学专题训练-计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为67.4g。请回答下列问题： （1）反应生成的氧气的质量是 g； （2）该双氧水的溶质质量分数。 2．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：    (l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g； (2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程) (3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。 3．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： ⑴a点溶液中含有的阳离子有 。(用化学符号表示) ⑵计算稀H2SO4的溶质质量分数 。(写出解题过程) 4．如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线,A与B的溶解度曲线相交于P点。据图回答:      （1）P点的含义是 。 （2）t2°C时A、B两种物质的溶解度按由小到大的顺序是 。 （3）t2°C时将60gA物质加入到100g水中不断搅拌,形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液,形成溶液的溶质质量分数为 （结果精确至0.1% ）。 （4）t1°C时的A、B两种物质的饱和溶液都升温到t2°C时（不考虑水分蒸发）,A溶液中溶质质量分数 ，（填“增大”“不变”或“减少”）。此时,两种物质溶液的溶质质量分数大小关系是 （填字母）。 a. A=B b. A>B c. A<B 5．有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用，先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg。然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g。（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数） （1）写出该反应的化学方程式； （2）求生成的O2质量； （3）求所得的滤液溶质的质量分数。 6．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算： （1）铜锌合金中，铜的质量分数； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 7．有一份铜锌合金粉末样品（只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算： （1）取样品10g，和足量稀硫酸充分混合待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为3.5g。该样品中铜的质量分数为 。 （2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表： 实验序号 ① ② ③ 样品的质量/g 10 20 30 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数？ 8．为测定实验室中某稀盐酸的溶质质量分数，用如图1所示装置进行实验，天平示数的变化如图2所示，请计算： （1）完全反应后生成气体的质量为_____g （2）该稀盐酸的溶质质量分数。 9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算： （1）生成二氧化碳的质量____． （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数． 10．往100.0g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入镁粉，加入镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。请分析计算： （1）图中a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应（填化学式），m的值为 。 （2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） 11．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料