精品解析：天津市静海区第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

静海一中2023-2024第一学期高二化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第1卷基础题和第11卷提高题两部分，共97分。3分卷面分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 知识与技能 学习能力 内容 热化学 反应速率 化学平衡 易混易错 规律提炼 分数 50 20 30 10 10 第I卷 基础题(共80分) 一、选择题：每小题2分，共24分。 1. 下列说法中正确的是 A. 伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B. 吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 2. 反应能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中实线表示加入了催化剂 B. 该反应的焓变 C. 图中虚线表示反应I、反应II均为吸热反应 D. 加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变 3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 4. 对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C (s)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 5. 已知热化学方程式 ①H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH=−241.8 kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=−483.6 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=−285.8 kJ/mol ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=−571.6 kJ/mol 则H2标准燃烧热ΔH为 A. −241.8 kJ/mol B. −483.6 kJ/mol C. −285.8 kJ/mol D. −571.6 kJ/mol 6. 在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3.经过5 min后，测得容器内压强是起始的0.9倍，则在此时间内，H2平均反应速率为 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.01 mol/(L·min) C. 0.05 mol/(L·min) D. 0.06 mol/(L·min) 7. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 B. 已知：①S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C. 由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成1molH2O，放出热量为57.3 kJ D. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ 8. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B. SO2、SO3均为0.8 mol/L C. SO3为0.4 mol/L D. SO2为0.35 mol/L 9. 将NO2与SO2以体积比为1∶1置于恒温密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH=−41.8 kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. SO2和NO的物质的量之比保持不变 B. 体系气体的密度保持不变 C. 体系压强保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 10. 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为 A. (2b+2c-a)kJ/mol B. (a-2b-2c)