精品解析：天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段性检测 化学试题 (共二部分；满分100分) 可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 第Ⅰ卷 选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分) 1. 下列各项与反应热的大小无关的是 A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物(量)的多少 C. 反应物的性质 D. 反应热的单位 2. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 伴随能量变化的不一定是化学变化 3. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入 A. KCl固体 B. Zn粉 C. 通入气体 D. 晶体 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 密闭容器中的NO2，压缩体积后颜色的变化 B. 实验室排饱和食盐水法收集氯气 C. H2、I2、HI平衡混合气体压缩体积后颜色变化 D. 工业合成氨时常通入过量的氮气 5. 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)： 据此判断，下列说法正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 6. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　) A. 碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol B. ①的反应热ΔH为221 kJ/mol C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 7. 反应 分两步进行： ① ② 反应过程中能量变化如图所示，表示的活化能，下列说法正确的是 A. B. X是反应的催化剂 C. 是反应②活化能 D. 8. 已知： ，一定条件下，在体积为1L密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应放出热量Q1kJ，相关数据如下。下列说法正确的是 键能 436 946 A. 反应为可逆，故相同条件下生成2molNH3时释放的热量大于 B. 的数值为391 C. Q1的数值为92 D. 相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2 =2Q1 9. 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A. 催化剂不改变该反应的逆反应速率 B. 恒压，通入稀有气体，反应速率不变 C. 若该反应放热，则降低温度，平衡正向移动，将缩短反应达到平衡的时间 D. 、时刻，的浓度分别是、，则时间内，消耗的平均速率为 10. 两个恒容容器中分别存在平衡反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)和 3O2(g) ⇌ 2O3(g)。α1、α2，c1、c2 分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物(N2O4(g)和 O2(g))的物质的量，下列判断正确的是 A. α1、α2均减小，c1、c2 均增大 B. α1、α2均增大，c1、c2 均减小 C. α1减小，α2增大，c1、c2 均增大 D. α1减小，α2增大，c1 增大，c2 减小 11. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：。此反应达到平衡的标志是 A. 容器内气体平均摩尔质量不变 B. 容器内各物质的浓度相等 C. 容器内的浓度之比为 D. 单位时间消耗同时生成 12. 下列说法正确的是 A. 放热的熵增反应一定能自发进行 B. 相同量的同一物质在不同状态时的熵值：固态液态气态 C. 平衡常数越大，则反应进行得越完全，反应速率越快 D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 13. 在一定条件下，在密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A. 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量 B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 14. 已知煤炭的燃烧热为393.15kJ·mol－1，氢气的燃烧热为242kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283 kJ·mol－1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产