精品解析：江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

丰城中学2023-2024学年上学期高三年级第一次段考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，起源于生活，同时也促进社会的发展，下列与化学有关的说法正确的是 A. “朱雀二号遥二运载火箭”上使用的半导体材料可用代替 B. 用氢气做交通车能源，采用新型催化剂降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源 C. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. “84”消毒液在空气中发生反应： 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO、CO、H2CO3的数目之和为0.5NA B. 18g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA C. 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO的个数为0.2NA D. 15.6gNa2S 和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 中性溶液中：、、、 C. 能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D. 能使甲基橙变为红色的溶被、、、 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将固体投入中： B. 草酸加入酸性溶液中： C. 溶液与足量的溶液反应： D. 向溶液中滴加少量稀硫酸： 5. KClO2是一种极强氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质 B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D. 在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 6. 可利用如图所示的工艺流程减少的排放，下列说法错误的是 A. 在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化 B. 每处理1mol SO2，需要消耗标准状况下22.4L O2 C. 在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充 D. 过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 7. 下列实验操作规范且能达到目的是 选项 目的 操作 A 配制0.01mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.1580g，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线 B 制备Fe(OH)3胶体 向25mL沸腾的蒸馏水中滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 C 检验Na2SO3是否被氧化 取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 D 除去CO2中混有的HCl 将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 柠檺酸铁铵可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是 A. 基态的价层电子轨道表示式为 B. 铁是金属晶体，硫酸是离子晶体 C. 电负性： D. 过氧化氢分子中只存在键 9. 氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是 A. 装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B. 装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰 C. 实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯 D. m gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律 10. 工业上以软锰矿(主要成分为)为主要原料制备高锰酸钾()的方法如下： 已知：①熔烧时有和KCl生成。 ②歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成和 下列说法正确的是 A. 熔烧时所用坩埚的材质可以选用 B. 熔烧时理论上每生成1 mol 转移个电子 C. 电解法与歧化法的理论产率之比为3：2 D. 采用歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到固体 11. 细菌与矿物表面接触，通过酶的作用将金属硫化物氧化为酸溶性的二价金属离子和硫化物的原子团，使矿物溶解。细菌-硫化矿作用机理表述如下： 下列有关说法错误的是 A. 若MS，1 mol 发生反应转移16 mol e- B. 若MS为，发生反应： C. 温度越高，反应速率越快，浸出率一定得到提高 D. 若MS为CuS，发生反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1 12. 被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址4号坑一根重达100多斤的象牙被完整提取，科考人员采用了纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子