辽宁鞍山市海城市高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以芯片制造、宇树机器人材料等科技前沿及SO₂处理、CO₂加氢制甲醇等工业实际为情境，覆盖化学观念与科学探究，适配开学暑假作业验收需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、有机化学、反应原理|第1题考压电陶瓷材料体现科学态度，第8题制硅流程考查科学思维| |非选择题|4题/55分|实验探究、工业流程、反应原理计算|16题SO₂实验设计科学探究，18题废渣处理流程综合化学观念与实践能力，贴合高考命题趋势|

班 级 姓 名 学 号 海城高中2026-2027学年度上学期（2028届）暑假作业验收 化 学 试 卷 命题人：高二化学组 审校人：高二化学组 时 间： 75分钟 满 分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一 、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 用浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 B. 特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲醛的水溶液俗称：波尔多液 B. ：2-甲基-3-乙基丁烷 C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙醇分子球棍模型：‘ 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 常温，铁与浓硝酸反应： B. 侯氏制碱法中制： C. 将通入足量NaClO溶液中： D. 硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸： 4. 下列说法中正确的有 ①淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 ②糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ③油脂是重要的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ④聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑤紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑥焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 ⑦煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化 ⑧正丁烷所有碳原子可在同一平面内 ⑨分子式符合CnH2n且碳原子数不同的有机物互为烯烃同系物 A. ①③⑥⑦ B. ②③④ C. ②⑤⑧ D. ③⑤⑧ 5. “布洛芬”的一种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为C13H16O2 B. b的一溴取代物有7种 C. a生成b发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有12个碳原子共平面 6.二氧化硫催化氧化反应是工业制硫酸的重要一步。在2 L密闭容器中充入2 mol SO2与1 mol O2，t min时生成1.2 mol SO3.下列说法正确的是 A. 充分反应，生成的SO3分子数目为 B. 温度越高，SO3的生成速率越快 C. t min内， D. 时，反应达到平衡状态 7. 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A． 装置进行喷泉实验 B．除去乙烯中混有的乙炔 C．实验室制取乙酸乙酯 D．检验气体中含SO2和SO3 A. A B. B C. C D. D 8. 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理： 除杂原理：， 下列说法中正确的是 A. 操作1、操作2均为过滤 B. 均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15 C. 点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 D. 当有2mol电子转移时，能生成14 g Si 9. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B. 粗盐提纯：粗盐(、、) 精盐 C. 工业制硝酸： D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 10. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 ② 将适量浓硫酸加入蔗糖中，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 ③ 丝插入浓硫酸中，加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红再褪色 二氧化硫有漂白性 ④ 丝插入浓中 反应剧烈，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 浓具有酸性和强氧化性 A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. ①② 11.下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有6种 B.分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 D. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有4种 12. 一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 在处理过程中可能生成N2H6SO4 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 过程①可表示为 13. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案，下列说法错误的是 实验 V (NaHSO3)/mL (c=0.2mol/L) V (KMnO4)/mL (c=0.1mol/L) V (H2SO4)/mL (c=0.6mol/L) V （MnSO4)/mL (c=0.1mol/L) V（H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 10 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 8 3 4.0 2.0 2.0 0.0 b 6 4 3.0 2.0 1.0 0.5 c 4 A. a=1.0；b=0.0；c=1.5 B. 将4组实验中KMnO4溶液体积都改为3.0 mL，其他条件不变，也可以完成该实验探究 C. 实验1和2说明溶液的酸碱性会影响反应的速率；实验1和4说明能加快该反应的速率 D. 根据实验1的数据计算反应速率 14. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是 铁粉还原水体中的反应原理示意图(已知：形成了原电池) 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 初始的水体中，分别加入、Fe(足量)、Fe(足量)和时去除率(%)的对比图像 A. 图甲中电极Fe发生氧化反应 B. 图甲中正极发生的电极反应式为 C. 当附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的 D. 由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率 15. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是 A. 左右两侧电极附近溶液的pH均降低 B. 质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 C. 理论上每消耗1 mol C6H12O6，生成N2在标准状况下的体积小于53.76 L D. 电极a为负极，发生的反应为 第II卷 16. 是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中的排放，并实现资源再利用。 Ⅰ、实验操作：如下图所示连接仪器装置，检查气密性后，向试管中加入浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为___ ___。 （2）实验结束后，取下试管B并加热，可观察到 。 （3）下列物质中，可代替NaOH溶液的是 。 A．碳酸钠溶液 B．饱和食盐水 C．稀硫酸 Ⅱ、硫的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （4）4g FeS2与足量反应，转移电子的数目为 。 （5）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （6）自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在，在水泥工业生产中，加入石膏的作用为 。 （7）在空气中易变质，实验室检验其溶液已变质所需要的试剂有______(填化学式)。 17. 某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）反应 _______。 （2）一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol H2(g)和1 mol CO2(g)，发生上述三个反应，充分反应5 min后恰好达到平衡状态。测得平衡时容器中CO2的转化率为60%，n(H2O)=0.66 mol，n(CH3OH)=0.36 mol。 ①0~5 min内，v(H2)=_______mol/(L·min)(保留两位有效数字，下同)；平衡时CH4的体积分数为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A． B．容器内混合气体的压强不再变化 C．CO2和H2的物质的量浓度之比保持不变 D．容器内混合气体的密度不再变化 （3）科研人员依据反应Ⅰ设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，H+向 （填“左”或“右”）侧电极迁移。正极上发生的电极反应： 。若外电路负载转移0.06mol电子时，理论上消耗CO2的物质的量 mol 18. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：___________________。 （2）“废渣1”主要成分为_______。 （3）“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）硝酸作为重要的工业原料，其工业制备的流程如图所示。 ①合成塔中利用了氨的_______性质实现了反应物和生成物的分离。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：____________________。 ③工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_____________。 ④在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成c mol/L稀硝酸。取500mLc mol/L稀硝酸，恰好将16.8g铁完全溶解，测得反应后的溶液。该稀硝酸的物质的量浓度_______mol/L。 19. （13分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据流程回答下列问题： 已知：①制备硝基苯的反应为 请回答下列问题： (1)D含的官能团有________。 (2)①②反应的反应类型分别为_____________，______________。 (3)下列有关丙烯酸（）的说法正确的是________。 ①具有酸的通性  ②加聚反应后的产物能发生加成反应 ③含氧官能团为羧基  ④有羧酸类的同分异构体  ⑤能发生氧化反应 A．只有①③ B．只有①③⑤ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ (4)写出下列反应方程式 ①反应④的方程式___________； ②丙烯酸________。 (5)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有________种。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 高一 化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $ 海城高中2025-2026学年高二上学期（2028届）9月阶段练习 化 学 试 卷 答 案 BDCDB CACDA BBBDC 16. Ⅰ、（1） Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）溶液由无色恢复为红色 （3）A Ⅱ、（4）11/30 NA （5） S₂O₃²⁻ + 2H⁺ = S↓ + SO₂↑ + H₂O （6）调节水泥的硬化速率（延缓水泥凝固） （7）HCl BaCl2 17.（1）-89.5 （2）①0.030 1.9 ②BC （3） 左 CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 0.01 18.（1） （2） （1分） （3）3:2 （4） ①. 易液化 ②. ③. 硝酸受热易分解 ④. 2.24 19. (1)碳碳双键 酯基 (2) 取代反应 加成反应 (3) B (4) (5) 5 学科网（北京）股份有限公司 $