5.2.2 共价键 分子间作用力-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第2课时 共价键 分子间作用力 目标导航 课程标准 课标解读 1．认识构成物质的微粒之间相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键的概念。 2．准确判断化学键及化合物的类型，电子式的书写及正误判断。 3．知道分子间作用力、氢键与物质性质的关系。 1．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。（宏观辨识与微观探析） 2．通过学习短周期常见元素的原子、分子及化合的物的电子式等，建立认知模型，能分析同主族类似物质的电子式及化学键等。（科学探究与创新意识） 3．理解分子间作用力和氢键存在于物质的分子之中，但二者都不属于化学键。（证据推理与模型认知） 4．能从分子、原子水平上认识物质的组成。（宏观辨识与微观探析） 知识01 共价键 1．共价键的形成过程 (1)氯化氢分子的形成过程 ①H原子需获得______个电子达到稳定结构，Cl原子需获得_____个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供______个电子组成_______共用电子，使两原子最外电子层都达到__________并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (2)请用电子式表示HCl的形成过程：___________________________________。 2．共价键 (1)概念：原子间通过______________形成的________的__________称为共价键。 (2)成键微粒：__________。 (3)成键元素：一般是同种的或不同种的__________元素。 (4)成键条件：成键原子成键前最外层电子__________饱和状态。 3．共价分子及其空间结构 (1) __________之间全部以__________结合的分子叫作共价分子。 (2)共价分子结构的表示方法 ①电子式：如H2：__________，N2：__________，NH3：__________。 ②结构式：原子之间一条短线表示____________________，这种表示共价键的式子称为结构式。 (3)常见共价分子结构的表示方法及空间结构 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型（用文字表述） 1．离子键和共价键 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 成键元素 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 【即学即练1】关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　) A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【即学即练2】下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　) A．NH4+ B．CCl4 C．MgCl2 D．HCl 知识02 共价化合物 1．概念：直接相邻的原子间以__________结合形成的化合物。 2．常见的共价化合物 (1)非金属氢化物：如____________________等； (2酸：如____________________等； (3)弱碱：NH3·H2O； (4)非金属氧化物：如____________________等； (5)有机物：如____________________等。 3．含共价键的原子团和离子化合物的电子式 对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示。 写出下列离子和离子化合物的电子式： OH-：__________、NH：__________、O：__________ NaOH：__________、NH4Cl：____________________、Na2O2：____________________、Ba(OH)2：____________________。 4．碳原子的成键特点 (1)碳四价原理 碳原子位于第______周期第_______族，原子的最外层有_____个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得