专题3 水溶液中的离子反应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 1．已知： HF(aq) H+(aq)+F—(aq) ΔH ＞0。下列说法正确的是 A．HF的电离平衡常数[Ka(HF)]与温度有关 B．上述平衡体系中的作用力只有极性键 C．加水稀释较浓的HF溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．HF 溶液中几乎没有HF分子 2．溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是 A．0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2 B．HBb溶液的pH随温度升高而减小 C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb) 3．下列操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 验证可溶性为强酸强碱盐 25℃，测得可溶性正盐溶液的 B 除去中的气体 依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 除去中的 加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤 D 检验氯乙烷中的氯原子 先滴加水溶液，加热，再加入溶液有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 4．Na2CO3溶液(足量)的电解装置图如图所示，下列说法错误的是 A．K闭合后，A电极上发生的电极反应应为4CO＋2H2O-4e-=4HCO＋O2↑ B．a处产生的气体和b处产生的气体的质量比为16∶1 C．K未闭合时，左侧电极室溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H＋) D．当A极室生成1 mol NaHCO3时，B极室NaOH增加1 mol 5．常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-4 mol·L-1,该溶液可能是(　　) A．二氧化硫水溶液 B．硫酸氢钠溶液 C．氯化铵溶液 D．硝酸钠溶液 6．25℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析错误的是 A．曲线a代表浓度随pH的变化 B．25C时，溶液的 C．的溶液中， D．溶液和溶液中前者大于后者 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO+H2OCO+H3O+ B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH− C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH− D．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑ 8．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 测定未知溶液的浓度 探究铁的析氢腐蚀 配制0.10 mol/L NaOH溶液 中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．常温下，0.5mol/LHB溶液和0.5mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： B．常温下，0.2mol/L的下列溶液①，②，③，④中，由大到小的顺序是：②>①>④>③ C．常温下0.1mol/LpH为3的NaHA溶液中： D．常温下，pH均为4的HF溶液和溶液、pH均为10的氨水和溶液，四种溶液中由水电离的相等 10．在空气中久置会变色的强电解质是 A．氯水 B．烧碱 C．过氧化钠 D．Na 11．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+ B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D． Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O +OH- 12．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-15 B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4 mol/L C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液 D．Fe3+、Cu2+、Fe2+浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH=3.2时可将Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不会产生沉淀 13．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D