专题01 酸和碱【考点清单】-2023-2024学年九年级科学上学期期末考点大串讲（浙教版）

( 专题 01 酸和 碱 ) ( 学习目标： 1. 了解 酸和 碱的 概念 2. 了解 酸的基本性质 3 . 了解 碱的基本性质 ) ( 考点整理 ) 一、物质的酸碱性 1、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动 的过程称为电离。电离时所生成 的阳离子全部是 的化合物叫做酸。 常见的强酸: 、 、硝酸(HNo3); 弱酸: 、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸: 、草酸、柠檬酸、苹 果酸等。 2、电离时所生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱。四种强碱: 、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2o 3、酸碱指示剂是指能与 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质。紫色石蕊试液遇酸 变 ，遇碱变 ;而无色酚酞试液遇酸 ，遇碱变 。 4、PH与溶液酸碱性的关系:PH=7时，溶液呈 性;PH<7时，溶液呈 性,PH越小酸性越 ;PH>7时，溶液呈 性，pH越大碱性越 。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但 酸性溶液 是酸溶液;碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液 是碱溶液。 5、测定PH最简单的方法是使用 。测定时，用 蘸取待测溶液，滴 在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的PH。 二、常见的酸 1.浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有 性，易挥发出 气体。故浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，溶质质量分数 稀盐酸 有挥发性。 2、填表 浓硫酸 颜色状态 色、 、油状液体 气味 无 特性 、 性、 性 用途 1 金属除镑;②浓硫酸可用作 剂；③生产化肥、精炼石油 3.浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有 性，易吸收空气中的水蒸气，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂、溶液质量 ，溶质质量分数 。稀硫酸 具有吸水性。 稀释浓硫酸时，一定要把 沿玻璃棒或烧杯内壁慢慢地注入 中，并不断搅拌，切不可 倒入 中。 4.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。 (1)从组成上看，两者的不同点是 。 (2)它们都能除铁锈，此实验的现象是 ，硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%〜5%的 . 三、常见的碱 1.碱:电离出的阴离子全部是 的化合物，如 、 。 2.碱的主要性质。 (1)碱使酸碱指示剂变色。 碱能使紫色石蕊试液变 色。使无色酚酞试液变 色。 (2)碱与某些非金属氧化物反应。 反应的通式:碱+某些非金属氧化物—— + 。 (3)碱与某些盐反应。 反应的通式:碱+某些盐—— + 。 3.寻找规律。 (1)与某些非金属氧化物反应的碱必须是 性的，而反应的非金属氧化物是 性氧化物。 (2)碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐时，两种反应物都应是 性的，生成物中应有 性物质。 (3)难溶性碱受热易分解生成 和 四、酸与碱之间发生反应 1.酸和碱作用生成 和 的反应叫中和反应。反应的通式: 。 常见的反应:Ca(OH)+2HCl===== ，2Na0H+HS0=== 2.酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是 )治疗胄酸过多，农业上用 降低土壤的酸性，工业上用 来中和过量的酸等。 ( 即时练习 ) 1．下列物质在滴入稀硝酸后，能反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（　　） A．硫酸镁 B．碳酸镁 C．金属镁 D．氧化镁 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入（　　）。 A．白醋 B．黄酒 C．酱油 D．植物油 3．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠水溶液能使