(练习)章末综合测评3 晶体结构与性质-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(人教版2019)

　晶体结构与性质 一、选择题 1．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质　③固态时是分子晶体　④都由分子构成　⑤固态时不导电，其中一定正确的是(　　) A．①③④　　 B．②⑤ C．①②③④⑤ D．⑤ D　[共价化合物形成的晶体可能是共价晶体，如SiO2，在SiO2晶体中没有单个的“SiO2分子”，其熔、沸点很高，是非电解质，固态时不导电；共价化合物形成的晶体也可能是分子晶体，如HNO3、蔗糖，HNO3是电解质，而蔗糖是非电解质，二者固态时均不导电。由此可以看出，共价化合物形成的晶体无论是共价晶体还是分子晶体，在固态时都不导电。] 2．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　) A．观察常温下的状态，SbCl5是淡黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子晶体 B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子晶体 C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶于水中，分别滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子晶体 D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子晶体 B　[离子晶体一般熔点较高，熔融时可导电；某些分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，若电离出Cl－，则能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，故A、C、D项都不符合题意。] 3．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是(　　) A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体 B　[A项，SiC晶体为共价晶体，晶体中只存在共价键；B项，CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，在分子内部C、Cl之间以共价键结合；C项，KCl晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键；D项，Na晶体为金属晶体，晶体中只存在金属键。] 4．下列说法正确的是(　　) A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 C　[A项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键，错误；B项，有的分子晶体中存在氢键，错误；D项，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3，错误。 ] 5．下表中有关晶体的说法错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 构成晶体 的微粒 阴、阳 离子 分子 原子 分子 微粒间的 作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 C　[在石墨晶体内，除含有共价键外，还存在范德华力和自由移动的电子。] 6．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　) 物质 B结构单 元(有12个 B原子) SF6分子 S8分子 HCN 空间结 构示意图 备注 熔点2 573 K — 易溶 于CS2 — A．单质B属于共价晶体，结构单元中含有30个B—B，含有20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．由S8构成的固态硫属于共价晶体 D．HCN的结构式为H—C≡N C　[由题图知，每个B原子形成的共价键数目为5×＝，12个B原子形成的共价键数目为12×＝30，每个正三角形中含有的共价键数目为3×＝，故形成的正三角形数目为30÷＝20，A项正确；SF6的空间结构是对称的，分子的正、负电荷中心重合，为非极性分子，B项正确；固态硫是由S8分子构成的，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，C项错误；HCN分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径大小关系为C>N>H，所以该空间充填模型中最左端的是H，中间的是C，最右边的是N，其结构式为H—C≡N，D项正确。] 7．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图： 石墨的球棍模型　　　　　　石墨烯的球棍模型 下列有关说法正确的是(　　) A．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化 B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性 D　[石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子，故B错误；从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力