第三章 晶体结构和性质 单元复习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 高中化学晶体结构和性质单元复习卷，以储氢材料、COFs等科技前沿情境为载体，覆盖晶体类型、晶胞计算等核心知识，适配单元复习巩固与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|晶体类型判断、配位数分析、键参数与性质关系|结合半导体砷化镓晶胞、超分子识别等真实情境，考查结构决定性质的化学观念| |非选择题|1题|晶胞密度计算、熔点比较、晶体结构描述|综合金刚石、碘晶体等模型，通过数据推导与推理，体现科学思维与探究实践|

第三章 晶体结构和性质 单元复习 1.是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是 A．晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键 B．氢气储满后晶体的化学式为 C．氢气储满后，和的最短距离为 D．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 【答案】C 【解析】A．构成该晶体的元素均为金属元素，所以存在的化学键类型为金属键，A错误；B．原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个和8个，个，因此氢气储满后晶体的化学式为，B错误；C．和的最短距离为面对角线的二分之一，为，C正确；D．根据晶胞结构示意图可知，距离原子最近且等距的原子有4个，即的配位数为4，而该晶体的化学式为，所以的配位数为8，D错误。 2.用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 A．直线形；正四面体形 B．V形；平面正方形 C．直线形；平面正方形 D．V形；正四面体形 【答案】D 【解析】中S原子的孤电子对数为，键电子对数为2，S原子的价层电子对数为4，的空间结构为V形；中N的孤电子对数为，键电子对数为4，N原子的价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形；故答案为：D。 3.下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 的第一电离能大于 B 热稳定性： 键的键能大于键 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 【答案】B 【解析】A．的非金属性大于，所以酸性：，与第一电离能无关，故A错误；B．键的键能大于键，不易断键，则热稳定性：，故B正确；C．CO2是分子晶体，是共价晶体，则熔点：，与摩尔质量无关，故C错误；D．乙醇和正戊醇都能和水分子形成氢键，饱和一元醇中羟基的质量分数越大，其溶解性越强，则水溶性：乙醇>正戊醇，故D错误；故选B。 4.铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 【答案】B 【详解】A．AlF3为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确； B．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1molAl2Cl6中所含配位键数目为2NA，B错误； C．每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结构，C正确； D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征，D正确； 故选B。 5.半导体材料砷化镓的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，砷化镓晶体密度为。 A．基态As原子有3个未成对电子 B．砷化镓的化学式为GaAs C．砷原子的配位数为4 D．xy原子间的距离为 【答案】D 【详解】A．As为33号元素，原子核外有33个电子，核外电子排布式为，因此有3个未成对电子，A正确； B．根据均摊法，晶胞中Ga原子的个数为4，As原子的个数为，所以化学式为GaAs，B正确； C．砷化镓晶胞中与镓原子最近的As原子个数是4个，则配位数为4，C正确； D．假设晶胞参数为apm，由晶胞结构可知，晶胞中x与y原子的最近距离为体对角线的，则最近距离为，晶胞中As和Ga的原子个数均是4个，则砷化镓的密度则，代入可得距离为，D错误； 故选D。 6.下列说法中错误的是 A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B．根据推电子基团种类不同，推断酸性： C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类： D．根据中心原子电负性不同，推断键角： 【答案】C 【解析】A．水分子之间和HF分子之间都存在氢键，水常温下为液体，HF常温下为气体，则分子间氢键数目：，A正确；B．乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，B正确；C． S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，两者的核外电子空间运动状态种类都为1+1+3+1+3=9，C错误；D．N的电负性大于P，则N—H键中的共用电子对都更加偏向于N原子，相互之间斥力较大，键角大，D正确；故选C。 7.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，A正确；B．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，B错误；C．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，C错误；D．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，D错误；答案选A。 8.下列有关VIA族元素及其化合物说法正确的是 A．是非极性分子 B．与的键角相等 C．基态Se的价层电子排布式为 D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高 【答案】C 【解析】A．中S是杂化，四面体结构，没有对称中心，正电荷、负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；B．为平面三角形，为三角锥形，二者的的键角不等，B错误；C．硒位于第四周期ⅥA族，其基态原子价层电子排布式为，C正确；D．VIA族元素氢化物中，分子间能形成氢键，水的熔沸点最高，D错误；故选C。 9.下列化学用语中表示错误的是 A．碳原子的价电子轨道表示式 B．氢元素的三种不同核素：H、D、T C．的VSEPR模型为平面三角形 D．钠原子电子云图 【答案】C 【解析】A．碳原子的价电子排布式为2s22p2，其价电子轨道表示式，A正确；B．H、D、T分别为1H、2H、3H，它们是氢元素的三种不同核素，B正确；C．的中心原子的σ键电子对数3，孤电子对为1，则价层电子对数4，其VSEPR模型为四面体，C错误；D．钠原子的2p轨道为哑铃形，其电子云图为，D正确；故选C。 10.磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞(立方体)如图所示，已知原子坐标为 (0，0，0)，为(1，，)。下列说法中正确的是    A．磷原子的配位数为12 B．图中a原子的坐标是(，，) C．B和P原子分别采用、杂化 D．B和P元素分别位于周期表s区、p区 【答案】B 【详解】A．以上底面磷原子为研究对象，根据晶胞图以及晶胞的定义可知，磷原子的配位数为4，故A错误； B．将该晶胞切割成8个小正方体，B原子位于该小正方体的体心，a处于上层、左侧、后方小立方体体心位置，因此a的坐标为(，，)，故B正确； C．磷化硼是一种耐磨材料，推出磷化硼为共价晶体，根据晶胞结构图可知，B、P均有4个σ键，因此杂化类型均为sp3杂化，故C错误； D．B的价电子排布式为2s2p1，P的价电子排布式为3s23p3，最后一个电子都填充到p能级上，因此B、P均位于p区，故D错误； 答案为B。 11.我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．N原子周围等距且最近的N原子数为12 B．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 C．和的化学性质无差异 D．该晶体具有良好的导电性 【答案】D 【详解】A．由题干晶胞图可知，N原子位于8个顶点和6个面心，故N原子周围等距且最近的N原子数为12，A正确； B．由题干晶胞图可知，该晶胞中B在体内，故含有4个B原子，N原子位于8个顶点和6个面心，含有4个N原子，B正确； C．11B和10B互为同位素，故和是同一种物质，其化学性质无差异，C正确； D．由题干晶胞图可知，该晶体为原子(共价)晶体，不具有良好的导电性，D错误； 故答案为：D。 12.铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、晶胞如下图所示，下列说法中不正确的是 A．晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个 B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1 C．是分子晶体，石墨是共价晶体，冰晶体水的配位数是4 D．基态铜原子的价层电子排布式为 【答案】C 【详解】A．是典型的分子晶体，是分子密堆积，分子间作用力只有范德华力，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，选项A正确； B．利用均摊法可知，铜离子个数为4，氧离子个数=，则该离子化合物的化学式为，铜离子电荷数为+1，选项B正确； C．只含分子的晶体称为分子晶体，而是典型的分子晶体；共价晶体的微观空间里没有分子，比较典型的共价晶体是金刚石；但石墨不同于金刚石，是平面六元并环的层状结构，层间靠范德华力维系，是一种混合型晶体，每个水分子都能结合另外4个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4，选项C不正确； D．在构建基态原子时，应符合能量最低原理，而当原子轨道上的电子为半满或全满时，能量较低，所以基态铜原子的价层电子排布式为，选项D正确； 答案选C。 13.的结构如图，下列说法正确的是 A．的价层电子排布式为 B．的配位数为7 C．晶体中的作用力类型为共价键、配位键、氢键 D．分子中的键角小于中的键角 【答案】D 【详解】A．Fe为26号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2，失去2个电子形成Fe2+时，先失去4s轨道电子，故Fe2+价层电子排布式为3d6，A错误； B．Fe2+的配位数是指直接与其配位的原子数，七水合硫酸亚铁中Fe2+的配位数为6，B错误； C．在中，作为配体与形成配位键(属于共价键)，与、与之间存在氢键的作用，与之间存在离子键，C错误； D．H2O中O采取sp3杂化，有2对孤电子对，为V形，中S采取sp3杂化，无孤电子对，为正四面体结构，但由于孤电子对的排斥作用，键角约为，而中键角为理想四面体角(约)，D正确； 故选D。 14.超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 已知：18-冠-6的空腔直径为260-320pm，的直径为276pm。 下列说法正确的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ B．18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C．18-冠-6亦可与、形成稳定的超分子 D．超分子只可以是分子，不可以是离子 【答案】B 【详解】A．化合物I中存在羟基，在水溶液中能形成氢键，能增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ，A错误； B．K+的粒子直径在18-冠-6空腔直径范围内，因此18-冠-6可以识别钾离子，K+与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子，B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，Li+、Na+的半径均小于钾离子的半径，导致Li+、Na+的直径不在18-冠-6空腔直径范围内，因此18-冠-6不能识别Li+、Na+而形成稳定的超分子，C错误； D．超分子是指由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的定义是广义的，包括离子，D错误； 故选B。 15.共价有机框架(COFs)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COFs材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。 已知：R′－CH2CN+H2O 下列说法正确的是 A．分子中碳原子有两种杂化方式 B．TP的核磁共振氢谱有4组峰 C．合成的过程中发生了加聚反应 D．乙二醛也可与合成COFs材料 【答案】B 【详解】A．分子中存在碳原子形成的全部是单键、碳碳双键和碳氮三键，因此碳原子有sp3、sp2、sp三种杂化方式，A错误； B．TP分子中存在4种不同环境的H，其核磁共振氢谱有4组峰，B正确； C．合成的过程中发生了缩聚反应，C错误； D．乙二醛含有两个醛基(-CHO)，可用已知信息中的反应与分子合成链状结构，不能形成平面、多孔网状结构，D错误； 故选B。 16.下表是常见晶胞结构，下列说法正确的是 金刚石 干冰 A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．晶胞中，位于所构成的八面体空隙中 C．是金属晶体，与距离最近的有6个 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 【答案】D 【详解】A．碳化硅中的Si-C键长比晶体硅中Si-Si键长短，键能更大，熔点高，所以熔点：碳化硅>晶体硅，金刚石中C-C键比Si-C键长短，所以熔点：金刚石>碳化硅，综上熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A错误； B．如图，ZnS晶胞中， 位于ZnS晶胞面心，所以位于所构成的八面体空隙中，故B错误； C．如图，从Fe的晶胞中可以看出，每个Fe原子周围与Fe原子最近的Fe原子有8个，故C错误； D．干冰属于分子晶体，且只存在分子间作用力，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低，故D正确； 故选D。 17.含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是 已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。 A．图乙晶体的化学式为 B．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体 C．图甲中原子和原子之间的最近距离为 D．图甲中，原子填充在由原子构成的四面体中 【解析】A．图乙晶体中硼原子在内部，每个晶胞中有6个原子，镁原子位于晶胞的顶点和面心均摊法计算为：，所以化学式为，A错误；B．图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃，所以前者熔点很高是共价晶体，后者熔点较高是离子晶体，B错误；C．图甲中原子和原子之间的最近距离是内部小正方体体对角线的一半，为，C错误；D．图甲晶体中，硼原子与氮原子的配位数都是4，所以硼原子位于氮原子构成的四面体中，D正确； 故选D。 【答案】D 18.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>金刚砂 B． C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠 【解析】A．金刚石、晶体硅、金刚砂都是共价晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，熔沸点：金刚石>金刚砂>晶体硅，故A错误；B．都是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，熔沸点 ，故B正确；C．MgO是离子晶体，熔沸点最高，H2O、Br2、O2都是分子晶体，H2O 分子间能形成氢键，熔沸点较高，Br2的相对分子质量大于O2，所以熔沸点，故C错误；D．金刚石是共价晶体，熔沸点最高，生铁、纯铁、钠都是金属晶体，合金的熔沸点低于成分金属，所以熔沸点：金刚石>纯铁>生铁>钠，故D错误；选B。 【答案】B 19.下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中，每个Cl-周围最紧邻的Na+构成正四面体 B．晶胞中，在每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有8个 C．干冰晶胞中，CO2分子的配位数为12 D．碳化钨的晶胞结构如图所示，则碳化钨的化学式WC 【解析】A．在NaCl晶胞中，每个钠离子周围距离最近的Cl-有六个，它们的距离为晶胞边长的一半，将它们连接起来就可以构成正八面体，故A错误；B．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻的Cs+位于体心，有8个，故B正确；C．晶胞中1个CO2分子的配位数==12，故C正确；D．含有W的数目为12×+2×+6×+1=6个，含有C的数目为6个，所以晶体化学式为WC，故D正确；故选：A。 【答案】A 20.下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是 A．和分子均为三角双锥结构，两者的沸点关系为： B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 【答案】C 【解析】A．五氟化磷和五氯化磷是结构相似的分子晶体，五氟化磷的相对分子质量小于五氯化磷，分子间作用力小于五氯化磷，沸点低于五氯化磷，A正确；B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)，B正确；C．甲烷为非极性分子，水为极性分子，甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释，碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液与发生反应有关，不可用“相似相溶”原理解释，C错误；D．氟的电负性大于氯的电负性，使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确；故选C。 21.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A．电负性，该系列中不存在非极性键 B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价 【答案】B 【解析】A．过二硫酸根中都存在非极性共价键，A错误；B．1mol焦硫酸根与水反应生成2mol硫酸根离子，B正确；C．硫代硫酸根中S-S键与S-O键键长不同，故空间构型不是正四面体，C错误；D．过二硫酸根中S为+6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧根，D错误；故答案选B。 22.碳元素和硅元素为同一主族元素但他们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似，下列这四种晶胞的说法正确的是 A．一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子 B．干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻 C．冰和金刚石熔沸点都很高，熔化时均破坏共价键 D．冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似 【答案】D 【解析】A．CO2分子位于晶胞的面心和顶点上，所以一个干冰晶胞中有个CO2分子，SiO2晶胞是共价晶体，不存在分子，A错误；B．干冰属于面心立方晶胞，所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，B错误；C．冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力和氢键，金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键，C错误；D．冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似，D正确；故选D。 23.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①属于离子晶体②是分子晶体③一个分子由1个原子和2个原子构成④在熔化状态不能导电，上述说法中正确的有 物质 熔点 1723 712 782 A．①② B．①③ C．②④ D．①②③ 【答案】A 【解析】氯化钙熔点高，属于离子晶体，①正确；四氯化硅熔点很低，属于分子晶体，②正确；二氧化硅不是分子，③错误；氯化镁是离子晶体，熔化时能导电，④错误；因此A正确。 24.氯化铬在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生沉淀。已知的配位数为6，则此氯化铬化学式是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．若其结构为[Cr(H2O)6]Cl3，则与硝酸银反应后生成0.3molAgCl沉淀，故A错误；B．根据题意知，氯化铬(CrCl3•6H2O)和氯化银的物质的量之比是1:2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3•6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3•6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O，故B正确；C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl⋅2H2O中存在六个配位键，外界只存在1个氯离子，0.1mol该物质与硝酸银反应时只生成0.1molAgCl沉淀，故C错误；D．若其结构为[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O的配位键为6，但与硝酸银不产生AgCl，故D错误；答案选B。 25.如图为Ge单晶的晶胞，晶胞参数为a pm。其中原子坐标参数A为，B为，C为。下列说法正确的是 A．该晶体的密度为 B．若Ge原子半径为r pm，则晶胞参数 C．该晶体中每个Ge原子被6个六元环共用 D．D原子的坐标参数为 【答案】B 【解析】A．由晶胞结构可知，1个Ge晶胞中含有8×+6×+4=8，则该晶体的密度为，故A正确；B．Ge晶胞类似金刚石晶胞，由图可知，Ge元素半径的8倍等于晶胞的体对角线，则8r=a，，故B正确；C．Ge晶胞类似金刚石晶胞，任意两条相邻的Ge—Ge键参加了2个六元环的形成，每个Ge原子可形成4条Ge—Ge键，两面相邻的组合6种，故每个C原子被6×2=12个六元环共用，故C错误；D．对照晶胞图及A为，B为，C为的坐标，选A为参照点，可知D在对角线的处，运用比例关系可知D原子的坐标参数为，故D错误；故选B。 26.关于反应说法正确的是 A．中键和键数目之比为 B．该反应中失去能级上的电子 C．的空间构型为三角锥形 D．在水溶液中能完全电离出 【答案】B 【解析】A．的结构式为，单键属于键，三键中含有1个键、2个键，中键和键数目之比为，故A错误；B．该反应中元素由0价上升到+2价，Fe2+的核外有24个电子，是由Fe原子失去4s能级上的2个电子，故B正确；C．的中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型平面三角形，故C错误；D．在配合物的内界，在水溶液中不能完全电离出，故D正确；故选B。 27.下列判断正确的是 A．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 B．沸点： C．键的极性： D．热稳定性： 【答案】C 【解析】A．由于原子半径C＜Si，所以键长C-C＜C-Si＜Si-Si，键长越短，共价键越强，硬度越大，因此硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A错误；B．相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点由高到低：，B错误；C．电负性：Cl＞Br，则共价键极性：，C正确；D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br，热稳定性：，故D错误；故选C。 27.某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。 下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图(b)中，X为Pb2+ C．中含有配位键 D．晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个 【答案】B 【解析】A．根据图(a)所示晶胞结构可知：在一个晶胞中含有Ca2+原子数目是8×=1；含有Ti原子数目是1，含有O2-数目是6×=3，故该晶体化学式为CaTiO3，A正确；B．根据图(b)晶胞结构可知其中含有位于晶胞顶点，其数目是1个，B为1个，X为3个，由于X、B是I-和Pb2+中的一种，根据化合物中化合价代数和为0，结合微粒数目可知B为Pb2+，X为I-，B错误；C．是CH3NH2的N原子与H+通过配位键结合形成的阳离子，故其中含有配位键，C正确；D．以顶点Ca2+为研究对象，在一个晶胞中与该Ca2+距离相等且最近的O2-有3个，分别位于通过该顶点Ca2+的三个面心上，通过该Ca2+可以形成8个晶胞，每个O2-被重复计算了2次，则与该Ca2+距离相等且最近的O2-数目为：个，D正确；故合理选项是B。 28.富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B．晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C．该晶体熔沸点高、硬度大 D．每个晶胞中含有14个分子 【答案】B 【解析】A． 晶胞面心立方最密堆积，晶胞中C60分子沿面对角线紧密排列，故A错误；B． 以顶点分子为例，晶体中每个分子等距且最近的分子有3×1/2×8=12个，配位数为12，故B正确；C． 该晶体为分子晶体，熔沸点低，硬度小，故C错误；D． 每个晶胞中含有8×+6×=4个分子，故D错误；故选B。 29.下列有关晶体的叙述中错误的是 A．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻6个 D．金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子 【答案】C 【解析】A．干冰（CO2）是分子晶体，晶胞属于面心立方堆积，故每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，A正确；B．氯化铯晶胞中，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，故每个 Cs+ 周围紧邻8个 Cl−，B正确；C．在氯化钠晶胞中，钠离子在体心和棱心位置，距离体心位置的钠离子最近的钠离子是位于棱心的12个钠离子，故每个钠离子周围紧邻12个钠离子，C错误；D．金刚石晶体中，碳原子采用sp3杂化方式成键，故每个C原子周围紧邻4个C原子，D正确；故选C。 30.下列说法错误的是 A．利用超分子的分子识别特征可以分离和 B．“硅—锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗均为共价晶体 C．等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 【答案】D 【解析】A．将和的混合物放入一种空腔大小合适的超分子，可以分离和，故A正确；B．单晶硅、锗均为共价晶体，故B正确；C．等离子体是由大量的带正电的粒子和带负电的粒子组成的系统，整体是电中性，故C正确；D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体（共价晶体），故D错误；选D。 31.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等； (2)碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子。 (3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 (4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。 【答案】(1) 共价晶体 4 (2)分子晶体 4 (3)金刚石＞MgO＞碘单质＞冰 (4) 【解析】（1）金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等； （2）碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4； （3）熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰； （4）碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 晶体结构和性质 单元复习 1.是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是 A．晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键 B．氢气储满后晶体的化学式为 C．氢气储满后，和的最短距离为 D．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 2.用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 A．直线形；正四面体形 B．V形；平面正方形 C．直线形；平面正方形 D．V形；正四面体形 3.下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 的第一电离能大于 B 热稳定性： 键的键能大于键 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 4.铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 5.半导体材料砷化镓的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，砷化镓晶体密度为。 A．基态As原子有3个未成对电子 B．砷化镓的化学式为GaAs C．砷原子的配位数为4 D．xy原子间的距离为 6.下列说法中错误的是 A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B．根据推电子基团种类不同，推断酸性： C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类： D．根据中心原子电负性不同，推断键角： 7.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是 A． B． C． D． 8.下列有关VIA族元素及其化合物说法正确的是 A．是非极性分子 B．与的键角相等 C．基态Se的价层电子排布式为 D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高 9.下列化学用语中表示错误的是 A．碳原子的价电子轨道表示式 B．氢元素的三种不同核素：H、D、T C．的VSEPR模型为平面三角形 D．钠原子电子云图 10.磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞(立方体)如图所示，已知原子坐标为 (0，0，0)，为(1，，)。下列说法中正确的是    A．磷原子的配位数为12 B．图中a原子的坐标是(，，) C．B和P原子分别采用、杂化 D．B和P元素分别位于周期表s区、p区 11.我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．N原子周围等距且最近的N原子数为12 B．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 C．和的化学性质无差异 D．该晶体具有良好的导电性 12.铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、晶胞如下图所示，下列说法中不正确的是 A．晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个 B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1 C．是分子晶体，石墨是共价晶体，冰晶体水的配位数是4 D．基态铜原子的价层电子排布式为 13.的结构如图，下列说法正确的是 A．的价层电子排布式为 B．的配位数为7 C．晶体中的作用力类型为共价键、配位键、氢键 D．分子中的键角小于中的键角 14.超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 已知：18-冠-6的空腔直径为260-320pm，的直径为276pm。 下列说法正确的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ B．18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C．18-冠-6亦可与、形成稳定的超分子 D．超分子只可以是分子，不可以是离子 15.共价有机框架(COFs)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COFs材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。 已知：R′－CH2CN+H2O 下列说法正确的是 A．分子中碳原子有两种杂化方式 B．TP的核磁共振氢谱有4组峰 C．合成的过程中发生了加聚反应 D．乙二醛也可与合成COFs材料 16.下表是常见晶胞结构，下列说法正确的是 金刚石 干冰 A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．晶胞中，位于所构成的八面体空隙中 C．是金属晶体，与距离最近的有6个 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 17.含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是 已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。 A．图乙晶体的化学式为 B．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体 C．图甲中原子和原子之间的最近距离为 D．图甲中，原子填充在由原子构成的四面体中 18.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>金刚砂 B． C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠 19.下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中，每个Cl-周围最紧邻的Na+构成正四面体 B．晶胞中，在每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有8个 C．干冰晶胞中，CO2分子的配位数为12 D．碳化钨的晶胞结构如图所示，则碳化钨的化学式WC 20.下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是 A．和分子均为三角双锥结构，两者的沸点关系为： B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 21.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A．电负性，该系列中不存在非极性键 B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价 22.碳元素和硅元素为同一主族元素但他们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似，下列这四种晶胞的说法正确的是 A．一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子 B．干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻 C．冰和金刚石熔沸点都很高，熔化时均破坏共价键 D．冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似 23.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①属于离子晶体②是分子晶体③一个分子由1个原子和2个原子构成④在熔化状态不能导电，上述说法中正确的有 物质 熔点 1723 712 782 A．①② B．①③ C．②④ D．①②③ 24.氯化铬在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生沉淀。已知的配位数为6，则此氯化铬化学式是 A． B． C． D． 25.如图为Ge单晶的晶胞，晶胞参数为a pm。其中原子坐标参数A为，B为，C为。下列说法正确的是 A．该晶体的密度为 B．若Ge原子半径为r pm，则晶胞参数 C．该晶体中每个Ge原子被6个六元环共用 D．D原子的坐标参数为 26.关于反应说法正确的是 A．中键和键数目之比为 B．该反应中失去能级上的电子 C．的空间构型为三角锥形 D．在水溶液中能完全电离出 27.下列判断正确的是 A．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 B．沸点： C．键的极性： D．热稳定性： 27.某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。 下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图(b)中，X为Pb2+ C．中含有配位键 D．晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个 28.富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B．晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C．该晶体熔沸点高、硬度大 D．每个晶胞中含有14个分子 29.下列有关晶体的叙述中错误的是 A．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻6个 D．金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子 30.下列说法错误的是 A．利用超分子的分子识别特征可以分离和 B．“硅—锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗均为共价晶体 C．等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 31.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等； (2)碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子。 (3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 (4)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。 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