(练习)讲评拓展课培优练1 焓变的计算及大小比较-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

讲评拓展课培优练(一)　焓变的计算及大小比较 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　) A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 2．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫作该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示： 化学键 H—Cl Cl—Cl C—H C—Cl 键能/(kJ·mol-1) 431 243 414 x 已知：CH4(g)＋2Cl2(g)===CH2Cl2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－226 kJ·mol-1，则表中x为(　　) A．339　　 　　 B．150 C．276 D．356 3．锆(Zr)是一种适用于霰弹枪的金属燃烧剂，在一定温度下，锆能与氧气、氮气、水蒸气等发生反应。已知一些反应如下： ①Zr(s)＋O2(g)===ZrO2(s)　ΔH1； ②Zr(s)＋N2(g)===2ZrN(s)　ΔH2； ③Zr(s)＋2H2O(g)===ZrO2(s)＋2H2(g)　ΔH3 则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)分解的焓变为(　　) A．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 B．ΔH1－ΔH3 C．ΔH1－ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3－ΔH1 4．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1。根据有关数据和如图所示的分子结构估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol-1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol-1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol-1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol-1 5．物质的生成热可定义为由稳定单质生成1 mol 物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1 mol C(s)完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是 化合物 葡萄糖 H2O(l) CO2 生成热/(kJ·mol-1) 1 259.8 285.8 393.5 则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量为(　　) A．3 225 kJ B．2 816 kJ C．6 999 kJ D．15 644 kJ 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．反应(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3 C．(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 7．相同条件下，下列各组热化学方程式中ΔH1＞ΔH2的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 B．2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1；2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2 C．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 D．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)　ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)=== Ca(OH)2(s)　ΔH2 三、非选择题 8．如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为___________________________________________________________________、___________________________________________________________________，制得等量H2所需能量较少的是______。 9．化学键的键能是原子间形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol-1、S—S：266 kJ·mol-1、S==O：522 kJ·mol-1、H—O：464 kJ·mol-1。 (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3