(练习)能力课时培优练6 盐类水解的综合应用-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版2019)

能力课时培优练(6)　盐类水解的综合应用 1．下列说法正确的是(　　) A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质 C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2 D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 A　[A.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，加热促进盐的水解，油脂在碱性条件下可水解，所以洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故A正确；B.加入NaOH溶液会引入钠离子，应该加氨水调节pH，故B错误；C.CuCl2溶液水解生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热易分解，灼烧时分解生成CuO，故C错误；D.配制溶液时不能引入新杂质，配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸，故D错误。] 2．下列应用与盐的水解无关的是(　　) A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同 B．配置FeSO4溶液加入铁屑 C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D．制TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热，方程式如下所示：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl，所得的TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 B　[A.AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A不选；B.亚铁离子易被氧化，能氧化生成三价铁离子，Fe具有还原性，能还原三价铁离子，所以配置FeSO4溶液加入铁屑，是防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故B选；C.HF是弱酸，NH4F溶液能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不选；D.TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，TiO2·xH2O经焙烧得TiO2，该制备过程与盐的水解有关，故D不选。] 3．下列实验能达到预期目的是(　　) 编号 实验内容 实验目的 A 等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液的pH 比较HClO和HF溶液的酸性 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向MgCl2溶液加入NaOH溶液 除去MgCl2溶液中的Fe3＋ C　[A.等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知HX的酸性更弱，则证明HX酸性比HY弱，故A错误；B.NaClO溶液可使pH试纸褪色，不能测定盐溶液的pH来比较酸性，故B错误；C.钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，故C正确；D.镁离子、铁离子均与NaOH反应，不能除杂，故D错误。] 4．下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅 C．氢硫酸的电离方程式为：H2S2H＋＋S2－ D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) B　[A.二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解导致溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，但CH3COO－水解程度较小且Na＋不水解，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B.加入NH4Cl晶体导致溶液中c(NH)增大而抑制NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)减小，溶液颜色变浅，故B正确；C.H2S是二元弱酸，分步且部分电离，其电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故C错误；D.任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得n(Na)＝n(C)，即存在c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，故D错误。] 5．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 1