内容正文:
能力课时7 沉淀溶解平衡图像及溶度积常数的计算
1.与沉淀溶解平衡相关的图像。
2.有关溶度积常数的计算。
与沉淀溶解平衡相关的图像
沉淀溶解平衡图像题的解题策略
第一步:明确图中横、纵轴的含义。
第二步:理解图中曲线上的点、曲线外的点的含义。
以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Qc=Ksp。在温度不变时,改变一种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线外。
绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
B [A项,难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示,即图中a、b分别表示T1、T2温度下,1 L CdS饱和溶液里含a mol、b mol CdS,正确;B项,Ksp在一定温度下是一个常数,所以Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q),错误;C项,向m点的溶液中加入Na2S固体,Ksp保持不变,S2-浓度增大,则Cd2+浓度减小,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,正确;D项,温度降低时,溶解度减小,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,正确。]
1.常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点代表Fe(OH)2饱和溶液
B.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
C.向0.1 mol·L-1 Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀
D.在pH=7的溶液中,Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存
B [a点不在曲线上,不能代表Fe(OH)2饱和溶液,A错误;沉淀Fe3+的pH最小,因此Fe(OH)3的溶度积常数最小,则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],B正确;根据溶度积常数大小可知向0.1 mol·L-1 Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Al3+最先沉淀,C错误;根据图像可知在pH=7的溶液中,Fe3+、Al3+不能大量存在,D错误。]
2.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或ZnO的物质的量浓度(假设Zn2+浓度为10-5 mol·L-1时,Zn2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是( )
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-===ZnO+2H2O
B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17
C.某废液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范围是8~12
D.向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 0.2 mol
D [A项,当溶液pH>12时,Zn2+就转化成ZnO,正确;B项,依据pH=7时,c(Zn2+)=10-3 mol·L-1计算,此时有沉淀溶解平衡存在,Ksp=10-3×(10-7)2=10-17,正确;C项,当c(Zn2+)=10-5 mol·L-1时认为废液中Zn2+已完全沉淀,所以控制pH在8~12范围内可将Zn2+沉淀完全,正确;D项,当pH=6即c(OH-)=10-8 mol·L-1,由Ksp可知此时c(Zn2+)=10-1 mol·L-1,即有0.9 mol Zn2+转化为Zn(OH)2,需NaOH为1.8 mol,不正确。]
有关溶度积常数的计算
Ksp的4种计算类型
常考题型
解题策略
根据定义式或者数形结合求Ksp,或者判断金属离子沉淀所需pH
直接根据Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-)解答,如果已知溶解度,则化为物质的量浓度再代入计算
沉淀先后的计算与判断
(1)沉淀类型相同,则Ksp小的化合物先沉淀;
(2)沉淀类型不同,则需要根据Ksp分别计算出沉淀时所需离子浓度,离子浓度小的先沉淀
根据两种含同种离子的化合物的Ksp数据,求溶液中不同离子浓度的比值
如某溶液中含有I-、Cl-等,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,求溶液中,则有==
判断沉淀的生成或转化
把离子浓度数值代入Ksp表达式,若数值大于K