(讲义)专题3 第3单元 能力课时6 盐类水解的综合应用-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版2019)

能力课时6　盐类水解的综合应用 1．溶液pH的大小比较。 2．盐溶液中粒子浓度的大小比较。 溶液pH的大小比较 溶液pH比较的一般步骤 解题步骤 注意事项 第一步：根据溶液性质对溶液进行大致分类 判断溶液的酸碱性，先将溶液分成酸性(酸溶液及水解呈酸性的盐溶液)、中性、碱性(碱溶液及水解呈碱性的盐溶液) 第二步：对同种性质的溶液进行分类比较 对于酸性溶液，pH由小到大的顺序为强酸、弱酸、水解呈酸性的盐；对于碱性溶液，pH由小到大的顺序为水解呈碱性的盐、弱碱、强碱 第三步：排列顺序 注意不要将溶液酸碱性的顺序与pH的大小混淆 浓度均为0.1 mol·L－1的下列几种溶液①Na2CO3溶液　②NaOH溶液　③NH4Cl溶液　④NaNO3溶液，pH的大小顺序为(　　) A．②＞①＞④＞③ B．①＞②＞③＞④ C．①＞②＞④＞③ D．②＞①＞③＞④ A　[浓度均为0.1 mol·L－1的下列几种溶液①Na2CO3溶液显碱性，水解过程微弱，②NaOH溶液显碱性，完全电离，碱性比碳酸钠碱性强，③NH4Cl溶液显酸性，④NaNO3溶液显中性，因此pH的大小顺序为②＞①＞④＞③，故A符合题意。] 1．在常温下，0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是(　　) ①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3　⑤NH4Cl A．④＞①＞②＞③＞⑤ B．②＞①＞④＞③＞⑤ C．③＞①＞④＞②＞⑤ D．①＞④＞②＞③＞⑤ D　[NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa 、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酸性CH3COOH>H2CO3> HCO，水解程度CO>HCO>CH3COO－，所以pH由大到小的顺序排列的是Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl。] 2．下列溶液：①CH3COOH　②HCl　③NaOH ④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol/L，其pH由大到小排列顺序为(　　) A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④ A　[①CH3COOH、 ②HCl 因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，⑥NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性， ③NaOH和 ④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上所述，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②。] 盐溶液中粒子浓度的大小比较 盐溶液中粒子浓度比较的一般步骤 解题步骤 注意事项 第一步：判断溶液中有哪些粒子 考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全 第二步：抓住分析依据 比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离或水解 第三步：正确变形 对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出物料守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的微粒即可 室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A．NaHCO3­Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－) B．氨水­NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) C．CH3COOH­CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．H2C2O4­NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O) A　[浓度均为0.10 mol·L－1的NaHCO3­Na2CO3的混合溶液中，CO的水解程度大于HCO的水解程度，HCO的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)，A项正确；浓度均为0.10 mol·L－1的氨水­NH4Cl混合溶液的pH＝9.25，说明NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)<c(Cl－)，根据电荷守恒，溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(NH)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B项错误；浓度均为0.10