(讲义)专题3 第3单元 基础课时21 影响盐类水解的因素、盐类水解的应用-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版2019)

基础课时21　影响盐类水解的因素、盐类水解的应用 1．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 3．通过建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、影响盐类水解平衡的因素 1．盐类的水解平衡 盐类的水解是可逆的，在一定条件(温度、浓度)下，达到了化学平衡，该化学平衡称为盐类的水解平衡。水解平衡与电离平衡一样，也是动态平衡，当外界条件改变时，平衡也发生移动。 2．影响因素 (1)内因。 盐本身的性质对盐类水解平衡的影响 【实验记录与解释】 盐溶液/ (0.1 mol·L－1) 电离常数Ka 水解的离子方程式 pH 解释与结论 NaClO Ka(HClO)＝3.0×10－8 ClO－＋H2OHClO＋OH－ 11.5 NaClO、CH3COONa、NaNO2都是强碱弱酸盐，故水解呈碱性。由于HClO、CH3COOH、HNO2的酸性依次增强，故其相应钠盐的水解程度依次减小，则其水溶液的pH依次减小 CH3COONa Ka(CH3COOH) ＝1.8×10－5 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 10.3 NaNO2 Ka(HNO2)＝4.6×10－4 NO＋H2OHNO2＋OH－ 8.5 【实验分析】　影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。①强碱弱酸盐对应的酸的Ka越小，即酸性越弱，盐的水解程度越大。如Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，则水解程度：NaF<CH3COONa。②强酸弱碱盐对应的碱的Kb越小，即碱性越弱，水解程度越大。③多元弱酸的正盐的水解，第一步水解程度远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H＋的结合能力比酸式盐阴离子与H＋的结合能力强。例如多元弱酸的电离程度Ka1(H3PO4)≫Ka2(H3PO4)≫Ka3(H3PO4)，所以在相同情况下，水解程度H2PO≪HPO≪PO，pH(Na3PO4)>pH(Na2HPO4)>pH(NaH2PO4)。同理在相同条件下的水解程度CO>HCO，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)。 (2)浓度对盐类水解平衡的影响 盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的概率越小，水解程度越大，但溶液的酸(或碱)性越弱；盐的浓度越大，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的概率越大，水解程度越小，但溶液的酸(或碱)性越强。 (3)温度、溶液的酸碱性对盐类水解的影响 ①盐的水解是吸热过程，因此升高温度，促进盐的水解，平衡向右移动；降低温度，则抑制盐的水解，平衡向左移动。 ②溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关。强酸弱碱盐水解呈酸性，加入碱，会消耗溶液中的H＋，促进盐的水解，若加酸则抑制盐的水解；强碱弱酸盐水解呈碱性，加酸促进其水解，加碱抑制其水解。 (4)同离子效应：向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。 3．盐的水解常数 (1)表达式 Kh＝只与温度有关。Kh称为盐的水解常数。 (2)与对应弱酸电离常数的关系 c(HA)＝ 所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 【特别提醒】　NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以以水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强 (√) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大 (×) (3)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大 (√) (4)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动 (√) (5)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样 (×) 二、盐类水解的应用 1．盐溶液的配制与保存 配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抑制铁离子的水解。 2．制备胶体 实验室制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。 3．热碱去油污 纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 4．泡沫灭火器原理 Al2(SO4