(讲义)专题5 第2单元 能力课时6 微粒间作用力及物质变化-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

能力课时6　微粒间作用力及物质变化 1．掌握化学键、分子间作用力、氢键的含义及区别，了解其对物质性质的影响，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 2．掌握物质溶解、熔化及化学反应过程中作用力的破坏与形成，提升变化观念与平衡思想的学科核心素养。 一、微粒间三种常见作用力 化学键、分子间作用力与氢键 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些具有强极性键的含氢化合物分子之间(HF、H2O、NH3等) 强弱比较 强 很弱 比化学键弱得多，比分子间作用力稍强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性质的影响 ①离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越强，单质或化合物越稳定 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如熔、沸点： F2<Cl2<Br2<I2 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S、HF>HCl、NH3>PH3 二、微粒间作用力的破坏与形成 1．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物电离阴、阳离子。 2．共价化合物的溶解或熔化过程 (2)熔化 3．化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。 现有以下物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 (1)这些物质中，只含共价键的是________(填序号，下同)；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________________；不存在化学键的是________。 (2)属于共价化合物的是________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的__________________ __________________________________________________________， 写出电离方程式：_______________________________________ __________________________________________________________： NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式：__________________________________________________________。 [解析]　①氧分子中氧原子间以非极性共价键结合；②金刚石中碳原子间以非极性共价键结合；③NaBr属于离子化合物，只含离子键；④H2SO4属于共价化合物，只含共价键；⑤Na2CO3属于离子化合物，Na＋和CO间以离子键结合，CO中C和O原子间以极性共价键结合；⑥NH4Cl属于离子化合物，NH和Cl－间以离子键结合，NH中N和H原子间以极性共价键结合；⑦NaHSO4属于离子化合物，Na＋和HSO间以离子键结合，HSO中含有共价键；⑧Ne属于稀有气体，不含化学键；⑨Na2O2属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；⑩NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键。 (1)根据上述分析，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含离子键又含共价键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧。 (2)属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩。 (3)NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离出Na＋、H＋、SO，因此溶于水破坏的是离子键和(极性)共价键，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；熔融状态下，电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO，破坏的是离子键。 [答案]　(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧ (2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩ (3)离子键和(极性)共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　离子键　NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO 1．下列各项顺序中正确且可以用分子间作用力大小解释的是(　　) A．稳定性：HF>HCl>H2S B．沸点：CF4<CCl4<CBr4 C．酸性：HCl>CH3COOH>H2CO3 D．熔点：MgO>NaCl>KCl B　[A项中分子的稳定性、D项中离子化合物的熔点高低分别由共价键、离子键的强弱决定，因为要使HX分解或MgO、NaCl、KCl等离子化合物熔化，必须破坏HX分子中的共价键、离子化合物中的离子键；C项中的酸性与分子间作用力无关，只有B项中的沸点逐渐升高是分子间作用力逐渐增大(相对分子质量逐