(讲义)专题5 第2单元 基础课时26 共价键 分子间作用力-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

基础课时26　共价键　分子间作用力 1．了解共价键及共价化合物的形成过程，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．认识分子间作用力对物理性质的影响，培养科学探究与创新意识的核心素养。 一、共价键 1．共价键 (1)HCl的形成过程 氯化氢的形成过程可用电子式表示为 。 (2)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 (3)形成过程：两种元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。 2．共价分子与共价化合物 (1)原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 (2)分子中直接相邻的原子之间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。 3．结构式 用原子间的一条短线表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H等。 4．常见共价分子的表示方法 5．有机物中碳原子的成键方式 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)非金属元素原子之间易形成共价键。 (　　) (2)一个H2O分子中有两个共用电子对。 (　　) (3)共价键只存在于共价化合物中。 (　　) (4)共价化合物中只存在共价键，不存在离子键。 (　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√ 二、分子间作用力 1．分子间作用力 (1)概念 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多。 ②分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一。 2．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)分子间作用力越大，分子越稳定。 (　　) (2)水分子之间的分子间作用力是通过共用电子对形成的。 (　　) (3)任何含氢分子之间都存在氢键。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)× 化学键与化合物类型 工业上冶炼Mg时，常采用电解熔融态MgCl2的方法，而不是电解熔融的MgO，因为MgO熔点高，难以熔化；但在冶炼铝时采用电解熔融的Al2O3的方法，而不是电解熔融的AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，Al2O3是离子化合物，在熔化时Al2O3可以电离出Al3＋和O2－而导电，而AlCl3不电离。 1．分析上述四种物质中的化学键类型。 [提示]　MgCl2、MgO、Al2O3都只含有离子键，AlCl3含有共价键。 2．含共价键的物质一定是共价化合物吗？ [提示]　不一定；如非金属单质(O2、N2等)中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。 3．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？ [提示]　不一定；如NH4Cl均由非金属元素组成，但属于离子化合物。 1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 概念 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外) 大多数为非金属元素 成键实质 阴、阳离子之间的电性作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 形成过程 NaCl的形成过程如下： HCl的形成过程如下： 存在范围 活泼金属氧化物、强碱、大多数盐 多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物 实例 CaCl2、Na2O2、NaOH Cl2、CCl4、NaHCO3 2．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键和共价键 共价键 达到稳定结构的途径 通过电子的得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 不同非金属元素 特例 NH4Cl是不含金属元素的离子化合物 AlCl3是含有金属元素的共价化合物 1．下列每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是(　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、NH4Cl、Na2CO3 D．HCl、Al2O3、MgCl2 C　[NaOH和(NH4)2SO4中都含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键，A项错误；MgO中只含离子键，NH4HCO3和Na2SO4中都含有离子键和共价键，B 项错误；Na2