(讲义)专题3 第2单元 基础课时16 离子反应-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

基础课时16　离子反应 1．理解强电解质、弱电解质的概念，会表示电解质的电离过程，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2．了解离子反应，掌握离子方程式书写及意义，培养变化观念与平衡思想的化学学科素养。 一、强电解质和弱电解质 1．强电解质和弱电解质的比较 项目 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能电离的电解质 在水溶液中只能电离的电解质 所含物质类型 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大多数盐：NaCl、KNO3、(NH4)2CO3等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等③水：H2O 相同点 都能电离，都属于电解质，都属于化合物 不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同：强电解质溶液中只有电离出的阴、阳离子；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有未电离的溶质分子 电离方程式 用“===”表示 用“”(可逆符号)表示 2.电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“===”表示。如： H2SO4===2H＋＋SO； Na2CO3===2Na＋＋CO； NaHCO3===Na＋＋HCO。 (2)弱电解质部分电离，用“”表示；多元弱酸分步电离，应分步写，多元弱碱可一步写出。如： HClO H＋＋ClO－。 H2CO3HCO＋H＋、HCOH＋＋CO； Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－； NH3·H2ONH＋OH－。 (3)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，如： NaHCO3===Na＋＋HCO；HCOH＋＋CO。 　按如图装置做实验，比较0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？ [提示]　实验表明，一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。因此相同体积的0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋的浓度不同，所以两种溶液的导电能力不一样。 二、离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加的化学反应。 (2)离子反应发生条件 ①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面： a．生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、CuS等)； b．生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)； c．生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。 ②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 2．离子方程式的书写与意义 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)： (3)意义： ①表示某一特定的化学反应 例如，离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。 ②表示同一类型的化学反应 例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。 　参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？ [提示]　不一定；如Zn与稀H2SO4的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。 离子方程式书写与正误判断 人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 1．用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式怎样书写？ [提示]　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 2．下表为不同的酸、碱发生反应的化学方程式和离子方程式。 化学方程式 离子方程式 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O OH－＋H＋===H2O KOH＋HCl===KCl＋H2O OH－＋H＋===H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O 从上述方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？ [提示]　四个化学方程式所对应的离子方程式相同。化学方程式：表示某一个具体的化学反应；离子方程式：①表示一定物质反应时实际参加反应的离子。②表示同一类型的离子反应。 1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写