(讲义)专题3 第2单元 基础课时15 碳酸钠 碳酸氢钠-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

基础课时15　碳酸钠　碳酸氢钠 1．通过实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 2．了解Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的应用，培养科学态度与社会责任的核心素养。 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1．Na2CO3与NaHCO3的物理性质和用途 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色固体 类别 正盐 酸式盐 溶解性 均易溶于水；相同温度下Na2CO3的溶解度更大 主要用途 作去污剂、制玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等 发酵剂、灭火剂、药剂(治疗胃酸过多) 2．化学性质 (1)Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性比较 物质 Na2CO3(1 g) NaHCO3(1 g) 滴入几滴水 白色固体，加水后结块，变成；伴随着现象 白色固体，加水后能溶解；伴随着现象 加入5 mL水 Na2CO3完全溶解；NaHCO3部分溶解，固体质量减少 滴入1～2滴酚酞溶液 Na2CO3溶液呈(较深)；NaHCO3溶液呈色 初步结论 ①Na2CO3加少量水后变成碳酸钠晶体； ②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度较； ③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3溶液碱性稍 (2)热稳定性 ①如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出。 ②实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。 (3)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (4)碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应 ①澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 ②澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na2CO3俗称纯碱，属于碱类。 (　　) (2)Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2。 (　　) (3)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性。 (　　) (4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O说明。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√ 二、侯氏制碱法 生产原理 (1)向氯化钠饱和溶液中通入氨气至饱和，再通入二氧化碳，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (2)过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，制得纯碱。化学式方程式为 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3)在过滤后的母液中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出 简要流程 工艺优点 将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本 　(1)侯氏制碱法中为什么先通NH3再通CO2? (2)侯氏制碱法中能产生NaHCO3、NH4HCO3、NaCl和NH4Cl四种物质，为什么析出的是NaHCO3? (1)[提示]　NH3通入饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 (2)[提示]　因为NaHCO3的溶解度小于其他三种物质。 Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法及分离与提纯 复合膨松剂一般由三部分组成：①碳酸盐，其用量主要占20%～40%，主要作用是产气。②酸性盐或者有机酸。用量约35%～50%，作用是与碳酸盐反应，控制反应速率和膨松剂的作用，调节产品酸碱度。③助剂，有淀粉、脂肪酸、食盐等，作用是改善膨松剂的保存性，防止吸潮失效，调节气体产生速率或使气体产生均匀，助剂的含量一般是10