(练习)能力课时培优练(4) 离子推断与离子反应-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

能力课时培优练(4)　离子推断与离子反应 1．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、Cl－、OH－、NO中的三种，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是(　　) A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、Cl－、NO C．Mg2＋、Ag＋、SO D．Cu2＋、SO、OH－ A　[无色透明的溶液中一定不存在Cu2＋。加入石蕊试剂后溶液显蓝色，说明溶液呈碱性，含有OH－。Mg2＋、H＋、Ag＋都能与OH－反应，不存在于溶液中。根据电中性原则可知 溶液中必定存在阳离子，则Ba2＋一定存在，能与Ba2＋反应的SO一定不存在。综上所述，溶液中一定存在Ba2＋、OH－，Cl－和NO中有一种存在，结合选项可知A正确。] 2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．稀盐酸与KOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O C．CaCO3与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．FeO与稀硫酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O B　[A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，错误；C项，碳酸钙难溶于水，不拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；D项，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，错误。] 3．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－ C．H＋、NH、Fe3＋、SO D．H＋、Cl－、CO、NO B　[Ba2＋和SO反应生成硫酸钡沉淀，A错误；K＋、Na＋、NO、OH－之间互不反应，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀，B正确；加入氢氧化钠溶液后，Fe3＋与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；H＋和CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。] 4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ D　[ 根据题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。] 5．如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是(　　 ) A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ C　[OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO、Cl－不共存；Ca2＋与SO不能大量共存。] 6．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 (1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。 ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_____________________________； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－； ③加入__________________，使沉淀完全溶解； ④____________________，得到纯净的硝酸钙晶体。 (2)写出制取过程中反应的离子方程式：______________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。 [答案]　(1)①碳酸钠溶液　③稀硝酸　④蒸发结晶　(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 7．有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、CO、SO、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。经实验： ①取少量