(练习)能力课时培优练(2) 以物质的量为核心的有关计算-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

能力课时培优练(2)　以物质的量为核心的有关计算 1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．NA个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．1 mol偏二甲肼的质量、摩尔质量都等于其相对分子质量 B　[偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A错误；NA个偏二甲肼分子的物质的量为1 mol，其质量为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；当质量单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1时，1 mol偏二甲肼的质量、摩尔质量在数值上都等于其相对分子质量，D错误。] 2．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8 A　[设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。 Fe　＋　CuSO4===FeSO4＋Cu　　Δm(固体质量增加) 56 g 1 mol 64 g 8 g y 8y Fe＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑　　Δm(固体质量减小) 56 g 1 mol 56 g x 56x 因为在反应前后固体质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增)，即： 56x＝8y， ＝＝＝，则＝＝。] 3．密闭容器内在可移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，活塞起始位置如图所示。在室温下若将H2、O2的混合气体点燃，活塞先左滑，恢复室温后，右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比为(　　) A．5∶2　　　B．4∶5　　　C．4∶7　　　D．2∶7 B　[反应前活塞左右压强相等，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1 mol，则氢气、氧气的混合气体的物质的量为3 mol；反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中央，说明反应后活塞左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1 mol，①若剩余的气体为H2，参加反应的气体共2 mol，由2H2＋O22H2O可知，混合气体中O2的物质的量为2 mol×＝ mol，则氢气的物质的量为3 mol－mol＝mol，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中H2、O2的体积比为mol∶mol＝7∶2；②若剩余的气体为O2，参加反应气体共2 mol，由2H2＋O22H2O可知，混合气体中H2的物质的量为2 mol×＝mol，则氧气的物质的量为3 mol－mol＝ mol，则原混合气体中H2、O2的体积比为mol∶mol＝4∶5；故选B。] 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A． mol/L　　　 B． mol/L C． mol/L D． mol/L C　[由题意可知，n(Al3＋)＝＝ mol，n(SO)＝× mol＝ mol，取出的 mL溶液中的n′(SO)＝ mol×＝ mol。4V mL稀溶液中的c(SO)＝＝ mol/L，因此C项正确。] 5．已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量是(　　) A．100 g·mol－1 B．111 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．55 g C　[15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则E的质量为15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，则E的摩尔质量为＝55 g·mol－1，C项正确。] 6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　 ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 C　[稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C正确；不